Fasit Kjemien stemmer Forkurs
|
|
- Magne Aamodt
- 9 år siden
- Visninger:
Transkript
1 Fasit Kjemien stemmer Forkurs Kapittel 1 Kjemiens egenart 1.1 a) 3, b) 5 og c) a) et elektronpar b) tiltrekningskrefter mellom positive og negative ioner c) et elektronpar 1.3 a) Antall protoner i atomkjernen. 1 b) Summen av antall protoner og nøytroner i atomkjernen a) Flere naturlig forekommende isotoper av kobber. b) Nær 56 u fordi den alt overveiende delen av isotopene er jern-56. Noe mindre enn 56 fordi forekomsten av jern-54 er større enn forekomsten av jern-57 og jern Ion nr Ioneladning Antall protoner Antall nøytroner Antall elektroner Atomnummer Nukleontall Ioneformel Mg 2+ P 3 Br Cu 2+ Fe 3+ K a) Atomer med like mange protoner, men ulikt antall nøytroner b) Samme antall protoner i kjernene. Forskjellig antall nøytroner. 1.7 a) p + = 36, n = 48, e = 36 b) p + = 11, n = 12, e = 11 c) p + = 11, n = 12, e = 10
2 1.8 Atom Totalt antall elektroner Antall elektroner i skall K L M N Antall ytterelektroner a - C b - Cl c - Na d - Ca e - Ga Gruppe 1.9 a) 26: atomnummer 26, altså 26 protoner i atomkjernen, 56: nukleontall altså 56 protoner og nøytroner til sammen b) 2 atomer O og 2 atomer H i formelenheten c) 4 oksygenmolekyler med 2 O-atomer i hvert molekyl d) 3 O-atomer og ioneladningen er 2 (minus 2) 1.10 Alle indekser skal oppgis i navn på forbindelser av to ikke-metaller (unntak: mono- brukes bare for siste grunnstoff): a) nitrogendioksid b) dijodpentaoksid c) dihydrogensulfid d) svovelheksafluorid e) karbonmonoksid (mono- forkortes til mon- før oksid) 1.11 a) BN b) O 3 c) Cl 2 O 7 d) XeF 6 e) P 4 O a) I gruppe 3 12 (innskuddsgrunnstoffene) unntatt sinkion (Zn 2+ ) og sølvion (Ag + ) og dessuten (langt) nede i gruppe 13 16, for eksempel Pb 4+ eller Pb 2+ b) i) kobber(i)ion ii) strontiumion iii) litiumion iv) sølvion v) bly(ii)ion vi) aluminiumion vii) tinn(iv)ion
3 1.13 Ladningen på ioner av metaller i gruppe 1 er 1+, gruppe 2 er 2+ og for Al er ladningen 3+: a) Na + + F b) Ca Cl c) 2Al O 2 d) 3Mg N 3 Ladningen for et annet metallion finnes av det negative ionet i saltformelen: e) Formelenheten CuCl 2 har 2Cl (Cl i gruppe 17: Cl ), derfor må Cu ha ladningen 2+: Cu Cl. f) I formelenheten Cr 2 O 3 er det 3O 2 (O i gruppe 16: O 2 ), og da må hvert positive ion ha ladningen 3+: Cr 3+. Ionene fra saltet er 2Cr O I en forbindelse mellom et metall og et ikke-metall blir navnet på det positive ionet og på det negative ionet oppgitt. Vi oppgir ikke antall ioner av hvert slag i formelen: a) natriumfluorid b) kalsiumklorid c) aluminiumoksid d) magnesiumnitrid e) kobber(ii)klorid f) krom(iii)oksid 1.15 a) CaF 2 b) HgCl 2 c) Al 2 S 3 d) PbO Ladningen på det negative ionet regnet ut fra antall H + som det er sammen med i syren: a) Det negative ionet SO 2 4 må ha 2 ladninger ut fra H 2 SO 4. Ionene blir: 2Na SO 4 b) Cu NO 3 c) Ni OH d) Ca ClO 3 e) Na + + HCO 3 Salter får navn etter ionene i saltet. Man oppgir ikke antallet av hver type ion: a) natriumsulfat b) kobber(ii)nitrat c) nikkel(iii)hydroksid d) kalsiumklorat e) natriumhydrogenkarbonat
4 2.1 Kapittel 2 Bindinger, oppbygning og egenskaper a) Se side 30 b) C, N, O, F 2.2 Antall ytterelektroner som kan avgis fra hvert atom er henholdsvis 1, 2, og 3. Ionene er Na +, Mg 2+ og Al a) elektronprikkstruktur b) 1 ytterelektron c) Alle atompartiklene unntatt ytterelektronet (11 protoner, 12 nøytroner og 10 elektroner). 2.4 Sett inn alt fra fasiten her ikke bare figuren. Pass på siste utgave som er riktig, (feil tidligere) <figur fra Kjemien stemmer 2KJ studiebok, s. 146, oppgave 3.10> 2.5 (Det mest negative atomet (δ-), står lengst mot høyre i en periode, eller øverst i en gruppe.) a) (δ+)n - O(δ-) b) (δ+)b - N(δ-) c) (δ-)s - H(δ+) d) (δ+)br - Cl(δ-) 2.6 a) gruppe b) gruppe 1 13 og langt nede i gruppe c) gruppe Ionebinding: a, d og f; polar kovalent: c; upolar kovalent: b og e. 2.8 a) 3 og 5, b) 5, c) 4, d) 1, e) a) ionebinding b) metallbinding c) (polar) kovalent binding d) hydrogenbinding 2.10 a) C, D og E er grunnstoffer, og A og B er kjemiske forbindelser b) B: XY, C:X, D: X 8 c) E, d) A og C, e) D, f) B og E g) B, h) B Lettløselige: a), b), c). Tungt løselig: e). Uløselig: d), f). a) K 2 SO 4, b) (NH 4 ) 2CO 3, c) Cu(NO 3 ) 2, d) AgCl, e) PbCl 2, f) BaSO 4.
5 Kapittel 3 Stoffmengde og konsentrasjon 3.1 a) mol b) 5 mol 3.2 a) 2, b) 3, c) 1, a) 180,2 u b) 180,2 g c) 180,2 g/mol 3.4 a) 28,01 g/mol b) 114,2 g/mol c) 310,2 g/mol d) 375,2 g/mol % 3.6 a) 100 g b) 204 g 3.7 a) 0,41 g b) 9,0 g c) Hydrogengass (tetthet 0,082 g/l) har lavere tetthet enn luft, mens ballongen med karbondioksidgass (tetthet 1,8 g/l) har høyere tetthet enn luft. 3.8 urea, 47 % 3.9 a) i) NO 2 ii) N 2 O 4 b) Beklager: Det er feil i oppgaven i boken. Det skulle stått 8,16 % H (ikke 8,16 % O). C 3 H 6 O ,25 masseprosent ,23 g
6 3.12 a) Stoffmengde (n) b) Masse (m) c) Volum (V) d) Molar masse (M) e) Konsentrasjon (c) 3.13 a) 4,0 mol b) 0,001 mol 3.14 a) 29 g b) 570 g ,00 M ,00 M 3.17 Ca 2+ : 0,04 mol/l; Cl : 0,08 mol/l ,17 L
7 Kapittel 4 Stoffer reagerer 4.1 I svaret er kjemisk reaksjon forkortet KR og fysisk forandring FF. Noen av situasjonene ligger i grenselandet og kan være begge deler, avhengig av hvordan KR og FF defineres. a) KR og FF (en «oppløsningsreaksjon», men dampes vannet av, får man igjen koksalt) b) KR c) KR d) KR e) KR f) KR og FF g) KR h) FF i) FF 4.2 a) Ca(s) + H 2 O(l) H 2 (g) + Ca(OH) 2 (aq) b) FeCl 2 (s) + Cl 2 (g) FeCl 3 (s) c) Al(s) + O 2 (g) Al 2 O 3 (s) 4.3 a) Ca(s) + 2H 2 O(l) H 2 (g) + Ca(OH) 2 (aq) b) 2FeCl 2 (s) + Cl 2 (g) 2FeCl 3 (s) c) 4Al(s) + 3O 2 (g) 2Al 2 O 3 (s) 4.4 a) 6 molekyler b) 1,5 mol c) 1 L 4.5 a) 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l) b) O 2 er i overskudd, 20 H 2 O-molekyler c) 4,0 mol d) 9,0 kg 4.6 4CuO(s) + CH 4 (g) 4Cu(s) + CO 2 (g) + 2H 2 O(g) 4.7 a) FeCr 2 O 4 (s) + 4C(s) Fe(s) + 2Cr(s) + 4CO(g) b) 465 kg c) 43 % 4.8 a) En eksoterm reaksjon med oksygen der produktet ikke kan oksideres videre. Karbondioksid og vann. b) En eksoterm reaksjon med oksygen der produktet kan brenne videre. Karbondioksid, karbonmonoksid, vann, sot og PAH (polysykliske aromatiske hydrokarboner). c) Det er mest lønnsomt å få alt forbrent slik at maksimal energi frigjøres. Mindre forurensning. 4.9 Rekkefølgen blir: iii>ii>iv>i>v.
8 Kapittel 5 Reaksjonsfart og likevekt 5.1 a) A: eksoterm, B: endoterm b) B har lavest aktiveringsenergi 5.2 a) Gir stor overflate for luftas oksygen å reagere på (stor konsentrasjon) b) Reaksjonshastigheten øker med temperaturen c) Åpen trekk gir størst konsentrasjon av oksygen 5.3 Tilsette så mye sukker i vannet at ikke alt løses ved den bestemte temperaturen. 5.4 Likevekten forskyves a) mot høyre, b) mot venstre, c) mot venstre, d) ikke, e) mot høyre, f) ikke. 5.5 a) 2 b) 1 c) 4 d) Her oppgis bare benevningene: a) (mol/l) 1 b) ingen benevning 5.7 Må settes med brøkstrek og K da rett ut for likhetstegnet og streken. a) K= [NH 3 ] 2 [N 2 ] [H 2 ] 3 b) 2,09 (mol/l) 2
9 Kapittel 6 Syrer og baser 6.1 a)i) En syre er en partikkel eller et stoff som kan avgi H + ii) En base er en partikkel eller et stoff som kan motta H + b) i) H 3 O + ; ii) OH c) i) En enprotisk syre er en partikkel som bare kan avgi en H + for eksempel HCl ii) En toprotisk syre er en partikkel som bare kan avgi to H + f. eks. H 2 SO a) Sterk syre: HCl. Svak syre: CH 3 COOH. En syre klassifiseres som sterk syre hvis nærmere 100 % av syrepartiklene avgir H + til vann, og som svak syre hvis syren i liten grad avgir H + til vann. b) Syrestyrke uttrykker i hvilken grad syren avgir H + til vannmolekyler, mens konsentrasjon er et uttrykk for fortynningsgrad. c) Sterke syrer reagerer tilnærmet fullstendig med vann, og protolysegraden er tilnærmet 100 %. Da er det ikke noe poeng i å oppgi Ka, som er uendelig stor. d) Sterk syre har relativt høy elektrisk ledningsevne sammenliknet med samme konsentrasjon av en svak syre. 6.3 Må settes med brøkstrek og K a da rett ut for likhetstegnet og streken. a) K a = [CN ] [ H 3 O + ] [HCN] b) [HCN] >> [CN ] 6.4 Sterk base: OH, O 2 Svak base: NH a) i) 0,42 %, ii) 1,3 %, iii) 4,2 % b) For en svak base vil protolysegraden i prosent øke når konsentrasjonen avtar. 6.6 a) I rent vann er teoretisk sett OH -konsentrasjonen i utgangspunktet 1, mol/l. Ved å tilsette OH -ioner til vannet (som KOH) blir [OH ] > 1, mol/l b) [H 3 O + ] [OH ] = 1, (mol/l) 2. c) [OH ] = 1, mol/l, løsningen er basisk d) Nei, fordi alle vannløsninger inneholder både H 3 O + -ioner og OH -ioner, men her er [H 3 O + ]>> [OH ]. 6.7 a) [H 3 O + ] = 10 ph og ph= log[h 3 O + ] b) i) [H 3 O + ] = 10 ph, ph=3, ii) ph= log[h 3 O + ]= log [ ]=2,7 c)
10 6.8 a) ph = 4 b) ph = 2 c) ph = a) 1,3 b) 2,3 c) 11, a) mol/l b) 7, mol/l c) mol/l 6.11 [OH ] = 0,020 mol/l [Ca 2+ ] = 0,010 mol/l 6.12 a) nøytral, KCl K + + Cl b) sur, NH 4 NO 3 NH NO 3 c) basisk, Na 3 PO 4 3Na PO 4 d) sur, NaH 2 PO 4 Na + + H 2 PO a) 0,300 M b) 0,150 M 6.14 a) CO 2 (g) i lufta løses i vannet. b) Tap av et surt oksid fører til at blodet blir mer basisk a) uforandret b) øker c) uforandret d) avtar
11 Kapittel 7 Redoksreaksjoner 7.1 a) CuO(s) + H 2 (g) Cu(s) + H 2 O(g) b) CuO(s) er svart, Cu(s) er rødbrunt, H 2 O(g) vil kondensere på glassrøret c) reduksjon d) hydrogengass er reduksjonsmidlet og blir selv oksidert 7.2 a) Al Al e (oks.), Cl 2 + 2e 2Cl (red.) b) (2Al + 3Cl 2 2Al Cl, 2Al(s) + 3Cl 2 (g) 2AlCl 3 (s) c) Oksidasjonstallet til Al øker fra 0 til +III, oksidasjonstallet til Cl minker fra 0 til I. 7.3 a) + VI b) + IV c) 0 d) + IV e) + II f) II 7.4 a) Li Li + e (oks.) og Cl e 2Cl (red.) b) Oksidasjonstallet til S både minker og øker i reaksjonen: Det er II i H 2 S og +IV i SO 2, og det endres til 0 i S. c) 2 elektroner avgis fra Cu til 2Ag + d) Ingen redoksreaksjon, men en fellingsreaksjon e) En syrebasereaksjon, ingen endringer i oksidasjonstallene 7.5 a) sølv og platina b) Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s) c) Fe(s) + CuSO 4 (aq) FeSO 4 (aq) + Cu(s) eller Fe(s) + Cu 2+ (aq) + SO 2 4 (aq) Fe 2+ (aq) + SO 2 4 (aq) + Cu(s) d) Den blå Cu 2+ -løsningen avfarges, og rød-svart kobber dannes på jernstaven. 7.6 a) jern, aluminium, bly og tinn b) 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g) c) 2Al(s) + 6H + (aq) 2Al 3+ (aq) + 3H 2 (g) eller 2Al(s) + 6H 3 O + (aq) 2Al 3+ (aq) + 3H 2 (g) + 6H 2 O(l) d) Det bruser så en gass blir utviklet, metallbiten forsvinner etter hvert. 7.7 a) i) Mg ii) Ag iii) H 2 iv) Zn b) i) Mg 2+ ii) Ag + iii) H + iv) Zn 2+ c) 2 elektroner: Mg Mg e d) ii) Ag Ag + + e iii) H 2 2H + + 2e iv) Zn Zn e
12 7.8 B 7.9 a) Fe Fe e, O 2 + 2H 2 O + 4e 4OH, 2Fe(s) + O 2 (aq) + 2H 2 O(l) 2Fe(OH) 2 (s) b) 4Fe(OH) 2 (s) + O 2 (aq) + 2H 2 O(l) 4Fe(OH) 3 (s) c) Jern(II)forbindelser er grønnaktige, jern(iii)forbindelser er gulbrune Messing- eller kobberspiker 7.11 a ) 2Al(s) + 3Cl 2 (g) 2AlCl 3 (s) b) 2PbS(s) + 3O 2 (g) 2PbO(s) + 2SO 2 (g) c) 2I (aq) + ClO (aq) + 2H + (aq) I 2 (aq) + Cl (aq) + H 2 O(aq) d) 5Fe 2+ (aq) + MnO 4 (aq) + 8H + (aq) 5Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) + 4H 2 O(l)
Fasit oppdatert 10/9-03. Se opp for skrivefeil. Denne fasiten er ny!
Fasit odatert 10/9-03 Se o for skrivefeil. Denne fasiten er ny! aittel 1 1 a, b 4, c 4, d 4, e 3, f 1, g 4, h 7 a 10,63, b 0,84, c,35. 10-3 aittel 1 Atomnummer gir antall rotoner, mens masse tall gir summen
Detaljer1. Oppgaver til atomteori.
1. Oppgaver til atomteori. 1. Hva er elektronkonfigurasjonen til hydrogen (H)?. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til hydrogen. p 3. Hva er elektronkonfigurasjonen
DetaljerKap 4. Typer av kjemiske reaksjoner og løsningsstøkiometri
1 Kap 4. Typer av kjemiske reaksjoner og løsningsstøkiometri Vandige løsninger; sterke og svake elektrolytter Sammensetning av løsninger Typer av kjemiske reaksjoner Fellingsreaksjoner (krystallisasjon)
DetaljerAuditorieoppgave nr. 1 Svar 45 minutter
Auditorieoppgave nr. 1 Svar 45 minutter 1 Hvilken ladning har et proton? +1 2 Hvor mange protoner inneholder element nr. 11 Natrium? 11 3 En isotop inneholder 17 protoner og 18 nøytroner. Hva er massetallet?
DetaljerOppgave 1 (35 poeng) 1. uttak til den 38. Kjemiolympiaden, Fasit og poengberegning. 1) D 2) B 3) A 4) A 5) D 6) C 7) D 8) C
1. uttak til den 38. Kjemiolympiaden, 006. Fasit og poengberegning. ppgave 1 (35 poeng) 1) D ) B 3) A ) A 5) D 6) C 7) D 8) C 9) D 10) A 11) C 1) B 13) C 1) B 15) B 16) D 17) B 1 ppgave (15 poeng) A. a)
Detaljer3. Balansering av redoksreaksjoner (halvreaksjons metoden)
Kapittel 4 Oksidasjon og reduksjons reaksjoner (redoks reaksjoner) 1. Definisjon av oksidasjon og reduksjon 2. Oksidasjonstall og regler 3. Balansering av redoksreaksjoner (halvreaksjons metoden) Kapittel
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER REDOKS-/ELEKTORKJEMI
FLERVALGSOPPGAVER REDOKS-/ELEKTORKJEMI Hjelpemidler: Periodesystem (kalkulator der det er angitt) Hvert spørsmål har ett riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk
DetaljerKjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2
OPPGAVER (1 atomer, molekyler, ioner) 1.1 Kjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2 Atomkjernen Hva er antall protoner, nøytroner, nukleoner i 35 235 3 80 a) S
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 44. Internasjonale Kjemiolympiaden 2012. i Washington DC, USA. Oppgaveheftet skal leveres inn sammen med svararket
Kjemi OL 1 UTTAKSPRØVE til den 44 Internasjonale Kjemiolympiaden 2012 i Washington DC, USA Dag: En dag i ukene 40-42 Varighet: 90 minutter Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi Maksimal
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER KJEMISK BINDING
FLERVALGSOPPGAVER KJEMISK BINDING Hjelpemidler: periodesystem Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Kjemisk binding 1 I hvilke(t) av disse stoffene er det hydrogenbindninger? I: HF II: H 2 S III:
DetaljerKOSMOS. 5: Elektroner på vandring Figur side Modell av et heliumatom. Elektron. Nøytron. p + Proton. Protoner
5: Elektroner på vandring Figur side 132 Elektron e p Nøytron n e Proton Modell av et heliumatom. Protoner Nøytroner Elektroner Nukleoner Elementærladning Elementærpartikler er små partikler i sentrum
DetaljerDen 35. internasjonale Kjemiolympiade i Aten, juli uttaksprøve. Fasit.
Oppgave 1 A) d B) c C) b D) d E) a F) a G) c H) d I) c J) b Den 35. internasjonale Kjemiolympiade i Aten, juli 2003. 1. uttaksprøve. Fasit. Oppgave 2 A) a B) b C) a D) b Oppgave 3 Masseprosenten av hydrogen
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER ATOMER og PERIODESYSTEMET
FLERVALGSOPPGAVER ATOMER og PERIODESYSTEMET Hjelpemidler: Periodesystem Atomer 1 Hvilket metall er mest reaktivt? A) sølv B) bly C) jern D) cesium Atomer 2 Hvilket grunnstoff høyest 1. ioniseringsenergi?
Detaljer9 SYRER OG BASER. Syre: HCl H (aq) + Cl (aq) Her er Cl syreresten til HCl. Arrhenius' definisjon begrenser oss til vannløsninger.
9 SYRER OG BASER 9.1 DEFINISJONER Historie. Begrepet syrer har eksistert siden tidlig i kjemiens historie. I denne gruppen plasserte man stoffer med bestemte egenskaper. En av disse egenskapene var sur
DetaljerKapittel 9 Syrer og baser
Kapittel 9 Syrer og baser 1. Syre og base (i) Definisjon (ii) Likevektsuttrykk og likevektskonstant (iii) Sterke syrer og sterke baser (iv) Svake syrer og svake baser 2. Vann som både syre og base (amfotært)
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER STØKIOMETRI
FLERVALGSOPPGAVER STØKIOMETRI Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Støkiometri 1 Bestem masseprosenten av nitrogen i denne forbindelsen: (N 2 H 2 ) 2 SO
DetaljerKapittel 4 Ulike kjemiske reaksjoner og støkiometri i løsninger
Kapittel 4 Ulike kjemiske reaksjoner og støkiometri i løsninger 1. Vann som løsningsmiddel 2. Elektrolytter Sterke elektrolytter Svake elektrolytter Ikke-eletrolytter 3. Sammensetning av løsning Molaritet
DetaljerNår vi snakker om likevektskonstanter for syrer og baser så er det alltid syren eller basen i reaksjon med vann
Kapittel 16 Syrer og baser Repetisjon 1(30.09.03) 1. Syrer og baser Likevektsuttrykk/konstant Når vi snakker om likevektskonstanter for syrer og baser så er det alltid syren eller basen i reaksjon med
DetaljerDefinisjoner Brønsted, 1923. En syre er et stoff som kan spalte av protoner En base er et stoff som kan ta opp protoner
Syrer og baser Definisjoner Brønsted, 1923 En syre er et stoff som kan spalte av protoner En base er et stoff som kan ta opp protoner Syrer Genrelt uttrykk HB H + + B - syre H + + korresponderende base
DetaljerKapittel 2 Atom, molekyl og ion. 1. Moderne beskrivelse av atom - Enkel oppbygning - Grunnstoff og isotoper - Navn på grunnstoff
Kapittel 2 Atom, molekyl og ion 1. Moderne beskrivelse av atom - Enkel oppbygning - Grunnstoff og isotoper - Navn på grunnstoff 2. Introduksjon til det periodiske systemet 3. Molekyl og ioniske forbindelser.
DetaljerFasit til 1. runde. for uttakning til den. 40. internasjonale kjemiolympiaden i Budapest, Ungarn, juli 2008
Kjemi OL Fasit til 1. runde for uttakning til den 40. internasjonale kjemiolympiaden i Budapest, Ungarn, 12.-21. juli 2008 Oppgave 1 1 C 2 D 3 C 4 C 5 D 6 B 7 A 8 B 9 A 10 A 11 A 12 A 13 B 14 B 15 C 16
DetaljerNaturfag 2, Na210R510
Individuell skriftlig eksamen i Naturfag 2, Na210R510 10 studiepoeng ORDINÆR EKSAMEN 13. desember 2011 Sensur faller innen 05.01.2012 BOKMÅL. Resultatet blir tilgjengelig på studentweb første virkedag
DetaljerHØGSKOLEN I SØR-TRØNDELAG
HØGSKOLEN I SØR-TRØNDELAG AVDELING FOR TEKNOLOGI Kandidatnr: Eksamensdato: 09.12.2004 Varighet: 09.00 14.00 Fagnummer: FO120N Fagnavn: Klasse(r): Generell kjemi Studiepoeng: Faglærer(e): Hjelpemidler:
DetaljerFASIT (oppg.bok / ekstra oppg.)
354 Fasit FASIT (oppg.bok / ekstra oppg.) 1.1 Atomer 1.1 a Han utviklet en atommodell slik at det ble fruktbart å snakke om grunnstoffer. b Rosin-i-bolle-modellen c Kjernens ladning er positiv, kjernen
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 2006
NTNU Norges teknisknaturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi Seksjon uorganisk kjemi TMT KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 006 OPPGAVE
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER SYRER OG BASER
FLERVALGSOPPGAVER SYRER OG BASER Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk og temperatur). Syrer
DetaljerKjemien stemmer KJEMI 1
Figur s. 34 Egenskaper hos syrer / sure løsninger Smaker surt Endrer farge på indikatorer og noen plantefarger Egenskaper hos baser / basiske løsninger Smaker bittert Endrer farge på indikatorer og noen
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Fag: Generell og uorganisk kjemi. Faglig veileder: Kirsten Aarset Eksamenstid, fra - til: 9.00-14.00 LO 400 K.
EKSAMENSOPPGAVE Fag: Generell og uorganisk kjemi Gruppe(r): 1KA Fagnr LO 400 K Dato: 14. desember 001 Faglig veileder: Kirsten Aarset Eksamenstid, fra - til: 9.00-14.00 Eksamensoppgaven består av Tillatte
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Kalkulator «Huskelapp» -A4 ark med skrift på begge sider. Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMESOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: Fredag 16.desember 2016 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Teorifagbygget hus 1,
DetaljerFASIT til 2. UTTAKSPRØVE
Kjemi OL FASIT til 2. UTTAKSPRØVE til den 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England Oppgave 1 (36 poeng, 2 poeng per deloppgave) 1) C 2) B 3) A 4) A 5) C 6) A 7) C 8) C 9) C 10) C 11)
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 4
Program for lektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 4 Oppgave 1 a) Det skal settes navn på 10 ioner : i) SO4 2 : sulfation ii) S 2 : sulfidion iii) Cl : kloridion iv)
DetaljerUniversitetet i Oslo
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1001 Innføring i kjemi Eksamensdag: tirsdag 15. desember 2009 Tid for eksamen: 14.30 til 17.30 Oppgavesettet er på 6 sider
DetaljerH. Aschehoug & Co. www.lokus.no Side 1 av 8
Kjemi.1 Forbrenning.1 og C., C og.3 Ved å studere for eksempel forbrenning av et stearinlys. et er lett å påvise at forbrenningen 1. krever oksygen: sett et glass over stearinlyset. krever brennbart stoff:
DetaljerKjemiolympiaden uttak. Fasit.
Kjemiolympiaden 2001. 1. uttak. asit. ppgave 1. 1) 2) 3) A 4) B 5) 6) B 7) D 8) D 9) 10) D 11) D ppgave 2. a) 340 mol b) 4 + 2 2 2 + 2 2 c) 183,6 mol 2. ppgave 3. a) l B l N b) 1=, 2=A, 3=B, 4=D, 5=, 6=G
DetaljerEksamen. Emnekode: KJEMI1/FAD110. Emnenavn: Kjemi 1. Dato: 27.02.2015. Tid (fra-til): 0900-1300. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator, KjemiData.
Bokmål Eksamen Emnekode: KJEMI1/FAD110 Emnenavn: Kjemi 1 Dato: 27.02.2015 Tid (fra-til): 0900-1300 Tillatte hjelpemidler: Kalkulator, KjemiData Faglærer(e) : Anne Brekken Sensurfrist : 20.03.2015 Antall
DetaljerNatur og univers 3 Lærerens bok
Natur og univers 3 Lærerens bok Kapittel 4 Syrer og baser om lutefisk, maur og sure sitroner Svar og kommentarer til oppgavene 4.1 En syre er et stoff som gir en sur løsning når det blir løst i vann. Saltsyregass
DetaljerMENA1001 Deleksamen 2017 Forside
MENA1001 Deleksamen 2017 Forside MENA1001 Tidspunkt: Onsdag 11. oktober 2017, kl. 9.00-10.00 Alle 20 oppgaver skal besvares. Hver oppgave teller likt. Det er 1 poeng for korrekt svar, 0 poeng for feil
Detaljer1. uttak til den 37. Kjemiolympiaden, Fasit og poengberegning. Oppgave 1 1) C 2) B 3) D 4) A 5) B 6) A 7) D 8) C 9) B 10) C 11) A 12) B
1. uttak til den 37. jemiolympiaden, 2005. Fasit og poengberegning. ppgave 1 1) C 2) B 3) D 4) A 5) B 6) A 7) D 8) C 9) B 10) C 11) A 12) B ppgave 2 a) Litiumoksid og litiumhydroksid b) 80 kg vann er 4440
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN AUGUST 2007
NTNU Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT1 KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN AUGUST 007 OPPGAVE 1 a) - ph defineres
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den. 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England Dag: En dag i ukene 42-44. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi.
Detaljer2. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013. i Moskva, Russland
Kjemi OL 2. UTTAKSPRØVE til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013 i Moskva, Russland Dag: Onsdag 16. januar 2013 Varighet: 180 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi.
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden i Moskva, Russland
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013 i Moskva, Russland Dag: En dag i ukene 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerSyrer og baser. Et proton er et hydrogenatom som har mistet sitt eneste elektron. Det beskrives som H +, en positiv ladning.
Syrer og baser Det finnes flere definisjoner på hva syrer og baser er. Vi skal bruke definisjonen til Brønsted: En Brønsted syre er en proton donor. En Brønsted base er en proton akseptor. 1s 1+ Et proton
DetaljerStudie av overføring av kjemisk energi til elektrisk energi og omvendt. Vi snakker om redoks reaksjoner
Kapittel 19 Elektrokjemi Repetisjon 1 (14.10.02) 1. Kort repetisjon redoks Reduksjon: Når et stoff tar opp elektron Oksidasjon: Når et stoff avgir elektron 2. Elektrokjemiske celler Studie av overføring
DetaljerKjemiske bindinger. Som holder stoffene sammen
Kjemiske bindinger Som holder stoffene sammen Bindingstyper Atomer Bindingene tegnes med Lewis strukturer som symboliserer valenselektronene Ionebinding Kovalent binding Polar kovalent binding Elektronegativitet,
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER REAKSJONSFART, LIKEVEKT OG LØSELIGHET
FLERVALGSOPPGAVER REAKSJONSFART, LIKEVEKT OG LØSELIGHET Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har ett riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1100 Generell kjemi Eksamensdag: Fredag 15. januar 2016 Oppgavesettet består av 17 oppgaver med følgende vekt (også gitt i
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. Oppgavene besvares på svararket på side 2 og hele oppgaveheftet skal leveres inn.
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 43. Internasjonale Kjemiolympiaden 2011 i Ankara, Tyrkia Dag: En dag i ukene 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerInnhold. Forord... 11
Innhold Forord... 11 Kapittel 1 Atomet og periodesystemet... 13 1.1 Kjemi og atomet... 13 Atomet består av protoner, nøytroner og elektroner... 14 Grunnstoffer... 14 Atomnummer og massenummer... 15 Isotoper...
Detaljer1. Uttakingsprøve til den 35. Internasjonale Kjemiolympiaden
1. Uttakingsprøve til den 35. Internasjonale Kjemiolympiaden Dato: En dag i ukene 39-41, 2002 Varighet: 100 minutter jelpemidler: Kalkulator og tabeller i kjemi (RVO/Gyldendal) Oppgave 1 og 2 er flervalgsoppgaver
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den. 42. Internasjonale Kjemiolympiaden 2010 i Tokyo, Japan
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 42. Internasjonale Kjemiolympiaden 2010 i Tokyo, Japan Dag: En dag i ukene 42-44. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 1. Nordiske kjemiolympiaden. i København
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 1. Nordiske kjemiolympiaden 2016 i København Dag: En dag i uke 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal poengsum:
DetaljerKJEMIOLYMPIADEN 2000 2. UTTAKINGSPRØVE.
KJEMIOLYMPIADEN 2000 2. UTTAKINGSPRØVE. Dato: 17. februar 2000 Varighet: 180 minutter (3 timer) Tillatte hjelpemidler: Kalkulator og Tabeller i kjemi 1998 fra RVO/Gyldendal OBS! Du klarer antakelig ikke
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 2. Nordiske kjemiolympiaden 2017 i Stockholm og den 49. Internasjonale kjemiolympiaden 2017 i Nakhon Pathom, Thailand
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 2. Nordiske kjemiolympiaden 2017 i Stockholm og den 49. Internasjonale kjemiolympiaden 2017 i Nakhon Pathom, Thailand Dag: En dag i uke 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler:
DetaljerFigur s Figurer kapittel 9: Elektrokjemi. ytre krets. ioner. oksidasjon. reduksjon. indre krets
Figur s. 204 ytre krets oksidasjon ioner + reduksjon indre krets Forenklet illustrasjon av en elektrokjemisk celle. Reduksjon og oksidasjon skjer på hvert sitt sted ved at elektroner går gjennom en leder
DetaljerDen 34. internasjonale Kjemiolympiade i Groningen, juli uttaksprøve. Fasit.
Den 34. internasjonale Kjemiolympiade i Groningen, juli 00. Oppgave 1 A) 3 B) C) 4 Oppgave 1. uttaksprøve. Fasit. D) 3 E) 4 F) 3 G) 3 H) 3 I) A) Reaksjonen er summen av de to reaksjonene lengre opp. Likevektskonstanten
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: Onsdag 28. februar 2018 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Tillatte hjelpemidler:
DetaljerKjemi 1. Figur s Figurer kapittel 8: Syrer og baser. gir andre farger enn syrer gir. ph < 7 ph > 7. Reagerer med uedelt metall og gir H 2 -gass
Figur s. 42 Egenskaper hos syrer / sure løsninger Smaker surt Endrer farge på indikatorer og noen plantefarger Egenskaper hos baser / basiske løsninger Smaker bittert Endrer farge på indikatorer og noen
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultetet Eksamen i: KJM 1100 Generell kjemi Eksamensdag: 18. desember 2012 Tid for eksamen: 14.30 18.30 Oppgavesettet er på 5 sider Vedlegg: Periodesystemet
Detaljer3. Massevirkningsloven eller likevektsuttrykk for en likevekt
apittel 8 jemisk likevekt 1. Reversible reaksjoner. Hva er likevekt? 3. Massevirkningsloven eller likevektsuttrykk for en likevekt 4. Likevektskonstanten (i) Hva sier verdien oss? (ii) Sammenhengen mellom
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Kalkulator «Huskelapp» -A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: 22.02.2017 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Åsgårdveien 9 Tillatte hjelpemidler:
DetaljerVann er en amfolytt, det kan både avgi og ta opp H +. I vann har vi derfor en. Denne egenprotolysen har et.
Syrer o baser Det sentrale i en syre-base reaksjon er utvekslinen av H -atomer., o en syre-basereaksjon kan kalles en protolysereaksjon. Her er det vikti å huske på at H -atomer ikke alltid er det samme
Detaljerreduseres oksidasjon
Redoksreaksjoner En redoksreaksjon er en reaksjon der ett eller flere elektroner overføres fra en forbindelse til en annen. En reduksjon er en prosess hvor en forbindelse mottar ett eller flere elektroner.
DetaljerKjemi og miljø. Elektrokjemi Dette kompendiet dekker følgende kapittel i Rystad & Lauritzen: 10.1, 10.2, 10.3, 10.4 og 10.5
1 Kjemi og miljø Elektrokjemi Dette kompendiet dekker følgende kapittel i Rystad & Lauritzen: 10.1, 10.2, 10.3, 10.4 og 10.5 Kapittel 10 Elektrokjemi 2 10.1 Repetisjon av viktige begreper: 2 10.2 Elektrokjemiske
DetaljerF F. Intramolekylære bindinger Kovalent binding. Kjemiske bindinger. Hver H opplever nå å ha to valenselektroner og med det er
Kjemiske bindinger Atomer kan bli knyttet sammen til molekyler for å oppnå lavest mulig energi. Dette skjer normalt ved at atomer danner kjemiske bindinger sammen for å få sitt ytterste skall fylt med
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 6, HØST 2009
NTNU Norges teknisknaturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT11 JEMI LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 6, HØST 009 OPPGAVE 1 a) Sterk syre,
DetaljerStøkiometri (mengdeforhold)
Støkiometri (mengdeforhold) Det er særs viktig i kjemien å vite om mengdeforhold om stoffer. -En hodepine tablett er bra mot hodesmerter, ti passer dårlig. -En sukkerbit i kaffen fungerer, 100 er slitsomt.
DetaljerTALM1008 Fysikk og Kjemi Løsning kjemidel eksamen 19/5-14
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT TALM1008 Fysikk og jemi Løsning kjemidel eksamen 19/5-14 Oppgave 1 a) Det skal skrives navn på fem forbindelser : LiCl : Litiumklorid H 3PO 4 : Fosforsyre FeI 3
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER I NATURFAG VG 1 - KJEMI
FLERVALGSOPPGAVER I NATURFAG VG 1 - KJEMI Naturfag kjemi 1 Hva er det kjemiske symbolet for jern? A) H 2 O B) Cu C) Fe D) Cd E) Mn Naturfag kjemi 2 Hvilken av reaksjonslikningene er balansert og viser
DetaljerKANDIDATEN MÅ SELV KONTROLLERE AT OPPGAVESETTET ER FULLSTENDIG
Høgskolen i Østfold Avdeling for ingeniør- og realfag EKSAMENSOPPGAVE Fag: IRK104 Grunnleggende kjemi Sensurfrist : tirsdag 23. september 28 Lærer : Birte J. Sjursnes Grupper : K3A Dato : 02.09.28 Tid
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 4. Nordiske kjemiolympiaden 2019 i Helsinki, Finland og den 51. Internasjonale kjemiolympiaden 2019 i Paris, Frankrike
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 4. Nordiske kjemiolympiaden 2019 i Helsinki, Finland og den 51. Internasjonale kjemiolympiaden 2019 i Paris, Frankrike Tidspunkt: En dag i ukene 40-42 Varighet: 90 minutter.
DetaljerBINGO - Kapittel 6. Når et stoff går fra. Når et stoff går fra fast stoff til væske (smelte) To eller flere atomer som henger sammen (molekyl)
BINGO - Kapittel 6 Bingo-oppgaven anbefales som repetisjon etter at kapittel 6 er gjennomgått. Klipp opp tabellen (nedenfor) i 24 lapper. Gjør det klart for elevene om det er en sammenhengende rekke vannrett,
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 3
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 3 Oppgave 1 a) Angi norske navn på følgende forbindelser : i) KNO3 : Kaliumnitrat. Kalium er et alkaliemetall som
DetaljerFasit til norsk finale for uttak til den. 41. internasjonale kjemiolympiaden i Cambridge, England, juli 2009
Kjemi L Fasit til norsk finale for uttak til den 41. internasjonale kjemiolympiaden i Cambridge, England, 18.-27. juli 2009 1 ppgave 1 (14 poeng) 1) B 2) C 3) C 4) D 5) C 6) C 7) D ppgave 2 (12 poeng)
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 8
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 8 Oppgave 1 a) Det skal settes navn på følgende forbindelser : i) Hg2(NO3)2 : Kvikksølv(I)nitrat (Kvikksølv kan
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 1
Oppgave 1 Program for Elektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 1 a) Det skal angis norske navn på ti ulike forbindelser. i) CaCl Navnet blir kalsiumklorid. Vi trenger
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 11, VÅR 2014
NTNU Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet Fakultet naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT4110 KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 11, VÅR 2014 OPPGAVE 1 a) Kovalent binding:
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER ANALYSE
FLERVALGSOPPGAVER ANALYSE Hjelpemidler: Periodesystem (og kalkulator der det er angitt) Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk og temperatur).
DetaljerStudium/klasse: Masterutdanning i profesjonsretta naturfag. 8 (inkludert denne og vedlegg)
Eksamensoppgave høsten 2010 Ordinær eksamen Bokmål Fag: Grunnleggende kjemi Eksamensdato: 7.desember 2010 Studium/klasse: Masterutdanning i profesjonsretta naturfag Emnekode: NAT400 Eksamensform: Skriftlig
Detaljer+ - 2.1 ELEKTRISK STRØM 2.1 ELEKTRISK STRØM ATOMER
1 2.1 ELEKTRISK STRØM ATOMER Molekyler er den minste delen av et stoff som har alt som kjennetegner det enkelte stoffet. Vannmolekylet H 2 O består av 2 hydrogenatomer og et oksygenatom. Deles molekylet,
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001
Side 1 av 6 sider EKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001 Eksamen i : KJE-1001 Eksamensdato : Mandag 25.februar 2013 Tid : 09:00-15:00 Sted : Aud. Max. Tillatte hjelpemidler : Kalkulator "Huskelapp" = ett A4-ark med
DetaljerNorges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi. Bokmål Student nr.:
Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi KJ1000 Generell kjemi Bokmål Student nr.: Studieprogram: Eksamen lørdag 2. juni 2007, 0900-1300 Tillatte hjelpemidler: kalkulator
DetaljerUTSATT EKSAMEN Sensur faller innen Resultatet blir tilgjengelig på studentweb første virkedag etter sensurfrist,
Individuell skriftligeksamen i Naturfag 2, Na230E 15 studiepoeng UTSATT EKSAMEN 10.01.2012 Sensur faller innen 31.01.2012. Resultatet blir tilgjengelig på studentweb første virkedag etter sensurfrist,
Detaljerelementpartikler protoner(+) nøytroner elektroner(-)
All materie, alt stoff er bygd opp av: atomer elementpartikler protoner(+) nøytroner elektroner(-) ATOMMODELL (Niels Bohr, 1913) - Atomnummer = antall protoner i kjernen - antall elektroner e- = antall
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Antall sider: med forside: 3
Avdeling for ingeniørutdanning EKSAMENSOPPGAVE Fag: Kjemi og Miljø Gruppe(r): 1BA,1BB, 1EA,1EB, 1EC, 1MA,1MB,1MF, 3AA, 3AB 3AC Fagnr FO 052 K Dato: 14 desember 2000 Faglig veileder: Kirsten Aarset, Bente
DetaljerKapittel 17 Mer om likevekter
Kapittel 17 Mer om likevekter 1. Mer om syre-base likevekter - Buffer o Definisjon o Hvordan virker en buffer? o Bufferkapasitet o Bufferlignigen o Hvordan lage en buffer med spesifikk ph?. Titrerkurver
DetaljerUTSATT EKSAMEN Sensur faller innen
Individuell skriftlig eksamen i Naturfag 1, NA130E UTSATT EKSAMEN 23.05.2011. Sensur faller innen 15.06.2011. BOKMÅL. Resultatet blir tilgjengelig på studentweb første virkedag etter sensurfrist, dvs.
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsning Prøve 7
Program for Elektro og Datatekikk/ AFT Prøveeksame i Fysikk/kjemi Løsig Prøve 7 Oppgave 1 a) Det skal settes av på fem forbidelser. i) N2O4 : Diitrogetetraoksid (Forbidelse mellom to ikke-metaller) ii)
DetaljerElektrokjemi: Studie av overføring av kjemisk energi til elektrisk energi og omvendt.
1 Kapittel 10 Elektrokjemi Elektrokjemi: Studie av overføring av kjemisk energi til elektrisk energi og omvendt. 1. Repetisjon av viktige begreper: Reduksjon: Når et stoff tar opp elektron: Cu 2+ + 2e
Detaljer