Formler og annet som forutsettes kjent ved del 1 av eksamen i kjemi 2 Dette vedlegget kan ikke brukes under del 1 av eksamen.

Transkript

1 Vedlegg Forler og annet so forutsettes kjent ved del av eksaen i kjei 2 Dette vedlegget kan ikke brukes under del av eksaen. FORMLER n= M, n: stoffengde, : asse, M : olar asse eller forelasse n=c V, n: stoffengde, c: stoffengdekonsentrasjon, V: volu av løsning assen til A asseprosent av stoffet A i en blanding = 00 % total asse til blandingen voluet til A voluprosenten av stoffet A i en blanding = 00 % totalt volu tilblandingen ph log H 3O poh log OH ph poh 4 ph H O 0 K a K A 3 A H O 3 ( HA), der HA er en svak syre og K a er syrekonstanten HA B w K K, A og B er syre-base-par ph c( base) pk a log, bufferligningen c( syre) MÅLEENHETER 000 g = g tonn = 000 kg 000 L = L = d 3 L = c 3 Vurderingsveiledning REA302 Kjei 2 Side 7 av 0

2 KJEMISKE FORSTAVELSER /2 hei 7 hepta 20 ikosa ono 8 okta 2 henikosa 3/2 sesqui 9 nona 22 dokosa 2 di 0 deka 3 tri undeka 30 triakonta 4 tetra 2 dodeka 5 penta 3 trideka noen oligo 6 heksa 4 tetradeka ange poly SAMMENSATTE IONER, NAVN OG FORMEL Navn Forel Navn Forel acetat, etanat CH 3 COO - jodat IO - 3 aoniu NH + 4 karbonat CO 2-3 arsenat AsO 3-4 klorat ClO - 3 arsenitt AsO 3-3 kloritt ClO - 2 borat BO 3-3 nitrat NO - 3 broat BrO - 3 nitritt NO - 2 fosfat PO 3-4 perklorat ClO - 4 fosfitt PO 3-3 sulfat SO 2-4 hypokloritt ClO - sulfitt SO 2-3 PÅVISNINGSREAKSJONER Karbonationer gir brusing av karbondioksid når syre tilsettes Sølvioner løst i vann gir hvit felling ed kloridioner Nikkelioner løst i vann gir rødfarget produkt ed dietylglyoksi Kobberioner i løsning påvises ved tilsetning av aoniakk, gir dypblå løsning Salt ed acetationer gir lukt av eddik når saltsyre tilsettes Salt ed aoniuioner gir lukt av aoniakk når natronlut tilsettes Forbindelser ed C=C-bindinger adderer bro Karbonylforbindelse (aldehyd eller keton) reagerer ed 2,4 difenylhydrazin Aldehyder reagerer ed Fehlings væske Aldehyder reagerer ed krosyrereagens Aldehyder reagerer ed Tollens reagens Priære og sekundære alkoholer reagerer ed krosyrereagens Tertiære alkoholer reagerer ikke ed krosyrereagens Tertiære alkoholer reagerer hurtig ed Lukas reagens Organiske syrer påvises ved å tilsette noen dråper ettet løsning natriuhydrogenkarbonat Fenoler gir fiolett farge ed Fe 3+ - ioner i løsning Uettede forbindelser soter ved forbrenning Vurderingsveiledning REA302 Kjei 2 Side 8 av 0

3 Vedlegg 2 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Dette vedlegget kan brukes under både del og del 2 av eksaen. STANDARD REDUKSJONSPOTENSIAL VED 25 O C I VANN Halvreaksjon oksidert for +ne redusert for E o i V F 2 + 2e 2F 2,87 O 3 (g) + 2H + + 2e O 2 (g) +H 2 O 2,08 H 2 O 2 + 2H + + 2e 2H 2 O,78 Ce 4+ + e Ce 3+,72 PbO 2 + SO H + + 2e PbSO 4 + 2H 2 O,69 MnO 4 +4H + + 3e MnO 2 +2 H 2 O,68 2HClO + 2H + +2e Cl 2 + 2H 2 O,63 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O,5 Au e Au,40 Cl 2 + 2e 2Cl 6 Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O 6 O 2 + 4H + + 4e 2 H 2 O,23 MnO 2 + 4H + + 2e Mn 2+,22 2IO 3 + 2H + + 0e I 2 + 6H 2 O,20 Br 2 + 2e 2 Br,09 NO 3 + 4H + + 3e NO + 2H 2 O 0,96 2Hg e 2+ Hg 2 0,92 Cu 2+ + I + e CuI(s) 0,86 Hg e Hg 0,85 ClO + H 2 O + 2e Cl + 2OH 0,84 2+ Hg 2 + 2e 2Hg 0,80 Ag + + e Ag 0,80 Fe 3+ + e Fe 2+ 0,77 O 2 + 2H + + 2e H 2 O 2 0,70 I 2 + 2e 2I 0,54 Cu + + e Cu 0,52 O 2 + 2H 2 O + 4e 4OH 0,40 Cu e Cu 0,34 Ag 2 O + 2e 2Ag + 2OH 0,34 SO H + + 2e H 2 SO 3 + H 2 O 0,7 Cu 2+ + e Cu + 0,6 Sn e Sn 2+ 0,5 S + 2H + + 2e H 2 S 0,4 2 S 4 O 6 + 2e 2 2S 2 O 3 0,08 2H + + 2e H 2 0,00 Fe e Fe 0,04 Pb e Pb 0,3 Sn e Sn 0,4 Ni e Ni 0,26 PbSO 4 + 2e 2 Pb + SO 4 0,36 Cd e Cd 0,40 Cr 3+ + e Cr 2+ 0,4 Fe e Fe 0,45 S + 2e S 2 0,48 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side av 6

4 Halvreaksjon oksidert for +ne redusert for E o i V 2CO 2 + 2H + + 2e H 2 C 2 O 4 0,49 Zn e Zn 0,76 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH 0,83 Mn e Mn,9 ZnO + H 2 O + 2e Zn + 2OH,26 Al e Al,66 Mg e Mg 2,37 Na + + e Na 2,7 Ca e Ca 2,87 K + + e K 2,93 Li + + e Li 3,04 MASSETETTHET OG KONSENTRASJON TIL NOEN VÆSKER Forbindelse Kjeisk forel Masseprosent g konsentrert Massetetthet L løsning Konsentrasjon Saltsyre HCl 37,8 2,0 Svovelsyre H 2 SO 4 98,84 7,8 Salpetersyre HNO 3 65,42 5,7 Eddiksyre CH 3 COOH 96,05 7,4 Aoniakk NH ,88 4,3 Vann H 2 O 00,00 55,56 ol L STABILE ISOTOPER FOR NOEN GRUNNSTOFFER Grunnstoff Isotop Relativ forekost (%) i jordskorpen Hydrogen H 99,985 2 H 0,05 Karbon Nitrogen Oksygen Silisiu Svovel Klor Bro 2 C 98,89 3 C, 4 N 99,634 5 N 0,366 6 O 99,762 7 O 0,038 8 O 0, Si 92,23 29 Si 4,67 30 Si 3,0 32 S 95,02 33 S 0,75 34 S 4,2 36 S 0,02 35 Cl 75,77 37 Cl 24,23 79 Br 50,69 8 Br 49,3 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 2 av 6

5 ROMERTALL I II III IV V VI VII VIII IX X SYREKONSTANTER (Ka) I VANNLØSNING VED 25 o C Navn Forel K a pk a Acetylsalisylsyre C 9 H 8 O 4 3, ,5 Aoniu + NH 4 5, ,25 Askorbinsyre C 6 H 8 O 6 7, ,04 Hydrogenaskorbat C 6 H 7 O 6,6 0 2,7 Benzosyre C 6 H 5 COOH 6, ,2 Benzylsyre, (2 fenyleddiksyre) C 6 H 5 CH 2 COOH 5, ,3 Borsyre B(OH) 3 5, ,3 Butansyre CH 3 (CH 2 ) 2 COOH, ,8 Eplesyre, alinsyre C 4 H 6 O 5 4, ,4 Hydrogenalat C 4 H 5 O 5 7, , Etansyre (Eddiksyre) CH 3 COOH, ,76 Fenol C 6 H 5 OH, ,0 Fosforsyre H 3 PO 4 6, ,2 Dihydrogenfosfat H 2 PO 4 6, ,2 Hydrogenfosfat 2 HPO 4 5, ,3 Fosforsyrling H 3 PO 3 5,0 0 2 Dihydrogenfosfitt H 2 PO 3 2, ,7 Ftalsyre (benzen,2 dikarboksylsyre) C 6 H 4 (COOH) ,9 Hydrogenftalat C 6 H 4 (COOH)COO 4, ,4 Hydrogencyanid, (blåsyre) HCN 6, ,2 Hydrogenfluorid (flussyre) HF 6, ,2 Hydrogensulfid H 2 S 7, , Hydrogensulfid HS, Hydrogensulfat HSO 4, ,0 Hydrogenperoksid H 2 O 2 2,4 0 2,6 Karbonsyre H 2 CO 3 4, ,4 Hydrogenkarbonat HCO 3 4,7 0 0,3 Klorsyrling HClO 2 0 2,9 Krosyre H 2 CrO 4 2,0 0 0,7 Hydrogenkroat HCrO 4 3, ,5 Maleinsyre, cis butendisyre C 4 H 4 O 4,2 0 2,9 Hydrogenaleat C 4 H 3 O 4 5, ,2 Melkesyre (2 hydroksypropansyre) CH 3 CH(OH)COOH, ,9 Metansyre (ausyre) HCHO 2, ,8 Oksalsyre H 2 C 2 O 4 5,6 0 2 Hydrogenoksalat HC 2 O 4, ,8 Propansyre HC 3 H 5 O ,9 Salisylsyre C 6 H 4 (OH)COOH, ,0 Salpetersyrling HNO 2 5, ,3 Svovelsyrling H 2 SO 3,4 0 2,9 Hydrogensulfitt HSO 3 6, ,2 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 3 av 6

6 Navn Forel K a pk a Sitronsyre H 3 C 6 H 5 O 7 7, , Dihydrogensitrat H 2 C 6 H 5 O 7, ,8 Hydrogensitrat 2 HC 6 H 5 O 7 4, 0 7 6,4 Vinsyre (2,3 dihydroksybutandisyre, tartarsyre) (CH(OH)COOH) 2 6, ,2 Hydrogentartrat HOOC(CH(OH)) 2 COO, ,9 Hypoklorsyre HOCl 4, ,4 Urea CH 4 N 2 O 0,8 0 0, BASEKONSTANTER (Kb) I VANNLØSNING VED 25 O C Navn Forel K b pk b Acetat CH 3 COO 5, ,3 Aoniakk NH 3, ,7 Metylain CH 3 NH 2 5, ,3 Dietylain (CH 3 ) 2 NH 5, ,3 Trietylain (CH 3 ) 3 N 6, ,2 Etylain CH 3 CH 2 NH 2 4, ,4 Dietylain (C 2 H 5 ) 2 NH 6, ,2 Trietylain (C 2 H 5 ) 3 N 5, ,3 Fenylain (Anilin) C 6 H 5 NH 2 7, , Pyridin C 5 H 5 N, ,8 Hydrogenkarbonat HCO 3 2, ,7 Karbonat 2 CO 3 2, ,7 SYRE-BASE-INDIKATORER Indikator Farge ph-oslagsoråde Metylfiolett gul/fiolett 0,0 -,6 Tyolblått rød/gul,2-2,8 Metyloransje rød/oransje 3,2-4,4 Brofenolblått gul/blå 3,0-4,6 Kongorødt fiolett/rød 3,0-5,0 Brokreosolgrønt gul/blå 3,8-5,4 Metylrødt rød/gul 4,8-6,0 Lakus rød/blå 5,0-8,0 Brotyolblått gul/blå 6,0-7,6 Fenolrødt gul/rød 6,6-8,0 Tyolblått gul/blå 8,0-9,6 Fenolftalein fargeløs/rød 8,2-0,0 Alizaringul gul/lilla 0, - 2,0 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 4 av 6

7 LØSELIGHETSTABELL FOR SALT I VANN VED 25 O C Br Cl CO 3 2 CrO 4 2 I O 2 OH S 2 SO 4 2 Ag + U U U U U U Uk U T Al 3+ R R Uk Uk R U U R R Ba 2+ L L U U L R L T U Ca 2+ L L U T L T U T T Cu 2+ L L Uk U Uk U U U L Fe 2+ L L U U L U U U L Fe 3+ R R Uk U Uk U U U L Hg 2 2+ U U U U U Uk U Uk U Hg 2+ T L Uk U U U U U R Mg 2+ L L U L L U U R L Ni 2+ L L U U L U U U L Pb 2+ T T U U U U U U U Sn 2+ R R U Uk R U U U R Sn 4+ R R Uk L R U U U R Zn 2+ L L U U L U U U L U = uløselig det løses indre enn 0,0 g av saltet i 00 g vann, T = tungtløselig: det løses ello 0,0 og g av saltet i 00 g vann, L = lettløselig: det løses er enn g av saltet per 00 g vann, Uk = Ukjent forbindelse, R = reagerer ed vann LØSELIGHETSPRODUKT, Ksp, FOR SALT I VANN VED 25 O C Navn Kjeisk forel K sp Aluiniufosfat AlPO 4 9, Bariufluorid BaF 2, Bariukarbonat BaCO 3 2, Bariukroat BaCrO 4,7 0 0 Bariunitrat Ba(NO 3 ) 2 4, Bariuoksalat BaC 2 O 4, Bariusulfat BaSO 4, Bly (II) broid PbBr 2 6, Bly (II) hydroksid Pb(OH) 2, Bly (II) jodid PbI 2 9, Bly (II) karbonat PbCO 3 7, Bly (II) klorid PbCl 2, Bly (II) oksalat PbC 2 O 4 8, Bly (II) sulfat PbSO 4 2, Bly (II) sulfid PbS Jern (II) fluorid FeF 2 2, Jern (II) hydroksid Fe(OH) 2 4, Jern (II) karbonat FeCO 3 3,3 0 Jern (II) sulfid FeS Jern (III) fosfat FePO 4 2H 2 O 9,9 0 6 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 5 av 6

8 Jern (III) hydroksid Fe(OH) 3 2, Kalsiufluorid CaF 2 3,45 0 Kalsiufosfat Ca 3 (PO 4 ) 2 2, Kalsiuhydroksid Ca(OH) 2 5, Kalsiukarbonat CaCO 3 3, Kalsiuolybdat CaMoO 4, Kalsiuoksalat CaC 2 O 4 3, Kalsiusulfat CaSO 4 4, Kobolt(II) hydroksid Co(OH) 2 5, Kopper(I) broid CuBr 6, Kopper(I) klorid CuCl, Kopper(I) oksid Cu 2 O Kopper(I) jodid CuI, Kopper(II) fosfat Cu 3 (PO 4 ) 2, Kopper(II) oxalat CuC 2 O 4 4, Kopper(II) sulfid CuS Kvikksølv (I) broid Hg 2 Br 2 6, Kvikksølv (I) jodid Hg 2 I 2 5, Kvikksølv (I) karbonat Hg 2 CO 3 3,6 0 7 Kvikksølv (I) klorid Hg 2 Cl 2, Kvikksølv (II) broid HgBr 2 6, Kvikksølv (II) jodid HgI 2 2, Litiukarbonat Li 2 CO 3 8,5 0 4 Magnesiufosfat Mg 3 (PO 4 ) 2, Magnesiuhydroksid Mg(OH) 2 5,6 0 2 Magnesiukarbonat MgCO 3 6, Magnesiuoksalat MgC 2 O 4 4, Mangan(II) karbonat MnCO 3 2,24 0 Mangan(II) oksalat MnC 2 O 4, Nikkel(II) fosfat Ni 3 (PO 4 ) 2 4, Nikkel(II) hydroksid Ni(OH) 2 5, Nikkel(II) karbonat NiCO 3, Nikkel(II) sulfid NiS Sinkhydroksid Zn(OH) Sinkkarbonat ZnCO 3, Sinksulfid ZnS Sølv (I) acetat AgCH 3 COO, Sølv (I) broid AgBr 5, Sølv (I) jodid AgI 8, Sølv (I) karbonat Ag 2 CO 3 8, Sølv (I) klorid AgCl, Sølv (I) kroat Ag 2 CrO 4,2 0 2 Sølv (I) sulfat Ag 2 SO 4, Sølv (I) sulfid Ag 2 S Tinn(II) hydroksid Sn(OH) 2 5, Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 6 av 6

9 H-NMR-DATA Typiske verdier for kjeisk, δ, relativ til tetraetylsilan (TMS) ed kjeisk skift lik 0. R = alkylgruppe, HAL= halogen (Cl, Br eller I). Løsningsiddel kan påvirke kjeisk skift. Type proton Kjeisk skift, pp CH 3 0,9,0 CH 2 R,4 CHR 2,4,6 C C H,8 3, CH 2 HAL 3,5 4,4 R O CH 2 3,3 3,7 R O H 4,0 2,0 CH CH 2 4,5 6,0 2,0 2,5 2,2 2,7 3,8 4, 9,0 3,0 9,4 0,0 Ca 8 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 7 av 6

10 Type proton Kjeisk skift, pp 6,9 9,0 4,0 2,0 2,5 3,5 ORGANISKE FORBINDELSER Kp = kokepunkt, o C Sp = seltepunkt, o C HYDROKARBONER, METTEDE Navn Forel Sp Kp Diverse Metan CH Etan C 2 H Propan C 3 H Butan C 4 H ,5 Pentan C 5 H Heksan C 6 H Heptan C 7 H Oktan C 8 H Nonan C 9 H Dekan C 0 H Syklopropan C 3 H Syklobutan C 4 H Syklopentan C 5 H Sykloheksan C 6 H Metyl propan C 4 H Isobutan 2,2 Dietylpropan C 5 H Neopentan 2 Metylbutan C 5 H Isopentan 2 Metylpentan C 6 H Isoheksan 3 Metylpentan C 6 H ,2 Dietylbutan C 6 H Neoheksan 2,3 Dietylbutan C 6 H ,2,4 Trietylpentan C 8 H Isooktan Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 8 av 6

11 2,2,3 Trietylpentan C 8 H ,3,3 Trietylpentan C 8 H ,3,4 Trietylpentan C 8 H HYDROKARBONER, UMETTEDE, alkener Navn Forel Sp Kp Diverse Eten C 2 H Etylen Propen C 3 H Propylen But en C 4 H cis But 2 en C 4 H trans But 2 en C 4 H 8 06 Pent en C 5 H cis Pent 2 en C 5 H trans Pent 2 en C 5 H Heks en C 6 H cis Heks 2 en C 6 H trans Heks 2 en C 6 H cis Heks 3 en C 6 H trans Heks 3 en C 6 H Hept en C 7 H cis Hept 2 en C 7 H 4 98 trans Hept 2 en C 7 H cis Hept 3 en C 7 H trans Hept 3 en C 7 H Okt en C 8 H Non en C 9 H Dek en C 0 H Sykloheksen C 6 H Butadien C 4 H Penta,2 dien C 5 H trans Penta dien C 5 H cis Penta dien C 5 H Heksa,2 dien C 6 H 0 76 cis Heksa dien C 6 H 0 73 trans Heksa dien C 6 H Heksa,5 dien C 6 H Heksa,5 trien C 6 H ,5 HYDROKARBONER, UMETTEDE, alkyner Navn Forel Sp Kp Diverse Etyn C 2 H Acetylen Propyn C 3 H Metylacetylen But yn C 4 H But 2 yn C 4 H Pent yn C 5 H Pent 2 yn C 5 H Heks yn C 6 H Heks 2 yn C 6 H Heks 3 yn C 6 H AROMATISKE HYDROKARBONER Navn Forel Sp Kp Diverse Benzen C 6 H Metylbenzen C 7 H 8 95 Etylbenzen, fenyletan C 8 H Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 9 av 6

12 Fenyleten C 8 H Styren, vinylbenzen Fenylbenzen C 2 H Difenyl, bifenyl Difenyletan C 3 H Trifenyletan C 9 H Tritan,2 Difenyletan C 4 H Bibenzyl Naftalen C 0 H Enkleste PAH Antracen C 4 H PAH Phenatren C 4 H PAH ALKOHOLER Navn Forel Sp Kp Diverse Metanol CH 3 OH Tresprit, Etanol C 2 H 6 O 4 78 Propan ol C 3 H 8 O n propanol Propan 2 ol C 3 H 8 O Isopropanol Butan ol C 4 H 0 O 89 8 n Butanol Butan 2 ol C 4 H 0 O sec Butanol 2 Metylpropan ol C 4 H 0 O Isobutanol 2 Metylpropan 2 ol C 4 H 0 O tert Butanol Pentan ol C 5 H 2 O n Pentanol, aylalkohol Pentan 2 ol C 5 H 2 O 73 9 sec aylalkohol Pentan 3 ol C 5 H 2 O 69 6 Dietylkarbinol Heksan ol C 6 H 4 O Kapronalkohol, n heksanol Heksan 2 ol C 6 H 4 O 40 Heksan 3 ol C 6 H 4 O 35 Heptan ol C 7 H 6 O Heptylalkohol, n heptanol Oktan ol C 8 H 8 O 5 95 Kaprylalkohol, n oktanol Sykloheksanol C 6 H 2 O 26 6 Etan,2 diol C 2 H 6 O 3 97 Etylenglykol Propan,2,3 triol C 3 H 8 O Glyserol, inngår i fettarten triglyserid Fenyletanol C 7 H 8 O Benzylalkohol 2 fenyletanol C 8 H 0 O Benzyletanol KARBONYLFORBINDELSER Navn Forel Sp Kp Diverse Metanal CH 2 O 92 9 Foraldehyd Etanal C 2 H 4 O Acetaldehyd Fenyletanal C 7 H 6 O Benzaldehyd Fenyletanal C 8 H 8 O 0 93 Fenylacetaldehyd Propanal C 3 H 6 O Propionaldehyd 2 Metylpropanal C 4 H 8 O Butanal C 4 H 8 O Hydroksybutanal C 4 H 8 O Metylbutanal C 5 H 0 O 5 93 Isovaleraldehyd Pentanal C 5 H 0 O Valeraldehyd Heksanal C 6 H 2 O 56 3 Kapronaldehyd Heptanal C 7 H 4 O Oktanal C 8 H 6 O 7 Kaprylaldehyd Propanon C 3 H 6 O Aceton Butanon C 4 H 8 O Metyletylketon 3 Metylbutan 2 on C 5 H 0 O Metylisopropylketon Pentan 2 on C 5 H 0 O Metylpropylketon Pentan 3 on C 5 H 0 O Dietylketon 4 Metyl pentan 2 on C 6 H 2 O 84 7 Isobutyletylketon Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 0 av 6

13 2 Metylpentan 3 on C 6 H 2 O 4 Etylisopropylketon 2,4 Dietylpentan 3 on C 7 H 4 O Di isopropylketon 2,2,4,4 Tetraetylpentan 3 on C 9 H 8 O Di tert butylketon Sykloheksanon C 6 H 0 O Pielicketon trans Fenylprop 2 enal C 9 H 8 O trans Kanelaldehyd ORGANISKE SYRER Navn Forel Sp Kp Diverse Metansyre CH 2 O Maursyre, pk a = 3,75 Etansyre C 2 H 4 O Eddiksyre, pk a = 4,76 Propansyre C 3 H 6 O Propionsyre, pk a = 4,87 2 Metyl propansyre C 4 H 8 O pk a = 4,84 2 Hydroksypropansyre C 3 H 6 O 3 22 Melkesyre, pk a = 3,86 3 Hydroksypropansyre C 3 H 6 O 3 Dekoponerer ved oppvaring, pk a = 4,5 Butansyre C 4 H 8 O Sørsyre, pk a = 4,83 3 Metylbutansyre C 5 H 0 O Isovaleriansyre, pk a = 4,77 Pentansyre C 5 H 0 O Valeriansyre, pk a = 4,83 Hexansyre C 6 H 2 O Kapronsyre, pk a = 4,88 Propensyre C 3 H 4 O pk a = 4,25 cis But 2 ensyre C 4 H 6 O cis Krotonsyre, pk a = 4,69 trans But 2 ensyre C 4 H 6 O trans Krotonsyre, pk a = 4,69 But 3 ensyre C 4 H 6 O pk a = 4,34 Etandisyre C 2 H 2 O 4 Oksalsyre, pk a =,25, pk a2 =3,8 Propandisyre C 3 H 4 O 4 Malonsyre, pk a =2,85, pk a2 =5,70 Butandisyre C 4 H 6 O 4 88 Succininsyre, pk a =4,2, pk a2 =5,64 Pentandisyre C 5 H 8 O 4 98 Glutarsyre, pk a =4,32, pk a2 =5,42 Heksandisyre C 6 H 0 O Adipinsyre, pk a =4,4, pk a2 =5,4 Ascorbinsyre C 6 H 8 O pk a =4,7, pk a2 =,6 trans 3 Fenylprop 2 ensyre C 9 H 8 O trans Kanelsyre, pk a = 4,44 cis 3 Fenylprop 2 ensyre C 9 H 8 O 2 42 cis Kanelsyre, pk a = 3,88 Fenyleddiksyre C 7 H 8 O pk a = 4,3 ESTERE Navn Forel Sp Kp Diverse Benzyletanat C 9 H 0 O Benzylacetat, lukter pære og jordbær Butylbutanat C 8 H 6 O Lukter ananas Etylbutanat C 6 H 2 O Lukter banan, ananas og jordbær Etyletanat C 4 H 8 O Etylacetat, løseiddel Etylheptanat C 9 H 8 O Lukter aprikos og kirsebær Etyletanat C 3 H 6 O Lukter ro og sitron Etylpentanat C 7 H 4 O Lukter eple Metylbutanat C 6 H 2 O Lukter eple og ananas 3 Metyl butyletanat C 7 H O Isoaylacetat, isopentylacetat, lukter pære og banan Metyl trans cinnaat C 0 H 0 O Metylester av kanelsyre, lukter jordbær Oktyletanat C 0 H 20 O Lukter appelsin Pentylbutanat C 9 H 8 O Lukter aprikos, pære og ananas Pentyletanat C 7 H 4 O Aylacetat, lukter banan og eple Pentylpentanat C 0 H 20 O Lukter eple ORGANISKE FORBINDELSER MED NITROGEN Navn Forel Sp Kp Diverse Metylain CH 5 N 94 6 pk b =3,34 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side av 6

14 Dietylain C 2 H 7 N 92 7 pk b =3,27 Trietylain C 3 H 9 N 7 2,87 pk b =4,20 Etylain C 2 H 7 N 8 7 pk b =3,35 Dietylain C 4 H N pk b = 3,6 Etanaid C 2 H 3 NO Acetaid Fenylain Anilin,4 diainbutan C 4 H 2 N Engelsknavn: putrescine,6 Diainheksan C 6 H 6 N Engelsknavn: cadaverine ORGANISKE FORBINDELSER MED HALOGEN Navn Forel Sp Kp Diverse Kloretan CH 3 Cl Metylklorid Dikloretan CH 2 Cl Metylenklorid, Mye brukt so løseiddel Trikloretan CHCl Klorofor Tetrakloretan CCl Karbontetraklorid Kloretansyre C 2 H 3 ClO Kloreddiksyre, pk a =2,87 Dikloretansyre C 2 H 2 Cl 2 O 2 9,5 94 Dikloreddiksyre, pk a =5 Trikloretansyre C 2 HCl 3 O Trikloretansyre, pk a =0,66 Kloreten C 2 H 3 Cl 54 4 Monoeren i polyeren PVC Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 2 av 6

15 KVALITATIV UORGANISK ANALYSE. FARGE PÅ BUNNFALL ELLER FARGET KOMPLEKS I LØSNING. HCl H 2 SO 4 NH 3 KI KSCN K 3 Fe(CN) 6 K 4 Fe(CN) 6 K 2 CrO 4 Na 2 S (ettet) Na 2 C 2 O 4 Na 2 CO 3 Dietylglyoxi (%) Ag + Hvitt Lysgult Hvitt Oransjebrunt Hvitt Rødbrunt Svart Gråhvitt Pb 2+ Hvitt Hvitt Hvitt Cu 2+ Sterkt blåfarget Sterkt gult Gulbrunt Hvitt Hvitt Grønnsort Sterkt gult Svart Hvitt Hvitt Brunt Brunt Svart Blåhvitt Brunt Sn 2+ Hvitt Hvitt Hvitt Brungult Brunt Ni 2+ Gulbrunt Lyst grønnhvitt Fe 2+ Blågrønt Mørkeblått Lyseblått Brungult Svart Fe 3+ Brunt Brunt Blodrødt Sterkt brunt Mørkeblått Gulbrunt Svart Zn 2+ Guloransje Hvitt Ba 2+ Hvitt Hvitt Ca 2+ Sterkt gult Sterkt gult Svart Lakserødt Gulbrungrønt Oransjebrunt Blodrødt ed aoniakk Brunt Gulhvitt Hvitt Rødbrunt Gulhvitt kan forekoe Gulehvitt kan forekoe Hvitt Hvitt Hvitt Hvitt Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 3 av 6

16 Grunnstoffenes periodesyste ed elektronfordeling pe,0 H Hydrogen 3 6,94 Li 2, Lithiu 22,99 Na 2, 8, Natriu 9 39, K 2, 8, 8, Kaliu 37 85,5 Rb 2, 8, 8, 8, Rubidiu 55 32,9 Cs 2, 8, 8, 8, 8, Cesiu 87 (223) Fr 8, 8, Franciu pe 2 4 9,0 Be 2, 2 Berylliu 2 24,3 Mg 2, Magnesi u 20 40, Ca 2, 8, Kalsiu 38 87,6 Sr 2, 8, 8, Strontiu 56 37,3 Ba 2, 8, 8, 8, Bariu 88 (226) Rd 8, Radiu Forklaring Atonuer Atoasse Sybol Eletronfordeling Navn () betyr assetallet til den est stabile isotopen * Lantanoider ** Aktinoider 35 79,9 2, 8, 8, 7 Bro pe 3 pe 4 pe 5 pe 6 pe 7 pe 8 Fargekoder Ikke-etall 2 4,0 Aggregattilstand ved 25 o C og at Halvetall Metall 5 Fast stoff B 0,8 Væske B 2, 3 Bor Gass N 3 27,0 Al 2, 8, 3 Aluiniu Sc 2, 8, 9, 2 Scandiu 39 88,9 Y 2, 8, 8, 9, 2 Yttriu 57 38,9 La 2, 8, 8, 8, 9, 2 Lantan* 89 (227) Ac 8, 9, 2 Actiniu ** 22 47,9 Ti 2, 8, 0, 2 Titan 40 9,2 Zr 2, 8, 8, 0, 2 Zirkoniu 72 78,5 Hf 0, 2 Hafniu 04 (26) Rf 32, 0, 2 Rutherfor diu 23 50,9 V 2, 8,, 2 Vanadiu 4 92,9 Nb 2, 8. 8, 2, Niob 73 80,9 Ta, 2 Tantal 05 (262) Db 32,, 2 Dubniu 24 52,0 Cr 2, 8, 2, Kro 42 95,9 Mo 2, 8, 8, 3, Molybde n 74 83,9 W 2, 2 Wolfra 06 (263) Sb 32, 2, 3 Seaborg iu 25 54,9 Mn 2, 8, 3, 2 Manga n 43 (99) Tc 2, 8, 8, 4, Techne tiu 75 86,2 Re 2, 8, 8, 32, 3, 2 Rheniu 07 (262) Bh 2, 8, 8, 32, 32, 3, 2 Bohriu 26 55,8 Fe 2, 8, 4, 2 Jern 44 02,9 Ru 2, 8, 8, 5, Rutheniu 76 90,2 Os 4, 2 Osiu 08 (265) Hs 32, 4, 2 Hassiu 27 58,9 Co 2, 8, 5, 2 Kobolt 45 02,9 Rh 2, 8, 8, 6, Rhodiu 77 92,2 Ir 7, 0 Iridiu 09 (266) Mt 32, 5, 2 Meitneri u 28 58,7 Ni 2, 8, 6, 2 Nikkel 46 06,4 Pd 2, 8, 8, 7, Palladiu 78 95, Pt 7, Platina 29 63,5 Cu 2, 8, 8, Kobber 47 07,9 Ag 2, 8, 8, 8, Sølv 79 97,0 Au 8, Gull 30 65,4 Zn 2, 8, Sink 48 2,4 Cd 2, 8, 8, 8, 2 Kadiu ,6 Kvikksøl v 3 69,7 Ga 2, 8, 8, 3 Galliu 49 4,8 In 2, 8, 8, 8, 3 Indiu 8 204,4 Tl 8, 3 Thalliu 6 2,0 C 2,4 Karbon 4 28, Si 2, 8, 4 Silisiu 32 72,6 Ge 2, 8, 8, 4 Gerani u 50 8,7 Sn 2, 8, 8, 4 Tinn ,2 Pb 8, 4 Bly 7 4,0 N 2, 5 Nitrogen 5 3,0 P 2, 8, 5 Fosfor 33 74,9 As 2, 8, 8, 5 Arsen 5 2,8 Sb 2, 8, 8, 8, 5 Antion ,0 Bi 8, 5 Visut 8 6,0 O 2, 6 Oksygen 6 32, S 2, 8, 6 Svovel 34 79,0 Se 2, 8, 8, 6 Selen 52 27,6 Te 2, 8, 8, 8, 6 Tellur 84 (20) Po 8, 6 Poloniu 9 9,0 F 2, 7 Fluor 7 35,5 Cl 2, 8, 7 Klor 35 79,9 2, 8, 8, 7 Bro 53 26,9 I 2, 8, 8, 8, 7 Jod 85 (20) At 8, 7 Astat He 2 Heliu 0 20,2 Ne 2, 8 Neon 8 39,9 Ar 2, 8, 8 Argon 36 83,8 Kr 2, 8, 8, 8 Krypton 54 3 Xe 2, 8, 8, 8, 8 Xenon 86 (222) Rn 8, 8 Radon * 57 38,9 La 2, 8, 8, 8, 9, 2 Lantan ** 89 (227) Ac 8, 9, 2 Actiniu 58 40, Ce 2, 8, 0, Ceriu ,0 Th 8, 0, 2 Thoriu 59 40,9 Pr 2, 8,, Praseod y 9 23,0 Pa 20, 9, 2 Protactini u 60 44,2 Nd 2, 8, 8, 22, Neody ,0 U 2, 8, 8, 32, 2, 9, 2 Uran 6 (47) P 2, 8, 3, 8, 2 Proethi u 93 (237) Np 22, 9, 2 Neptuniu 62 50,5 S 2, 8, 4, Saariu 94 (242) Pu 24, Plutoniu Eu 2, 8, 5, Europiu 95 (243) A 25, Aericu 64 57,3 Gd 2, 8, 5, 9, 2 Gadolini u 96 (247) C 25, 9, 2 Curiu 65 58,9 Tb 2, 8, 7, Terbiu 97 (247) Bk 26, 9, 2 Berkeliu 66 62,5 Dy 2, 8, 8, Dysprosi u 98 (249) Cf 28, Californi u 67 64,9 Ho 2, 8, 9, Holiu 99 (254) Es 29, Einsteini u 68 67,3 Er 2, 8, 8, 30, Erbiu 00 (253) F 30, Feriu 69 68,9 T 2, 8, 8, 3, Thuliu 0 (256) Md 3, Mendelevi u 70 73,0 Yb Ytterbiu 02 (254) No 32, Nobeliu 7 75,0 Lu Lutetiu 03 (257) Lr 32, 9, 2 Lawrenc iu Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 4 av 6

17 Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 5 av 6 Grunnstoffenes periodesyste ed elektronegativitetsverdier pe pe 2 Forklaring pe 3 pe 4 pe 5 pe 6 pe 7 pe 8,0 H 2, Hydrogen Atonuer Atoasse Sybol Elektronegativitetsverdi Navn 42 95,9 Mo,8 Molybden 2 4,0 He Heliu 3 6,94 Li,0 Lithiu 4 9,0 Be,5 Berylliu 5 0,8 B 2,0 Bor 6 2,0 C 2,5 Karbon 7 4,0 N 3,0 Nitrogen 8 6,0 O 3,5 Oksygen 9 9,0 F 4,0 Fluor 0 20,2 Ne Neon 22,99 Na 0,9 Natriu 2 24,3 Mg,2 Magnesi u ,0 Al,5 Aluiniu 4 28, Si,8 Silisiu 5 3,0 P 2, Fosfor 6 32, S 2,5 Svovel 7 35,5 Cl 3,0 Klor 8 39,9 Ar Argon 9 39, K 0,8 Kaliu 20 40, Ca,0 Kalsiu 2 45 Sc Scandiu 22 47,9 Ti,5 Titan 23 50,9 V,6 Vanadiu 24 52,0 Cr,6 Kro 25 54,9 Mn,5 Mangan 26 55,8 Fe,8 Jern 27 58,9 Co,9 Kobolt 28 58,7 Ni,9 Nikkel 29 63,5 Cu,9 Kobber 30 65,4 Zn,6 Sink 3 69,7 Ga,6 Galliu 32 72,6 Ge,8 Gerani u 33 74,9 As 2,0 Arsen 34 79,0 Se 2,4 Selen 35 79,9 Br 2,8 Bro 36 83,8 Kr Krypton 37 85,5 Rb 0,8 Rubidiu 38 87,6 Sr,0 Strontiu 39 88,9 Y,2 Yttriu 40 9,2 Zr,4 Zirkoniu 4 92,9 Nb,6 Niob 42 95,9 Mo,8 Molybde n 43 (99) Tc,9 Techneti u 44 02,9 Ru 2,2 Rutheni u 45 02,9 Rh 2,2 Rhodiu 46 06,4 Pd 2,2 Palladiu 47 07,9 Ag,9 Sølv 48 2,4 Cd,7 Kadiu 49 4,8 In,7 Indiu 50 8,7 Sn,7 Tinn 5 2,8 Sb,8 Antion 52 27,6 Te 2, Tellur 53 26,9 I 2,4 Jod 54 3 Xe Xenon 55 32,9 Cs 0,7 Cesiu 56 37,3 Ba 0,9 Bariu 57 38,9 La,0,2 Lantan* 72 78,5 Hf Hafniu 73 80,9 Ta,5 Tantal 74 83,9 W,7 Wolfra 75 86,2 Re,9 Rheniu 76 90,2 Os 2,2 Osiu 77 92,2 Ir 2,2 Iridiu 78 95, Pt 2,2 Platina 79 97,0 Au 2,4 Gull ,6 Hg,9 Kvikksøl v 8 204,4 Tl,8 Thalliu ,2 Pb,8 Bly ,0 Bi,9 Visut 84 (20) Po 2,0 Poloniu 85 (20) At 2,3 Astat 86 (222) Rn Radon 87 (223) Fr 0,7 Franciu 88 (226) Rd 0,9 Radiu 89 (227) Ac, Actiniu ** 04 (26) Rf Rutherfor diu 05 (262) Db Dubniu 06 (263) Sb Seaborg iu 07 (262) Bh Bohriu 08 (265) Hs Hassiu 09 (266) Mt Meitneri u * 57 38,9 La, Lantan 58 40, Ce, Ceriu 59 40,9 Pr, Praseod y 60 44,2 Nd, Neody 6 (47) P, Proeth iu 62 50,5 S,2 Saariu Eu,2 Europiu 64 57,3 Gd,2 Gadolini u 65 58,9 Tb, Terbiu 66 62,5 Dy,2 Dysprosi u 67 64,9 Ho,2 Holiu 68 67,3 Er,2 Erbiu 69 68,9 T Thuliu 70 73,0 Yb, Ytterbiu 7 75,0 Lu Lutetiu ** 89 (227) Ac, Actiniu ,0 Th Thoriu 9 23,0 Pa,4 Protactini u ,0 U,4 Uran 93 (237) Np,4 Neptuni u 94 (242) Pu Plutoniu 95 (243) A, Aericu 96 (247) C Curiu 97 (247) Bk Berkeliu 98 (249) Cf Californiu 99 (254) Es Einsteiniu 00 (253) F Feriu 0 (256) Md Mendelevi u 02 (254) No Nobeliu 03 (257) Lr Lawrenciu

18 Kilder: De fleste opplysningene er hentet fra CRC HANDBOOK OF CHEMISTRY and PHYSICS, 89. UTGAVE ( ), ISBN Tabeller og forler i kjei, Gyldendal, ISBN Esterduft: (sist besøkt ) Stabilitetskonstanter: besøkt ) Kvalitativ uorganisk analyse ved felling ikroanalyse er hentet fra Kjei 3KJ, Sudiehefte (Brandt et al), Aschehough (2003), side 203. Opplysninger i periodesysteet: besøkt ) Tabeller og forler i kjei - REA302 Kjei 2 (versjon ) Side 6 av 6