Kjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2

Transkript

1 OPPGAVER (1 atomer, molekyler, ioner) 1.1 Kjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2 Atomkjernen Hva er antall protoner, nøytroner, nukleoner i a) S b) U c) H d) Br 1.3 Atomkjernen Hvilke av disse er alltid like store for et atom? Massetall, protoner, atomnummer, elektroner, nukleoner. 1.4 Periodesystemet Hvor mange grunnstoffer er det i a) 4. periode b) 2. hovedgruppe c) p-blokken, periode 2 6 d) 6. periode 1.5 Kjemisk binding Hva slags kjemisk binding kan du få mellom a) Br og S b) Ca og S c) C og S d) Br og Br? 1.6 Kjemiske formler Hvor mange atomer er det i formelen? a) C3H7OH b) NaNO 3 c) Mg 3(PO 4) 2 d) H3AsO4 1.7 Ioner Hva slags ion danner disse grunnstoffene ut fra oktettregelen? a) I b) Kr c) K d) P e) Sc f) O 1.8 Ioner Du har disse ionene: Ca, NH 4, N, CN Karakteriser alle disse ionene (enkelt, enverdig osv.) Sett sammen disse til 4 ioneforbindelser. 1.9 Navnsetting Sett navn på disse (* avgjør først om det er molekylforbindelse eller ioneforbindelse) a b c 1 KBr NaH SF 6 2 Li3N N2F4 Ag2O 3 Fe2S3 CuCl CS Formel navn Finn entydige navn på forbindelsene (*) a b c 1 Sn(CO 3) 2 FeAsO3 KMnO4 2 Mg(NO 3) 2 PI3 CoF2 3 CO KPO3 Mo 2(SO 3) 3 4 Na O Cd(BrO ) (NH ) PO

2 5 Ag SO Hg Cl CsH PO 6 Cr(OH) NaClO K HAsO Navn formel Finn formel til stoffene: a b 1 Sølvsulfitt Magnesiumbromat 2 Kobolt(II)jodat Bariumhydrogensulfid 3 Kaliumfosfat Kalsiumperjodat 4 Jern(III)kloritt Ammoniumsulfat 5 Kobber(I)kromat Kobolt(III)oksid 6 Mangan(II)arsenat Litiumsulfid 7 Strontiumcyanid Kalsiumhypojoditt OPPGAVER (2 mol, støkiometri) 2.12 Isotopblanding, atommasse Bruk tallene i tabell 1.2 til å beregne atommassen til de 7 grunnstoffene i tabellen. Anta at hver nuklide har atommasse lik massetallet. Oppgi svaret med 2 desimaler Atommasser Finn noen atomer som har atommasse oppgitt med over 7 siffers nøyaktiget, og noen som bare har Molekylmasse, formelmasse Hva er formelmassen til 1. C3H8O b) Na2SO4 c) Al 2(SO 4) 3 d) BaCl2 2H2O e) (COOH) Mol g antall A Hvor mange mol formelenheter er det i? a) 5 g jern b) 0,25 pg C3H 8 c) en million milliard gullatomer d) 1 kg vann e) 100 g Na2SO4 10H2O B Hvor mange g er? 5 a) 0,01 mol HCl b) 2,5 10 mol NH 3 c) en milliard milliard sølvatomer d) 0,100 mol BaCl 2 2H2O e) ett glukosemolekyl (C6H12O 6) C Hvor mange molekyler? 1 pg vann b) 1,5 mol C3H 8 1 kg sukker (C H O ) Formel % Hvor mange % H i H2O?

3 Hvor mange % Fe i Fe2O 3? c) Hvor mange % C i sukker (C12H22O 11)? d) Hvor mange % vann i BaCl2 2H2O? e) Hvor mange g svovel er det i 35,0 g BaSO 4? f) Hvor mange % Al i Al2O 3? g) Hvor mange % SiO 2 i Al2O 3 2SiO 2 2H2O? 2.17 % formel Hva er den empiriske formel når stoffet består av: a) 38,7 % C, 9,7 %H, resten O b) 53,73 % Fe og 46,27 % S c) 32,8 % Na, 13,0 % Al, resten F d) 29,1 % Na, 40,5 % S, 30,4 % O e) 48,0 % C, 12,0 % H, 21,3 % O, 18,7 % N f) 60,0 % C, 13,3 % H, resten O g) 92,3 % C, resten H Hva er molekylformelen når molmassen er (ca): h) 75 i oppg e i) 62 i a j) 78 i g 2.18 Balansere likninger Balanser likningene ved prøve og feile -metoden: a) NH 3 + O 2 N 2 + H2O b) Fe3O 4 + H 2 Fe + H2O c) C7H6O 2 + O 2 CO 2 + H2O d) HCl + Cr CrCl 2 + H2 e) FeS + O 2 Fe2O 3 + SO2 f) CH 4 + O 2 CO 2 + H2O g) C2H 6 + O 2 CO 2 + H2O 2.19 Støkiometriske beregninger a) 2NH 3 N 2 + 3H2 10,0 g NH 3 reagerer. Hvor mye H 2 dannes? b) 2NaCl + 2H2O Cl 2 + H 2 + 2NaOH 1,00 g NaCl reagerer. Hvor mye H2O trengs? c) C6H10O 4 + 2NH 3 + 4H 2 C6H16N 2 + 4H2O Hvor mye C6H16N 2 kan vi få fra fra 1000 g C6H10O 4? 2.20 Begrensende reaktant Hvor mange g H2O dannes (i a, b, c) : a) 10,0 g NH ,0 g O 2 (reaksjon 3.7a) b) 10,0 g NH ,0 g O 2 (reaksjon 3.7a) c) 10,0 g C7H6O ,0 g O 2 (reaksjon 3.7c) d) 10 g NaCl + 10 g H2O i 3.8b. Hvor mye Cl 2? e) 1000 g C H O g NH g H i 3.8c. Hvor mye C H N?

4 2.21 Teoretisk og praktisk utbytte Beregn % praktisk utbytte når vi får: a) Blander 50 g NH g O 2, og får 25,0 g N 2 (reaksjon 3.7a) b) Blander 1000 g FeS g O og får 500 g Fe O (reaksjon 3.7 e) OPPGAVER (3 løsninger, konsentrasjon) 3.1 Tetthet, volum og masse. Tabellverdier: se tabellene i læreboka) a) Hvor mye veier 25 ml kvikksølv? b) Hva er volumet av 1000 g 10 % saltvann? c) Hva er nøyaktig vekt av 5 L vann ved 20 C? d) Hvor mye øker volumet når en halv liter vann fryser til is? e) Vi antar at bensin er oktan. Hvor mye veier 40 L bensin? 3.2 Molaritet, stoffmenmgde, volum Hvordan kan du lage (beregn antall mol stoff) a) 5,00 L 0,200 M NaOH(aq) b) 250 ml 0,050 M H3PO4 c) 10,0 ml 0,25 M NaCH3COO Hvor mange ml må du ta for å få d) 0,01 mol NaCl fra 0,500 M NaCl(aq) e) 0,5 mol HCl fra 6 M HCl(aq) 3 f) 2 10 mol AgNO 3 fra 0,01 M AgNO 3(aq) Hva blir molariteten g) 4,5 g NaNO 3 + vann ad 250 ml h) 10,0 g etanol (C2H5OH) + vann ad 100 ml i) 100 g sukker (C12H22O 11) + vann ad 500 ml 3.3 Normalitet, %w/v mm a) Du har 0,2 M H2SO 4(aq). Hva er konsentrasjonen i normal, g/l og % w/v? b) Beregn % w/v av 1,0 M løsninger av NaCl, CaCl 2 og KI 3.4 Fortynning mm. (mol/l) a) Du har 0,20 M H2SO 4 og trenger 0,05 mol. Hvor stort volum må du ta ut? b) Du skal lage 200 ml 0,5 M løsning av 6 M NaOH. Hvor mye trenger du av løsningen? c) Du har 500 ml 0,25 M HCl og fortynner denne til 2,00 L. Hva blir konsentrasjonen? d) 10 ml prøve tas ut og fortynnes til 250 ml. Fortynningen analyseres og er 17,2 mmol/l. Hva var prøvens konsentrasjon? 3.5 %w/w Hvordan vil du lage

5 a) 200 g 10,0 %w/w CaCl 2(aq) b) 500 g 20,0 %w/w glykol-løsning (C2H6O 2) c) 2,00 kg 0,9 %w/w NaCl(aq d) Hvordan vil du fortynne hver av disse løsningene til 0,5 % w/w? 3.6 %V/V a) Hvordan vil du lage 1,00 L 45 %V/V etanol av 100 % etanol? b) Hvordan kan du lage 1,00 L 45 % V/V etanol av 70 %V/V? 3.7 Omregning a) 6 M NaOH til %w/w (ñ = 1,20 g/ml) b) 10,0 % H3PO 4 til M (ñ = 1,053 g/ml) c) 2 M NH 3(aq) til %w/w (ñ = 0,97 g/ml) d) 20,0 % CH3COOH til M (ñ = 1,025 g/ml) e) 40 %w/w etanol (C2H5OH) til M og til % V/V (ñ = 0,935 g/ml) ,0 %w/w HNO 3(aq) har tetthet 1,334 g/ml. Beregn molariteten. 3.9 Hvor stor er tettheten av kons. salpetersyre når den er 16 mol/l og 70,0 %w/w ,0 mol/l saltsyre har tetthet 1,113 g/ml. Hva er konsentrasjonen målt i %w/w? 3.11 Vi har 3,0 L 4 mol/l NaOH(aq), og trenger en 1,2 mol/l løsning. Hvor mye vann må tilsettes?

6 3.12 Hvor mange ml 12 mol/l saltsyre trengs for å framstille 1,5 L 0,20 mol/l løsning? 3.13 Det skal framstilles 1,25 L 2,0 mol/l fosforsyre. Hvor mange ml trenger du av 85,0 %w/w fosforsyre, tetthet 1,689 g/ml? 3.14 Vi har 1,00 L av 85,0 %w/w fosforsyre (se over). Hvor mye vann må tilsettes for at den skal bli 10,0 %? 3.15 Hvor mange ml 25 %w/w NH 3(aq) med tetthet 0,910 g/ml trengs for å framstille 2,5 L 0,105 mol/l løsning? ml 60,0 %w/w H3PO 4(aq), tetthet 1,426 g/ml fortynnes til 500 ml. Beregn molariteten Løsning A består av 5,48 g HCl(aq) løst i 750 ml. Løsning B består av 10,95 g HCl(aq) løst i 500 ml. Hvor mange ml av B må du ha i løsning A for å få en 0,300 mol/l HCl-løsning? 3.18 Vi blander 10,0 g NaCl+100 g vann. Volumet av løsningen blir 103 ml. Beregn løsningens molaritet, %w/w og tetthet Konsentrert saltsyre kan kjøpes som en vannløsning som er 40 % w/w HCl(aq), og en tetthet på 1,20 g/ml. Hvor stort volum av denne må brukes for å lage 1,00 L av 0,100 mol/l HCl(aq)? 4.20 Hva har størst konsentrasjon 0,9 %w/w eller 0,9 % w/v NaCl(aq). Forklar uten å regne. OPPGAVER (4 syrer/baser) 4.1 Hva er korresponderende base? a) H2O b) HCl c) C6H5COOH 2 + d) HPO4 e) NH4 f) (COOH) Hva er korresponderende syre? 3 2 a) PO4 b) C6H 4(COO) 2 c) I d) H2PO 3 e) NH3 f) H2O 4.3 ph, poh + a) [OH ] = 0,25 M. Hva er [H ]? + 7 b) [H ] = 5,5 10 M Hva er [OH ]? + 9 c) [H ] = 3,1 10 M Hva er poh? 12 d) [OH ] = 2,5 10 M Hva er ph? e) ph = 2,85. Hva er [OH ]? + f) poh = 4,10. Hva er [H ]? 4.4 ph i sterke syrer/baser Hva er ph i

7 a) 0,025 M HNO3 b) 2,0 M KOH c) 0,015 M HCl d) 0,00005 M Ca(OH) ph i sterke syrer/baser Finn konsentrasjonen av løsningen (i mol/l) a) HCl-løsning der ph = 3,5 b) NaOH-løsning der ph = 12,8 c) Ba(OH) 2-løsning der ph = 10,1 d) HNO -løsning der ph = 0,1 3 OPPGAVER (5 redoks) 5.1 Oksidasjonstall Finn oksidasjonstallet til a) N i NO - KNO - N O - NO - N - NH - N H b) C i CH 4 - H2CO - HCOOH - Na2CO3 c) Cl i HClO - HClO 4 - NaCl - Cl 2 - KClO3 5.2 Redoks-par Hva er oksidert form, hva er redusert form? a) ClO / ClO 3 b) CrO 4 / Cr2O 7 c) Cr /Cr2O7 d) CH3CHOHCOOH/CH3COCOOH e) H O /H O f) H SO /SO