Eksamen REA3012 Kjemi 2 Del 1 og del 2. Nynorsk/Bokmål

Transkript

1 Eksaen REA3012 Kjei 2 Del 1 og del 2 Nynorsk/Bokål

2 Nynorsk Eksaensinforasjon Eksaenstid Eksaen består av del 1 og del 2. Svara for del 1 skal leverast inn etter 2 tiar ikkje før. Svara for del 2 skal leverast inn innan 5 tiar. Hjelpeiddel Kjelder Du kan begynne å løyse oppgåvene i del 2 når so helst, en du kan ikkje bruke hjelpeiddel før etter 2 tiar etter at du har levert svara for del 1. Del 1: Skrivesaker, passar, linjal og vinkelålar er tillatne hjelpeiddel. Del 2: Alle hjelpeiddel er tillatne, bortsett frå Internett og andre verktøy so kan brukast til kounikasjon. Derso du bruker kjelder i svaret ditt, skal dei alltid førast opp på ein slik åte at lesaren kan finne fra til dei. Du skal føre opp forfattar og fullstendig tittel. Derso du bruker utskrift eller sitat frå Internett, skal du føre opp nøyaktig nettadresse og nedlastingsdato. Vedlegg 1 Tabeller og forler i kjei REA3012 Kjei 2 (versjon ) 2 Eige svarskjea for oppgåve 1 Vedlegg so skal leverast inn Vedlegg 2: Eige svarskjea for oppgåve 1 finn du bakarst i oppgåvesettet. Svarark Skriv svara for oppgåve 1 på eige svarskjea i vedlegg 2. Svarskjeaet skal rivast laus frå oppgåvesettet og leverast inn. Du skal altså ikkje levere inn sjølve eksaensoppgåva ed oppgåveteksten. Inforasjon o vurderinga Skriv svara for alle dei andre oppgåvene på vanlege svarark. Karakteren ved sluttvurderinga blir fastsett etter ei heilskapleg vurdering av eksaenssvaret. Dei to delane av svaret, del 1 og del 2, blir vurderte under eitt. Inforasjon o fleirvalgsoppgåva Oppgåve 1 har fleirvalsoppgåver ed fire svaralternativ: A, B, C og D. Det er berre eitt riktig svaralternativ for kvar fleirvalsoppgåve. Du får ikkje trekk for feil svar. Derso du er i tvil, bør du derfor skrive det svaret du einer er est korrekt. Du kan berre svare ed eitt svaralternativ. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 2 av 64

3 Eksepel Denne sabindinga vil addere bro: A. benzen B. sykloheksen C. propan-2-ol D. etyletanat Derso du einer at svar B er korrekt, skriv du B på svarskjeaet i vedlegg 2. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 3 av 64

4 Del 1 Oppgåve 1 Fleirvalsoppgåver Skriv svara for oppgåve 1 på eige svarskjea i vedlegg 2. (Du skal altså ikkje levere inn sjølve eksaensoppgåva ed oppgåveteksten.) a) BUFFER Kva for blanding av stoff løyste i vatn kan gi ein buffer? A. NH4Cl og HCl B. HCl og NaCl C. NaCl og NaOH D. NaOH og NH4Cl b) BUFFER Kva for eit av desse syre-base-para kan gi ei bufferløysning ed ph = 7,0? A. NH4Cl/NH3 B. H2PO4 - /HPO4 2- C. CH3COOH/CH3COO - D. HSO4 - /SO4 2- c) UORGANISK ANALYSE Du har to ulike kolbar so inneheld kvar si saltløysning. Dei oppløyste salta er kvite og løyselege i vatn. Når du blandar dei to løysningane, blir det danna ei kvit felling. Kva for nokre av desse salta kan vere oppløyst i dei to kolbane? A. CaCl2 og Na2CO3 B. NH4NO3 og NaCH3COO C. BaCl2 og NaBr D. Na2SO4 og KI Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 4 av 64

5 d) ORGANISKE REAKSJONAR Figur 1 viser tre isoere pentanolar. pentan-1-ol pentan-2-ol pentan-3-ol Figur 1 Ved eliinasjon av vatn frå desse pentanolane blir det danna penten. Kva for ein (nokre) av pentanolane i figur 1 kan gi trans-pent-2-en so produkt? A. berre pentan-1-ol B. både pentan-1-ol og pentan-2-ol C. både pentan-2-ol og pentan-3-ol D. berre pentan-3-ol e) UORGANISK ANALYSE Du har ei kald løysning ed to ukjende kation. Det blir inga felling ved tilsetjing av HCl, en ved tilsetjing av H2SO4 blir det danna eit kvitt botnfall. Kva for kation kan det vere i løysninga? A. Cu 2+ og K + B. NH4 + og Na + C. K + og Ba 2+ D. Pb 2+ og Ba 2+ Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 5 av 64

6 f) SEPARASJON AV ORGANISKE STOFFER Tabell 1 viser fire alkoholar. Tabell 1 Strukturfoel Nan etanol etanol etan-1,2-diol propan-2-ol Kva for ei blanding av desse alkoholane kan skiljast best ved enkel destillasjon? A. etanol og etanol B. etan-1,2-diol og etanol C. etanol og propan-2-ol D. propan-2-ol og etanol Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 6 av 64

7 g) REDOKSREAKSJONAR Reaksjonen Br 2 + 2Cl Cl 2 + 2Br er ein redoksreaksjon. Under kan du lese tre påstandar o denne reaksjonen. i) Kloridion er oksidasjonsiddelet. ii) Bro blir redusert. iii) Reaksjonen er spontan. Kva for ein (nokre) av påstandane o denne reaksjonen er riktig(e)? A. i) B. ii) C. i) og ii) D. ii) og iii) h) POLYMERAR Figur 2 viser eit utsnitt av ein addisjonspolyer. Utsnittet består av tre repeterande einingar. Figur 2 Kva for onoer er opphavet til denne polyeren? A. but-1-en B. but-2-en C. 2-etylpropen D. butan-1,3-dien Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 7 av 64

8 i) ORGANISKE REAKSJONAR Kva for eit av stoffa i figur 3 vil reagere ed både 2,4-dinitrofenylhydrazin og Fehlings væske? glyseraldehyd aceton glyserol glysersyre Figur 3 A. glyseraldehyd B. aceton C. glyserol D. glysersyre j) OKSIDASJONSTAL I kva for ei av desse sabindingane har svovel oksidasjonstal +II? A. H2S B. NaHSO3 C. (NH4)2SO4 D. Na2S2O3 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 8 av 64

9 k) HALVREAKSJONAR Den balanserte reaksjonslikninga for reaksjon ello dikroation og jern(ii)ion skriv vi slik: Cr O + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H O Kva er oksidasjonsiddelet i denne reaksjonen? A. Fe 3+ B. Fe 2+ C. Cr2O7 2- D. Cr 3+ l) AMINOSYRER Figur 4 viser ainosyra lysin. Lysin har isoelektrisk punkt ved ph = 9,7. Ved kva ph vil lysin, i stor grad, liggje føre so vist i figuren? A. 2,0 B. 7,5 C. 9,7 D. 12,5 Figur 4 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 9 av 64

10 ) REDOKSREAKSJONAR Kva for eit av desse stoffa vil gi ein spontan reaksjon ed Sn 2+ -ion? A. Fe, jern B. NaCl, natriuklorid C. HCl, saltsyre D. H2, hydrogengass n) GALVANISK CELLE Figur 5 viser ei galvanisk celle. Saltbrua inneheld ei løysning av eit stoff so er løyseleg i vatn, og denne løysninga å vere ein elektrolytt. Stoffet i saltbrua å ikkje reagere ed nokon av stoffa i den galvaniske cella. Kva for eit av desse stoffa, løyst i vatn, vil vere best eigna til bruk i saltbrua? A. fruktose, C6H12O6 B. kaliunitrat, KNO3 C. sølvklorid, AgCl Figur 5 D. tinn(ii)klorid, SnCl2 o) GALVANISK CELLE Kva er cellespenninga til den galvaniske cella i figur 5? A. +1,10 V B. +0,34 V C. -0,42 V D. -0,76 V Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 10 av 64

11 p) ORGANISKE REAKSJONAR Figur 6 viser sabindinga glyseraldehyd, 2,3-dihydroksypropanal. Kor ange av påstandane under er riktige? i) Glyseraldehyd gir ei basisk løysning i vatn. ii) Glyseraldehyd har to spegelbiletisoerar. iii) Glyseraldehyd reagerer ed brovatn. iv) Glyseraldehyd kan danne ester ed etanol. v) Glyseraldehyd kan oksiderast til glysersyre, 2,3-dihydroksypropansyre. A. to B. tre C. fire D. fe glyseraldehyd Figur 6 q) OKSIDASJONSTAL I denne reaksjonen aukar oksidasjonstalet til kvart svovelato ed 8. 2MoS + 9O 2MoO + 4SO Kva er endringa i oksidasjonstal til olybden? A. Oksidasjonstalet inkar ed 2. B. Oksidasjonstalet endrar seg ikkje. C. Oksidasjonstalet aukar ed 2. D. Oksidasjonstalet aukar ed 4. r) ORGANISK KJEMI Kva for to stoff blir brukte for å lage esteren ed kjeisk forel CH3CH2CH2CH2COOCH2CH3? A. pentanol(l) og etanol(l) B. pentanol(l) og etansyre(l) C. pentansyre(l) og etansyre(l) D. pentansyre(l) og etanol(l) Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 11 av 64

12 s) KARBOHYDRAT Raffinose er eit trisakkarid. Dei tre onosakkarida so byggjer opp raffinose, er glukose, galaktose og fruktose, alle ed kjeisk forel C6H12O6. Kva er den kjeiske forelen for dette trisakkaridet? A. C18H36O16 B. C18H34O14 C. C18H32O16 D. C18H32O14 t) BUFFER Sitronsyre er ei treprotisk syre. Sitronsyre og salt av sitronsyre (sitrater) er ykje brukte til å lage bufferløysningar. Ei bufferløysning består av eit av desse syre-base-para: sitronsyre natriudihydrogensitrat natriudihydrogensitrat dinatriuhydrogensitrat dinatriuhydrognsitrat trinatriusitrat Bufferen har god kapasitet ot både sur og basisk side. Bruk pka-verdiane so du finn i tabellvedlegget til å løyse denne oppgåva. Kva er ph i buffaren? A. ph = 2,0 B. ph = 4,9 C. ph = 5,6 D. ph = 7,3 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 12 av 64

13 Oppgåve 2 a) Figur 7 viser propan-1-ol og propen. propan-1-ol propen Figur 7 1. Forklar kva slags reaksjonstype odanning av propan-1-ol til propen er. 2. Propen kan reagere ed bro, Br2, og danne eit nytt stoff. Teikne strukturforelen til produktet. Kva slags reaksjon er dette? 3. Propan-1-ol kan oksiderast. Teikne strukturforelen til det oksidasjonsproduktet so reagerer ed 2,4-dinitrofenylhydrazin. b) Blybroid, PbBr2, seltar ved 373 o C. Ved elektrolyse av selta blybroid blir det danna bly, Pb, og bro, Br2. Halvreaksjonane, skrivne so reduksjonar, er: o Br + 2e 2Br E = +1,09 V 2 2+ o Pb + 2e Pb E = 0,13 V 1. Figur 8 viser elektrolysekaret. Ved elektrode B skjer det ein oksidasjon. Skriv halvreaksjonen for denne reaksjonen. 2. Forklar kva so å vere negativ elektrode i dette elektrolysekaret. Figur 8 3. Berekne den inste teoretiske spenninga so å til for at reaksjonen skal skje. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 13 av 64

14 c) Ein buffer er laga ved å løyse fast natriuacetat i ei løysning av eddiksyre. ph i bufferen er 5, Skriv den kjeiske forelen til den basiske bufferkoponenten. 2. Du tilset saltsyre, HCl(aq), til bufferen. ph i bufferen etter denne tilsetjinga er 4,00. Forklar korleis bufferkapasiteten ot sur og basisk side har endra seg. 3. Forklar kvifor ei blanding av eddiksyre og natriuacetat ikkje er eigna til å lage ein buffer ed ph = 7,0. d) For å bestee innhaldet av kloridion i ei løysning vart ho titrert ed ei løysning av sølvnitrat, AgNO3(aq). Reaksjonen so skjer i titreringskolben, er ein fellingsreaksjon og blir skriven slik: + Ag aq + Cl aq AgCl s 25,00 L av prøveløysninga blei titrert ed 0,100 ol/l AgNO3. Det vart tilsett 12,5 L sølvnitrat før endepunktet for titreringa var nådd. 1. Kor ange ol sølvion var tilsett til prøveløysninga akkurat idet endepunktet for titreringa var nådd? 2. Berekne konsentrasjonen av kloridion i prøveløysninga i ol/l. Gi svaret ed det riktige talet på gjeldande siffer. 3. Indikatoren i denne titreringa er kroation, CrO4 2-. Kroation blir felte ed sølvion ved endepunktet av titreringen, slik reaksjonslikninga viser: Ag CrO Ag aq + CrO aq s Forklar kva for nokre av desse stoffa og iona so finst i titreringskolben når halvparten av kloridiona er brukte opp: Cl - Ag + Ag2CrO4 AgCl CrO4 2- Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 14 av 64

15 Del 2 Oppgåve 3 Fridosgudinna i New York er ein stor statue so blei bygd i 1886 av den franske skulptøren Frederic Bartholdi. Statuen består av eit reisverk av jern so er dekt ed koparplater. På 1980-talet blei statuen fullstendig restaurert på grunn av store korrosjonsskadar på reisverket. Fridosgudinna dekt ed eit grønt lag eir Reisverk av jern Detalj av festeinnretninga av koparplater til reisverket Figur 9 Figur 10 Figur 11 a) Koparplatene er dekte av eit grønt lag ed eir, sjå figur 9. Eir blir danna når kopar står ute i friluft. Eir består av Cu(OH)2. CuCO3. Berekne oksidasjonstalet til kopar i eir. b) Statuen står ute i hanebassenget og blir utsett for sjøvatn. Sjøvatn inneheld 3,5 % oppløyste salt. Figur 10 viser reisverket av jern. Forklar kvifor det er viktig at jernet i reisverket er verna ot sjøvatn og ot fukt i lufta. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 15 av 64

16 Koparplatene var opphavleg festa til reisverket av jern slik figur 11 viser. Jernet var dekt av asbest og skjellakk (Shellac) for å hindre kontakt ello jern og kopar. c) Skjellakk (Shellac) er ein kondensasjonspolyer so er sett saan av to onoerar. Dei to onoerane er viste i figur 12. Figur 12 Teikne ei skisse av korleis dei to onoerane kan binde seg saan. Du skal berre teikne éin av dei ange oglege åtane. d) Dei største korrosjonsskadane var der koparplatene var festa til reisverket. Isolasjonen av skjellakk og asbest var blitt vaska bort, og koparplatene ko i kontakt ed jern og sjøvatn. Forklar kva for reaksjonar so skjedde der koparplatene er festa til reisverket, og kvifor. Ta ed reaksjonslikningar i forklaringa di. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 16 av 64

17 e) For å hindre korrosjon i oråda der koparplatene er festa til reisverket, vart jernbjelkane ved restaureringa dekte ed ein polyer. Viktige eigenskapar for denne polyeren er at han ikkje å vere biologisk nedbrytbar, at han ikkje tek opp vatn, og at han reagerer lite ed andre stoff. Vurder o éin eller fleire av desse polyerane kan vere eigna til dette forålet: polypropen (addisjonspolyer) cellulose (kondensasjonspolyer) polyglycin (kondensasjonspolyer av ainosyra glysin) polypropensyre (addisjonspolyer) Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 17 av 64

18 Oppgåve 4 Figur 13 viser pyrodruesyre (2-oksopropansyre) og jølkesyre (2-hydroksypropansyre). Desse sabindingane deltek i biokjeiske reaksjonar i kroppen. pyrodruesyre Figur 13 jølkesyre a) Vis at karbon blir redusert ved danning av jølkesyre frå pyrodruesyre. b) Figur 14 viser eit 1 H-NMR-spekter. Kva for ei av dei to sabindingane, jølkesyre eller pyrodruesyre, er vist i dette spekteret? Grunngi svaret. Kjeisk skift, pp Figur 14 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 18 av 64

19 c) Figur 15 viser eit utsnitt av polyeren polyjølkesyre. Polyjølkesyre er biologisk nedbrytbar. Forklar kva slags reaksjon nedbryting av denne polyeren er, og kva so blir danna. polyjølkesyre Figur 15 d) Odanning av pyruvat (korresponderande base til pyrodruesyre) til laktat (korresponderande base til jølkesyre) ed NADH er ein redoksreaksjon. Skriv den balanserte reaksjonslikninga for denne reaksjonen. Bruk dei oppgitte verdiane for biologiske reduksjonspotensial til å finne ut o reaksjonen er spontan: Odanning av pyruvat til laktat: Odanning av NAD + til NADH: 0,19 V 0,32 V e) Odanning av pyruvat til laktat skjer ved hjelp av enzyet laktat dehydrogenase. Figur 16 viser pyruvat i det aktive setet. Pyruvat er arkert ed raudt. Figur 16 Bruk figuren og forklar korleis pyruvat blir halde fast i det aktive setet. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 19 av 64

20 Oppgåve 5 Figur 17 viser Paracetaol, so er eit sertestillande og febernedsetjande legeiddel. a) Utgangsstoffet for syntese av paracetaol er 4-ainofenol. Dette stoffet blir frastilt frå 4-nitrofenol, sjå figur 18. Vis at reaksjonen fra 4-nitrofenol til 4-ainofenol er ein reduksjon. paracetaol Figur 17 4-nitrofenol Figur 18 4-ainofenol b) Forklar kvifor 4-nitrofenol vil ha tre hovudtoppar i eit 1 H -NMR-spekter, ens 4-ainofenol vil ha fire. c) Skriv den balanserte reaksjonslikninga for syntese av paracetaol frå 4-ainofenol. Ei gruppe elevar skulle bestee innhaldet av paracetaol i ein tablett. Først isolerte dei paracetaol frå tabletten. Paracetaolen vart deretter reinsa ved okrystallisering. Løyselegheita til paracetaol er 14,9 g per L ved 25 o C og over 50 g per L i vart vatn. Krystallane vart filtrerte frå ved 25 o C. Elevane brukte 10,0 L vatn til å okrystallisere paracetaolen. d) Innhaldet av paracetaol i tabletten er oppgitt å vere 500 g. Berekne kor ange g paracetacetaol so aksialt kan isolerast ved denne okrystalliseringa. (Oppgåva fortsett på neste side.) Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 20 av 64

21 Paracetaolen vart deretter hydrolysert til 4-ainofenol ed svovelsyre og løysninga fortynna ed vatn til 100,0 L. 25,0 L av denne løysninga vart titrert ed ei løysning ed Ce 4+ - ion. Da skjer denne reaksjonen: Forbruket av 0,100 ol/l Ce 4+ -løysning var 11,2 L. e) Berekne innhaldet av paracetaol i tabletten. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 21 av 64

22 Bokål Eksaensinforasjon Eksaenstid Eksaen består av del 1 og del 2. Besvarelsen for del 1 skal leveres inn etter 2 tier ikke før. Besvarelsen for del 2 skal leveres inn innen 5 tier. Hjelpeidler Bruk av kilder Du kan begynne å løse oppgavene i del 2 når so helst, en du kan ikke bruke hjelpeidler før etter 2 tier etter at du har levert besvarelsen for del 1. Del 1: Skrivesaker, passer, linjal og vinkelåler er tillatte hjelpeidler. Del 2: Alle hjelpeidler er tillatt, bortsett fra Internett og andre verktøy so kan brukes til kounikasjon. Hvis du bruker kilder i besvarelsen din, skal disse alltid oppgis på en slik åte at leseren kan finne fra til de. Du skal i så fall oppgi forfatter og fullstendig tittel. Hvis du bruker utskrift eller sitat fra Internett, skal du oppgi nøyaktig nettadresse og nedlastingsdato. Vedlegg 1 Tabeller og forler i kjei REA3012 Kjei 2 (versjon ) 2 Eget svarskjea for oppgave 1 Vedlegg so skal leveres inn Vedlegg 2: Eget svarskjea for oppgave 1 finner du bakerst i oppgavesettet. Svarark Skriv besvarelsen for oppgave 1 på eget svarskjea i vedlegg 2. Svarskjeaet skal rives løs fra oppgavesettet og leveres inn. Du skal altså ikke levere inn selve eksaensoppgaven ed oppgaveteksten. Inforasjon o vurderingen Inforasjon o flervalgsoppgaven Skriv besvarelsen for alle de andre oppgavene på vanlige svarark. Karakteren ved sluttvurderingen blir fastsatt etter en helhetlig vurdering av besvarelsen. De to delene av besvarelsen, del 1 og del 2, vil bli vurdert so en helhet. Oppgave 1 har flervalgsoppgaver ed fire svaralternativer: A, B, C og D. Det er bare ett riktig svaralternativ på hver flervalgsoppgave. Du får ikke trekk for feil svar. Hvis du er i tvil, bør du derfor skrive det svaret du ener er est korrekt. Du kan bare svare ed ett svaralternativ. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 22 av 64

23 Eksepel Denne forbindelsen vil addere bro: A. benzen B. sykloheksen C. propan-2-ol D. etyletanat Derso du ener at svar B er korrekt, skriver du B på svarskjeaet i vedlegg 2. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 23 av 64

24 Del 1 Oppgave 1 Flervalgsoppgaver Skriv svarene for oppgave 1 på eget svarskjea i vedlegg 2. (Du skal altså ikke levere inn selve eksaensoppgaven ed oppgaveteksten.) a) BUFFER Hvilken blanding av stoffer løst i vann kan gi en buffer? A. NH4Cl og HCl B. HCl og NaCl C. NaCl og NaOH D. NaOH og NH4Cl b) BUFFER Hvilket av disse syre-base-parene kan gi en bufferløsning ed ph = 7,0? A. NH4Cl/NH3 B. H2PO4 - /HPO4 2- C. CH3COOH/CH3COO - D. HSO4 - /SO4 2- c) UORGANISK ANALYSE Du har to forskjellige kolber so inneholder hver sin saltløsning. De oppløste saltene er hvite og løselige i vann. Når du blander de to løsningene, blir det dannet en hvit felling. Hvilke av disse saltene kan være oppløst i de to kolbene? A. CaCl2 og Na2CO3 B. NH4NO3 og NaCH3COO C. BaCl2 og NaBr D. Na2SO4 og KI Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 24 av 64

25 d) ORGANISKE REAKSJONER Figur 1 viser tre isoere pentanoler. pentan-1-ol pentan-2-ol pentan-3-ol Figur 1 Ved eliinasjon av vann fra disse pentanolene blir det dannet penten. Hvilke(n) av pentanolene i figur 1 kan gi trans-pent-2-en so produkt? A. bare pentan-1-ol B. både pentan-1-ol og pentan-2-ol C. både pentan-2-ol og pentan-3-ol D. bare pentan-3-ol e) UORGANISK ANALYSE Du har en kald løsning ed to ukjente kationer. Det blir ingen felling ved tilsetning av HCl, en ved tilsetning av H2SO4 blir det dannet et hvitt bunnfall. Hvilke kationer kan det være i løsningen? A. Cu 2+ og K + B. NH4 + og Na + C. K + og Ba 2+ D. Pb 2+ og Ba 2+ Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 25 av 64

26 f) SEPARASJON AV ORGANISKE STOFFER Tabell 1 viser fire alkoholer. Tabell 1 Strukturfoel Navn etanol etanol etan-1,2-diol propan-2-ol Hvilken blanding av disse alkoholene kan skilles best ved enkel destillasjon? A. etanol og etanol B. etan-1,2-diol og etanol C. etanol og propan-2-ol D. propan-2-ol og etanol Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 26 av 64

27 g) REDOKSREAKSJONER Reaksjonen Br 2 + 2Cl Cl 2 + 2Br er en redoksreaksjon. Under følger tre påstander o denne reaksjonen. i) Kloridioner er oksidasjonsiddelet. ii) Bro blir redusert. iii) Reaksjonen er spontan. Hvilke(n) av påstandene o denne reaksjonen er riktig(e)? A. i) B. ii) C. i) og ii) D. ii) og iii) h) POLYMERER Figur 2 viser et utsnitt av en addisjonspolyer. Utsnittet består av tre repeterende enheter. Figur 2 Hvilken onoer er opphavet til denne polyeren? A. but-1-en B. but-2-en C. 2-etylpropen D. butan-1,3-dien Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 27 av 64

28 i) ORGANISKE REAKSJONER Hvilket av stoffene i figur 3 vil reagere ed både 2,4-dinitrofenylhydrazin og Fehlings væske? glyseraldehyd aceton glyserol glysersyre Figur 3 A. glyseraldehyd B. aceton C. glyserol D. glysersyre j) OKSIDASJONSTALL I hvilken av disse forbindelsene har svovel oksidasjonstall +II? A. H2S B. NaHSO3 C. (NH4)2SO4 D. Na2S2O3 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 28 av 64

29 k) HALVREAKSJONER Den balanserte reaksjonslikningen for reaksjon ello dikroationer og jern(ii)ioner skrives slik: Cr O + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7H O Hva er oksidasjonsiddelet i denne reaksjonen? A. Fe 3+ B. Fe 2+ C. Cr2O7 2- D. Cr 3+ l) AMINOSYRER Figur 4 viser ainosyren lysin. Lysin har isoelektrisk punkt ved ph = 9,7. Ved hvilken ph vil lysin, i stor grad, foreligge so vist i figuren? A. 2,0 B. 7,5 C. 9,7 D. 12,5 Figur 4 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 29 av 64

30 ) REDOKSREAKSJONER Hvilket av disse stoffene vil gi en spontan reaksjon ed Sn 2+ - ioner? A. Fe, jern B. NaCl, natriuklorid C. HCl, saltsyre D. H2, hydrogengass n) GALVANISK CELLE Figur 5 viser en galvanisk celle. Saltbroen inneholder en løsning av et stoff so er løselig i vann, og denne løsningen å være en elektrolytt. Stoffet i saltbroen å ikke reagere ed noen av stoffene i den galvaniske cellen. Hvilket av disse stoffene, løst i vann, vil være best egnet til bruk i saltbroen? A. fruktose, C6H12O6 Figur 5 B. kaliunitrat, KNO3 C. sølvklorid, AgCl D. tinn(ii)klorid, SnCl2 o) GALVANISK CELLE Hva er cellespenningen til den galvaniske cellen i figur 5? A. +1,10 V B. +0,34 V C. -0,42 V D. -0,76 V Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 30 av 64

31 p) ORGANISKE REAKSJONER Figur 6 viser forbindelsen glyseraldehyd, 2,3-dihydroksypropanal. Hvor ange av påstandene under er riktige? i) Glyseraldehyd gir en basisk løsning i vann. ii) Glyseraldehyd har to speilbildeisoerer. iii) Glyseraldehyd reagerer ed brovann. iv) Glyseraldehyd kan danne ester ed etanol. v) Glyseraldehyd kan oksideres til glysersyre, 2,3-dihydroksypropansyre. A. to B. tre C. fire D. fe Glyseraldehyd Figur 6 q) OKSIDASJONSTALL I denne reaksjonen øker oksidasjonstallet til hvert svovelato ed 8. 2MoS + 9O 2MoO + 4SO Hva er endringen i oksidasjonstall til olybden? A. Oksidasjonstallet avtar ed 2. B. Oksidasjonstallet endrer seg ikke. C. Oksidasjonstallet øker ed 2. D. Oksidasjonstallet øker ed 4. r) ORGANISK KJEMI Hvilke to stoffer blir brukt for å lage esteren ed kjeisk forel CH3CH2CH2CH2COOCH2CH3? A. pentanol(l) og etanol(l) B. pentanol(l) og etansyre(l) C. pentansyre(l) og etansyre(l) D. pentansyre(l) og etanol(l) Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 31 av 64

32 s) KARBOHYDRATER Raffinose er et trisakkarid. De tre onosakkaridene so bygger opp raffinose, er glukose, galaktose og fruktose, alle ed kjeisk forel C6H12O6. Hva er den kjeiske forelen for dette trisakkaridet? A. C18H36O16 B. C18H34O14 C. C18H32O16 D. C18H32O14 t) BUFFER Sitronsyre er en treprotisk syre. Sitronsyre og salter av sitronsyre (sitrater) er ye brukt til å lage bufferløsninger. En bufferløsning består av et av disse syre-base-parene: sitronsyre natriudihydrogensitrat natriudihydrogensitrat dinatriuhydrogensitrat dinatriuhydrognsitrat trinatriusitrat Bufferen har god kapasitet ot både sur og basisk side. Bruk pka-verdiene so du finner i tabellvedlegget til å løse denne oppgaven. Hva er ph i bufferen? A. ph = 2,0 B. ph = 4,9 C. ph = 5,6 D. ph = 7,3 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 32 av 64

33 Oppgave 2 a) Figur 7 viser propan-1-ol og propen. propan-1-ol propen Figur 7 1. Forklar hva slags reaksjonstype odanning av propan-1-ol til propen er. 2. Propen kan reagere ed bro, Br2, og danne et nytt stoff. Tegn strukturforelen til produktet. Hva slags reaksjon er dette? 3. Propan-1-ol kan oksideres. Tegn strukturforelen til det oksidasjonsproduktet so reagerer ed 2,4-dinitrofenylhydrazin. b) Blybroid, PbBr2, selter ved 373 o C. Ved elektrolyse av seltet blybroid blir det dannet bly, Pb, og bro, Br2. Halvreaksjonene, skrevet so reduksjoner, er: o Br + 2e 2Br E = +1,09 V 2 2+ o Pb + 2e Pb E = 0,13 V 1. Figur 8 viser elektrolysekaret. Ved elektrode B skjer det en oksidasjon. Skriv halvreaksjonen for denne reaksjonen. 2. Forklar hva so å være negativ elektrode i dette elektrolysekaret. Figur 8 3. Beregn den inste teoretiske spenningen so å til for at reaksjonen skal finne sted. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 33 av 64

34 c) En buffer er laget ved å løse fast natriuacetat i en løsning av eddiksyre. ph i bufferen er 5, Skriv den kjeiske forelen til den basiske bufferkoponenten. 2. Du tilsetter saltsyre, HCl(aq), til bufferen. ph i bufferen etter denne tilsetningen er 4,00. Forklar hvordan bufferkapasiteten ot sur og basisk side har endret seg. 3. Forklar hvorfor en blanding av eddiksyre og natriuacetat ikke er egnet til å lage en buffer ed ph = 7,0. d) For å bestee innholdet av kloridioner i en løsning ble den titrert ed en løsning av sølvnitrat, AgNO3(aq). Reaksjonen so skjer i titreringskolben, er en fellingsreaksjon og skrives slik: + Ag aq + Cl aq AgCl s 25,00 L av prøveløsningen ble titrert ed 0,100 ol/l AgNO3. Det ble tilsatt 12,5 L sølvnitrat før endepunktet for titreringen var nådd. 1. Hvor ange ol sølvioner var tilsatt til prøveløsningen akkurat idet endepunktet for titreringen var nådd? 2. Beregn konsentrasjonen av kloridioner i prøveløsningen i ol/l. Svaret skal gis ed riktig antall gjeldende siffer. 3. Indikatoren i denne titreringen er kroationer, CrO4 2-. Kroationer felles ed sølvioner ved endepunktet for titreringen, slik reaksjonslikningen viser: Ag CrO Ag aq + CrO aq s Forklar hvilke av disse stoffene og ionene so finnes i titreringskolben når halvparten av kloridionene er brukt opp: Cl - Ag + Ag2CrO4 AgCl CrO4 2- Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 34 av 64

35 Del 2 Oppgave 3 Frihetsgudinnen i New York er en stor statue bygget i 1886 av den franske skulptøren Frederic Bartholdi. Statuen består av et reisverk av jern so er belagt ed kobberplater. På 1980-tallet ble statuen fullstendig restaurert på grunn av store korrosjonsskader på reisverket. Frihetsgudinnen dekket ed et grønt lag irr Reisverk av jern Detalj av festeanordningen av kobberplater til reisverket Figur 9 Figur 10 Figur 11 a) Kobberplatene er dekket av et grønt lag ed irr, se figur 9. Irr blir dannet når kobber står ute i friluft. Irr består av Cu(OH)2. CuCO3. Beregn oksidasjonstallet til kobber i irr. b) Statuen står ute i havnebassenget og blir utsatt for sjøvann. Sjøvann inneholder 3,5 % oppløste salter. Figur 10 viser reisverket av jern. Forklar hvorfor det er viktig at jernet i reisverket er beskyttet ot sjøvann og fuktighet i luft. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 35 av 64

36 Kobberplatene var opprinnelig festet til reisverket av jern slik figur 11 viser. Jernet var dekket av asbest og skjellakk (Shellac) for å hindre kontakt ello jern og kobber. c) Skjellakk (Shellac) er en kondensasjonspolyer satt saen av to onoere. De to onoerene er vist i figur 12. Figur 12 Tegn en skisse av hvordan de to onoerene kan binde seg saen. Du skal bare tegne én av de ange ulighetene. d) De største korrosjonsskadene var der kobberplatene var festet til reisverket. Isolasjonen av skjellakk og asbest hadde blitt vasket bort, og kobberplatene ko i kontakt ed jern og sjøvann. Forklar hvilke reaksjoner so skjedde der kobberplatene er festet til reisverket, og hvorfor. Ta ed reaksjonslikninger i forklaringen din. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 36 av 64

37 e) For å hindre korrosjon i orådene der kobberplatene er festet til reisverket, ble jernbjelkene ved restaureringen belagt ed en polyer. Viktige egenskaper for denne polyeren er at den ikke å være biologisk nedbrytbar, at den ikke tar opp vann, og at den reagerer lite ed andre stoffer. Vurder o én eller flere av disse polyerene kan være egnet til dette forålet: polypropen (addisjonspolyer) cellulose (kondensasjonspolyer) polyglycin (kondensasjonspolyer av ainosyren glysin) polypropensyre (addisjonspolyer) Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 37 av 64

38 Oppgave 4 Figur 13 viser pyrodruesyre (2-oksopropansyre) og elkesyre (2-hydroksypropansyre). Disse forbindelsene deltar i biokjeiske reaksjoner i kroppen. pyrodruesyre Figur 13 elkesyre a) Vis at karbon blir redusert ved dannelse av elkesyre fra pyrodruesyre. b) Figur 14 viser et 1 H-NMR-spekter. Hvilken av de to forbindelsene, elkesyre eller pyrodruesyre, er vist i dette spekteret? Begrunn svaret. Kjeisk skift, pp Figur 14 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 38 av 64

39 c) Figur 15 viser et utsnitt av polyeren polyelkesyre. Polyelkesyre er biologisk nedbrytbar. Forklar hva slags reaksjon nedbryting av denne polyeren er, og hva so blir dannet. polyelkesyre Figur 15 d) Odannelse av pyruvat (korresponderende base til pyrodruesyre) til laktat (korresponderende base til elkesyre) ed NADH er en redoksreaksjon. Skriv den balanserte reaksjonslikningen for denne reaksjonen. Bruk de oppgitte verdiene for biologiske reduksjonspotensialer til å finne ut o reaksjonen er spontan: Odannelse av pyruvat til laktat: Odannelse av NAD + til NADH: 0,19 V 0,32 V e) Odannelse av pyruvat til laktat skjer ved hjelp av enzyet laktat dehydrogenase. Figur 16 viser pyruvat i det aktive setet. Pyruvat er arkert ed rødt. Figur 16 Bruk figuren og forklar hvordan pyruvat blir holdt fast i det aktive setet. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 39 av 64

40 Oppgave 5 Figur 17 viser Paracetaol, so er et sertestillende og febernedsettende legeiddel. a) Utgangsstoffet for syntese av paracetaol er 4-ainofenol. Dette stoffet blir frastilt fra 4-nitrofenol, se figur 18. Vis at reaksjonen fra 4-nitrofenol til 4-ainofenol er en reduksjon. paracetaol Figur 17 4-nitrofenol Figur 18 4-ainofenol b) Forklar hvorfor 4-nitrofenol vil ha tre hovedtopper i et 1 H -NMR-spekter, ens 4-ainofenol vil ha fire. c) Skriv den balanserte reaksjonslikningen for syntese av paracetaol fra 4-ainofenol. En gruppe elever skulle bestee innholdet av paracetaol i en tablett. Først isolerte de paracetaol fra tabletten. Paracetaolen ble deretter renset ved okrystallisering. Løseligheten til paracetaol er 14,9 g per L ved 25 o C og over 50 g pr L i vart vann. Krystallene ble filtrert fra ved 25 0 C. Elevene brukte 10,0 L vann til å okrystallisere paracetaolen, d) Innholdet av paracetaol i tabletten er oppgitt å være 500 g. Beregn hvor ange g paracetaol so aksialt kan isoleres ved denne okrystalliseringen. (Oppgaven fortsetter på neste side.) Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 40 av 64

41 Paracetaolen ble deretter hydrolysert til 4-ainofenol ed svovelsyre og løsningen ble fortynnet ed vann til 100,0 L. 25,0 L av denne løsningen ble titrert ed en løsning ed Ce 4+ - ioner. Da skjer denne reaksjonen: Forbruket av 0,100 ol/l Ce 4+ -løsning var 11,2 L. e) Beregn innholdet av paracetaol i tabletten. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 41 av 64

42 Tabeller og forler i kjei REA3012 Kjei 2 Dette vedlegget kan brukes under både del 1 og del 2 av eksaen. Vedlegg 1 STANDARD REDUKSJONSPOTENSIAL VED 25 O C I VANN Halvreaksjon oksidert for + ne redusert for F 2 + 2e 2F 2,87 O 3 (g) + 2H + + 2e O 2 (g) +H 2 O 2,08 H 2 O 2 + 2H + + 2e 2H 2 O 1,78 Ce 4+ + e Ce 3+ 1,72 PbO 2 + SO H + + 2e PbSO 4 + 2H 2 O 1,69 MnO 4 +4H + + 3e MnO 2 +2H 2 O 1,68 2HClO + 2H + +2e Cl 2 + 2H 2 O 1,63 MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O 1,51 Au e Au 1,40 Cl 2 + 2e 2Cl 1,36 Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O 1,36 O 2 + 4H + + 4e 2H 2 O 1,23 MnO 2 + 4H + + 2e Mn H 2 O 1,22 2IO H e I 2 + 6H 2 O 1,20 Br 2 + 2e 2 Br 1,09 NO 3 + 4H + + 3e NO + 2H 2 O 0,96 2Hg e 2+ Hg 2 0,92 Cu 2+ + I + e CuI(s) 0,86 Hg e Hg 0,85 ClO + H 2 O + 2e Cl + 2OH 0,84 2+ Hg 2 + 2e 2Hg 0,80 Ag + + e Ag 0,80 Fe 3+ + e Fe 2+ 0,77 O 2 + 2H + + 2e H 2 O 2 0,70 I 2 + 2e 2I 0,54 Cu + + e Cu 0,52 O 2 + 2H 2 O + 4e 4OH 0,40 Cu e Cu 0,34 Ag 2 O + H 2 O + 2e 2Ag + 2OH 0,34 SO H + + 2e H 2 SO 3 + H 2 O 0,17 Cu 2+ + e Cu + 0,16 Sn e Sn 2+ 0,15 S + 2H + + 2e H 2 S 0,14 2 S 4 O 6 + 2e 2 2S 2 O 3 0,08 2H + + 2e H 2 0,00 Fe e Fe -0,04 Pb e Pb -0,13 Ni e Ni -0,26 PbSO 4 + 2e 2 Pb + SO 4-0,36 Cd e Cd -0,40 Sn e Sn -0,14 Cr 3+ + e Cr 2+ -0,41 Fe e Fe -0,45 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 42 av 64 E o i V

43 oksidert for + ne redusert for S + 2e S 2-0,48 2CO 2 + 2H + + 2e H 2 C 2 O 4-0,49 Zn e Zn -0,76 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH -0,83 Mn e Mn -1,19 ZnO + H 2 O + 2e Zn + 2OH -1,26 Al e Al -1,66 Mg e Mg -2,37 Na + + e Na -2,71 Ca e Ca -2,87 K + + e K -2,93 Li + + e Li -3,04 Vedlegg 1 E o i V MASSETETTHET OG KONSENTRASJON TIL NOEN VÆSKER Forbindelse Kjeisk forel Masseprosent g konsentrert Massetetthet løsning L Konsentrasjon Saltsyre HCl 37 1,18 12,0 Svovelsyre H 2 SO ,84 17,8 Salpetersyre HNO ,42 15,7 Eddiksyre CH 3 COOH 96 1,05 17,4 Aoniakk NH ,88 14,3 Vann H 2 O 100 1,00 55,56 ol L ROMERTALL I II III IV V VI VII VIII IX X Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 43 av 64

44 STABILE ISOTOPER FOR NOEN GRUNNSTOFFER Vedlegg 1 Grunnstoff Isotop Relativ forekost (%) i jordskorpen Hydrogen 1 H 99,985 2 H 0,015 Karbon 12 C 98,89 13 C 1,11 Nitrogen 14 N 99, N 0,366 Oksygen 16 O 99, O 0, O 0,200 Silisiu 28 Si 92,23 29 Si 4,67 30 Si 3,10 Svovel 32 S 95,02 33 S 0,75 34 S 4,21 36 S 0,02 Klor 35 Cl 75,77 37 Cl 24,23 Bro 79 Br 50,69 81 Br 49,31 SYREKONSTANTER (Ka) I VANNLØSNING VED 25 o C Navn Forel K a pk a Acetylsalisylsyre C 9 H 8 O 4 3, ,5 Aoniu + NH 4 5, ,25 Askorbinsyre C 6 H 8 O 6 7, ,04 Hydrogenaskorbat C 6 H 7 O 6 1, ,7 Benzosyre C 6 H 5 COOH 6, ,2 Benzylsyre, (2-fenyleddiksyre) C 6 H 5 CH 2 COOH 5, ,3 Borsyre B(OH) 3 5, ,3 Butansyre CH 3 (CH 2 ) 2 COOH 1, ,8 Eplesyre, alinsyre C 4 H 6 O 5 4, ,4 Hydrogenalat C 4 H 5 O 5 7, ,1 Etansyre (Eddiksyre) CH 3 COOH 1, ,76 Fenol C 6 H 5 OH 1, ,0 Fosforsyre H 3 PO 4 6, ,16 Dihydrogenfosfat H 2 PO 4 6, ,2 Hydrogenfosfat 2 HPO 4 4, ,3 Fosforsyrling H 3 PO 3 5, ,3 Dihydrogenfosfitt H 2 PO 3 2, ,7 Ftalsyre (benzen-1,2-dikarboksylsyre) C 6 H 4 (COOH) 2 1, ,9 Hydrogenftalat C 6 H 4 (COOH)COO 4, ,4 Hydrogensulfid H 2 S 7, ,1 Hydrogensulfidion HS 1, Hydrogensulfat HSO 4 1, ,0 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 44 av 64

45 Navn Forel K a pk a Hydrogencyanid (blåsyre) HCN 6, ,2 Hydrogenfluorid (flussyre) HF 6, ,2 Hydrogenperoksid H 2 O 2 2, ,6 Karbonsyre H 2 CO 3 4, ,4 Hydrogenkarbonat HCO 3 4, ,3 Klorsyrling HClO 2 1, ,9 Krosyre H 2 CrO 4 2, ,7 Hydrogenkroat HCrO 4 3, ,5 Maleinsyre, cis-butendisyre C 4 H 4 O 4 1, ,9 Hydrogenaleat C 4 H 3 O 4 5, ,2 Melkesyre (2-hydroksypropansyre) CH 3 CH(OH)COOH 1, ,9 Metansyre (ausyre) HCHO 2 1, ,8 Oksalsyre H 2 C 2 O 4 5, ,3 Hydrogenoksalat HC 2 O 4 1, ,8 Propansyre HC 3 H 5 O 2 1, ,9 Salisylsyre C 6 H 4 (OH)COOH 1, ,0 Salpetersyrling HNO 2 5, ,3 Svovelsyrling H 2 SO 3 1, ,9 Hydrogensulfitt HSO 3 6, ,2 Sitronsyre H 3 C 6 H 5 O 7 7, ,1 Dihydrogensitrat H 2 C 6 H 5 O 7 1, ,8 Hydrogensitrat 2 HC 6 H 5 O 7 4, ,4 Vinsyre (2,3-dihydroksybutandisyre, tartarsyre) (CH(OH)COOH) 2 6, ,2 Hydrogentartrat HOOC(CH(OH)) 2 COO 1, ,9 Hypoklorsyre (underklorsyrling) HOCl 4, ,4 Urea CH 4 N 2 O 0, ,1 Vedlegg 1 BASEKONSTANTER (Kb) I VANNLØSNING VED 25 O C Navn Forel K b pk b Acetat CH 3 COO 5, ,3 Aoniakk NH 3 1, ,7 Metylain CH 3 NH 2 5, ,3 Dietylain (CH 3 ) 2 NH 5, ,3 Trietylain (CH 3 ) 3 N 6, ,2 Etylain CH 3 CH 2 NH 2 4, ,4 Dietylain (C 2 H 5 ) 2 NH 6, ,2 Trietylain (C 2 H 5 ) 3 N 5, ,3 Fenylain (Anilin) C 6 H 5 NH 2 7, ,1 Pyridin C 5 H 5 N 1, ,8 Hydrogenkarbonat HCO 3 2, ,7 Karbonat 2 CO 3 2, ,7 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 45 av 64

46 Vedlegg 1 SYRE-BASE-INDIKATORER Indikator Fargeforandring ph-oslagsoråde Metylfiolett gul-fiolett 0,0-1,6 Tyolblått rød-gul 1,2-2,8 Metyloransje rød-oransje 3,2-4,4 Brofenolblått gul-blå 3,0-4,6 Kongorødt fiolett-rød 3,0-5,0 Brokreosolgrønt gul-blå 3,8-5,4 Metylrødt rød-gul 4,8-6,0 Lakus rød-blå 5,0-8,0 Brotyolblått gul-blå 6,0-7,6 Fenolrødt gul-rød 6,6-8,0 Tyolblått gul-blå 8,0-9,6 Fenolftalein fargeløs-rød 8,2-10,0 Alizaringul gul-lilla 10,1-12,0 LØSELIGHETSTABELL FOR SALTER I VANN VED 25 O C Br Cl CO 3 2 CrO 4 2 I O 2 OH S 2 SO 4 2 Ag + U U U U U U Uk U T Al 3+ R R Uk Uk R U U R R Ba 2+ L L U U L R L T U Ca 2+ L L U T L T U T T Cu 2+ L L Uk U Uk U U U L Fe 2+ L L U U L U U U L Fe 3+ R R Uk U Uk U U U L Hg 2 2+ U U U U U Uk U Uk U Hg 2+ T L Uk U U U U U R Mg 2+ L L U L L U U R L Ni 2+ L L U U L U U U L Pb 2+ T T U U U U U U U Sn 2+ R R U Uk R U U U R Sn 4+ R R Uk L R U U U R Zn 2+ L L U U L U U U L U = uløselig. Det løses indre enn 0,01 g av saltet i 100 g vann. T = tungtløselig. Det løses ello 0,01 og 1 g av saltet i 100 g vann. L = lettløselig. Det løses er enn 1 g av saltet per 100 g vann. Uk = Ukjent forbindelse, R = reagerer ed vann. Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 46 av 64

47 LØSELIGHETSPRODUKT, Ksp, FOR SALT I VANN VED 25 O C Vedlegg 1 Navn Kjeisk forel K sp Aluiniufosfat AlPO 4 9, Bariufluorid BaF 2 1, Bariukarbonat BaCO 3 2, Bariukroat BaCrO 4 1, Bariunitrat Ba(NO 3 ) 2 4, Bariuoksalat BaC 2 O 4 1, Bariusulfat BaSO 4 1, Bly (II) broid PbBr 2 6, Bly (II) hydroksid Pb(OH) 2 1, Bly (II) jodid PbI 2 9, Bly (II) karbonat PbCO 3 7, Bly (II) klorid PbCl 2 1, Bly (II) oksalat PbC 2 O 4 8, Bly (II) sulfat PbSO 4 2, Bly (II) sulfid PbS Jern (II) fluorid FeF 2 2, Jern (II) hydroksid Fe(OH) 2 4, Jern (II) karbonat FeCO 3 3, Jern (II) sulfid FeS Jern (III) fosfat FePO 4 2H 2 O 9, Jern (III) hydroksid Fe(OH) 3 2, Kalsiufluorid CaF 2 3, Kalsiufosfat Ca 3 (PO 4 ) 2 2, Kalsiuhydroksid Ca(OH) 2 5, Kalsiukarbonat CaCO 3 3, Kalsiuolybdat CaMoO 4 1, Kalsiuoksalat CaC 2 O 4 3, Kalsiusulfat CaSO 4 4, Kobolt(II) hydroksid Co(OH) 2 5, Kopper(I) broid CuBr 6, Kopper(I) klorid CuCl 1, Kopper(I) oksid Cu 2 O Kopper(I) jodid CuI 1, Kopper(II) fosfat Cu 3 (PO 4 ) 2 1, Kopper(II) oxalat CuC 2 O 4 4, Kopper(II) sulfid CuS Kvikksølv (I) broid Hg 2 Br 2 6, Kvikksølv (I) jodid Hg 2 I 2 5, Kvikksølv (I) karbonat Hg 2 CO 3 3, Kvikksølv (I) klorid Hg 2 Cl 2 1, Kvikksølv (II) broid HgBr 2 6, Kvikksølv (II) jodid HgI 2 2, Litiukarbonat Li 2 CO 3 8, Magnesiufosfat Mg 3 (PO 4 ) 2 1, Magnesiuhydroksid Mg(OH) 2 5, Magnesiukarbonat MgCO 3 6, Magnesiuoksalat MgC 2 O 4 4, Mangan(II) karbonat MnCO 3 2, Mangan(II) oksalat MnC 2 O 4 1, Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 47 av 64

48 Vedlegg 1 Navn Kjeisk forel K sp Nikkel(II) fosfat Ni 3 (PO 4 ) 2 4, Nikkel(II) hydroksid Ni(OH) 2 5, Nikkel(II) karbonat NiCO 3 1, Nikkel(II) sulfid NiS Sinkhydroksid Zn(OH) Sinkkarbonat ZnCO 3 1, Sinksulfid ZnS Sølv (I) acetat AgCH 3 COO 1, Sølv (I) broid AgBr 5, Sølv (I) jodid AgI 8, Sølv (I) karbonat Ag 2 CO 3 8, Sølv (I) klorid AgCl 1, Sølv (I) kroat Ag 2 CrO 4 1, Sølv (I) sulfat Ag 2 SO 4 1, Sølv (I) sulfid Ag 2 S Tinn(II) hydroksid Sn(OH) 2 5, Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 48 av 64

49 Vedlegg 1 -AMINOSYRER Vanlig navn Forkortelse Strukturforel ph isoelektrisk punkt H 2 N CH COOH Alanin Ala 6,0 CH 3 H 2 N CH COOH Arginin Arg CH 2 CH 2 CH 2 NH C NH 2 10,8 NH H 2 N CH COOH Asparagin Asn CH 2 C NH 2 5,4 O H 2 N CH COOH Asparaginsyre Asp 2,8 CH 2 COOH H 2 N CH COOH Cystein Cys 5,1 CH 2 SH H 2 N CH COOH CH 2 Fenylalanin Phe 5,5 H 2 N CH COOH Glutain Gln CH 2 CH 2 C NH 2 5,7 O Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 49 av 64

50 Vedlegg 1 Vanlig navn Forkortelse Strukturforel ph isoelektrisk punkt H 2 N CH COOH Glutainsyre Glu 3,2 CH 2 CH 2 COOH H 2 N CH COOH Glysin Gly 6,0 H H 2 N CH COOH CH 2 Histidin His 7,6 N N H H 2 N CH COOH Isoleucin Ile 6.0 H 3 C CH CH 2 CH 3 H 2 N CH COOH Leucin Leu CH 2 6,0 H 3 C CH CH 3 H 2 N CH COOH Lysin Lys 9,7 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 H 2 N CH COOH Metionin Met 5,7 CH 2 CH 2 S CH 3 COOH Prolin Pro HN 6,3 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 50 av 64

51 Vedlegg 1 Vanlig navn Forkortelse Strukturforel ph isoelektrisk punkt H 2 N CH COOH Serin Ser 5,7 CH 2 OH H 2 N CH COOH Treonin Thr 5,6 H 3 C CH OH H 2 N CH COOH Tryptofan Trp 5,9 N H CH 2 H 2 N CH COOH Tyrosin Tyr 5,7 CH 2 OH H 2 N CH COOH Valin Val 6,0 H 3 C CH CH 3 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 51 av 64

52 1H-NMR-DATA Vedlegg 1 Typiske verdier for kjeisk skift, δ, relativt til tetraetylsilan (TMS) ed kjeisk skift lik 0. R = alkylgruppe, HAL= halogen (Cl, Br eller I). Løsningsiddel kan påvirke kjeisk skift. Type proton Kjeisk skift, pp CH 3 0,9 1,0 CH 2 R 1,3 1,4 CHR 2 1,4 1,6 C C H 1,8 3,1 CH 2 HAL 3,5 4,4 R O CH 2 3,3 3,7 R O H 0,5 6,0 CH CH 2 4,5 6,0 2,0 2,5 3,8 4,1 2,2 2,7 9,0 13,0 9,4 10,0 Ca. 8 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 52 av 64

53 Vedlegg 1 6,9 9,0 4,0 12,0 2,5 3,5 ORGANISKE FORBINDELSER Kp = kokepunkt, o C Sp = seltepunkt, o C HYDROKARBONER, METTEDE (alkaner) Navn Forel Sp Kp Diverse Metan CH Etan C 2 H Propan C 3 H Butan C 4 H ,5 Pentan C 5 H Heksan C 6 H Heptan C 7 H Oktan C 8 H Nonan C 9 H Dekan C 10 H Syklopropan C 3 H Syklobutan C 4 H Syklopentan C 5 H Sykloheksan C 6 H Metyl-propan C 4 H Isobutan 2,2-Dietylpropan C 5 H Neopentan 2-Metylbutan C 5 H Isopentan 2-Metylpentan C 6 H Isoheksan 3-Metylpentan C 6 H ,2-Dietylbutan C 6 H Neoheksan 2,3-Dietylbutan C 6 H ,2,4-Trietylpentan C 8 H Isooktan 2,2,3-Trietylpentan C 8 H ,3,3-Trietylpentan C 8 H ,3,4-Trietylpentan C 8 H Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 53 av 64

54 Vedlegg 1 Navn Forel Sp Kp Diverse HYDROKARBONER, UMETTEDE, alkener Eten C 2 H Etylen Propen C 3 H Propylen But-1-en C 4 H cis-but-2-en C 4 H trans-but-2-en C 4 H Pent-1-en C 5 H cis-pent-2-en C 5 H trans-pent-2-en C 5 H Heks-1-en C 6 H cis-heks-2-en C 6 H trans-heks-2-en C 6 H cis-heks-3-en C 6 H trans-heks-3-en C 6 H Hept-1-en C 7 H cis-hept-2-en C 7 H trans-hept-2-en C 7 H cis-hept-3-en C 7 H trans-hept-3-en C 7 H Okt-1-en C 8 H Non-1-en C 9 H Dek-1-en C 10 H Sykloheksen C 6 H ,3-Butadien C 4 H Penta-1,2-dien C 5 H trans-penta-1,3-dien C 5 H cis-penta-1,3-dien C 5 H Heksa-1,2-dien C 6 H cis-heksa-1,3-dien C 6 H trans-heksa-1,3-dien C 6 H Heksa-1,5-dien C 6 H Heksa-1,3,5-trien C 6 H ,5 HYDROKARBONER, UMETTEDE, alkyner Etyn C 2 H Acetylen Propyn C 3 H Metylacetylen But-1-yn C 4 H But-2-yn C 4 H Pent-1-yn C 5 H Pent-2-yn C 5 H Heks-1-yn C 6 H Heks-2-yn C 6 H Heks-3-yn C 6 H AROMATISKE HYDROKARBONER Benzen C 6 H Metylbenzen C 7 H Etylbenzen, fenyletan C 8 H Fenyleten C 8 H Styren, vinylbenzen Fenylbenzen C 12 H Difenyl, bifenyl Difenyletan C 13 H Trifenyletan C 19 H Tritan Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 54 av 64

55 Navn Forel Sp Kp Diverse 1,2-Difenyletan C 14 H Bibenzyl Naftalen C 10 H Enkleste PAH Antracen C 14 H PAH Phenatren C 14 H PAH ALKOHOLER Metanol CH 3 OH Tresprit Etanol C 2 H 6 O Propan-1-ol C 3 H 8 O n-propanol Propan-2-ol C 3 H 8 O Isopropanol Butan-1-ol C 4 H 10 O n-butanol Butan-2-ol C 4 H 10 O sec-butanol 2-Metylpropan-1-ol C 4 H 10 O Isobutanol 2-Metylpropan-2-ol C 4 H 10 O tert-butanol Pentan-1-ol C 5 H 12 O n-pentanol, aylalkohol Pentan-2-ol C 5 H 12 O sec-aylalkohol Pentan-3-ol C 5 H 12 O Dietylkarbinol Heksan-1-ol C 6 H 14 O Kapronalkohol, n-heksanol Heksan-2-ol C 6 H 14 O 140 Heksan-3-ol C 6 H 14 O 135 Heptan-1-ol C 7 H 16 O Heptylalkohol, n-heptanol Oktan-1-ol C 8 H 18 O Kaprylalkohol, n-oktanol Sykloheksanol C 6 H 12 O Etan-1,2-diol C 2 H 6 O Etylenglykol Propan-1,2,3-triol C 3 H 8 O Glyserol, inngår i fettarten triglyserid Fenyletanol C 7 H 8 O Benzylalkohol 2-fenyletanol C 8 H 10 O Benzyletanol KARBONYLFORBINDELSER Metanal CH 2 O Foraldehyd Etanal C 2 H 4 O Acetaldehyd Fenyletanal C 7 H 6 O Benzaldehyd Fenyletanal C 8 H 8 O Fenylacetaldehyd Propanal C 3 H 6 O Propionaldehyd 2-Metylpropanal C 4 H 8 O Butanal C 4 H 8 O Hydroksybutanal C 4 H 8 O Metylbutanal C 5 H 10 O Isovaleraldehyd Pentanal C 5 H 10 O Valeraldehyd Heksanal C 6 H 12 O Kapronaldehyd Heptanal C 7 H 14 O Oktanal C 8 H 16 O 171 Kaprylaldehyd Propanon C 3 H 6 O Aceton Butanon C 4 H 8 O Metyletylketon 3-Metylbutan-2-on C 5 H 10 O Metylisopropylketon Pentan-2-on C 5 H 10 O Metylpropylketon Pentan-3-on C 5 H 10 O Dietylketon 4-Metyl-pentan-2-on C 6 H 12 O Isobutyletylketon 2-Metylpentan-3-on C 6 H 12 O 114 Etylisopropylketon 2,4-Dietylpentan-3-on C 7 H 14 O Di-isopropylketon 2,2,4,4-Tetraetylpentan-3-on C 9 H 18 O Di-tert-butylketon Sykloheksanon C 6 H 10 O Pielicketon Vedlegg 1 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 55 av 64

56 Navn Forel Sp Kp Diverse trans-fenylpropenal C 9 H 8 O trans-kanelaldehyd ORGANISKE SYRER Navn Forel Sp Kp Diverse Metansyre CH 2 O Maursyre, pk a = 3,75 Etansyre C 2 H 4 O Eddiksyre, pk a = 4,76 Propansyre C 3 H 6 O Propionsyre, pk a = 4,87 2-Metyl-propansyre C 4 H 8 O pk a = 4,84 2-Hydroksypropansyre C 3 H 6 O Melkesyre, pk a = 3,86 3-Hydroksypropansyre C 3 H 6 O 3 Dekoponerer ved oppvaring, pk a = 4,51 Butansyre C 4 H 8 O Sørsyre, pk a = 4,83 3-Metylbutansyre C 5 H 10 O Isovaleriansyre, pk a = 4,77 Pentansyre C 5 H 10 O Valeriansyre, pk a = 4,83 Hexansyre C 6 H 12 O Kapronsyre, pk a = 4,88 Propensyre C 3 H 4 O pk a = 4,25 cis-but-2-ensyre C 4 H 6 O cis-krotonsyre, pk a = 4,69 trans-but-2-ensyre C 4 H 6 O trans-krotonsyre, pk a = 4,69 But-3-ensyre C 4 H 6 O pk a = 4,34 Etandisyre C 2 H 2 O 4 Oksalsyre, pk a1 = 1,25, pk a2 = 3,81 Propandisyre C 3 H 4 O 4 Malonsyre, pk a1 = 2,85, pk a2 = 5,70 Butandisyre C 4 H 6 O Succininsyre(ravsyre), pk a1 = 4,21, pk a2 = 5,64 Pentandisyre C 5 H 8 O 4 98 Glutarsyre, pk a1 = 4,32, pk a2 = 5,42 Heksandisyre C 6 H 10 O Adipinsyre, pk a1 = 4,41, pk a2 = 5,41 Askorbinsyre C 6 H 8 O pk a1 = 4,17, pk a2 = 11,6 trans-3-fenylprop-2-ensyre C 9 H 8 O Kanelsyre, pk a = 4,44 cis-3-fenylprop-2-ensyre C 9 H 8 O 2 42 pk a = 3,88 Benzosyre C 7 H 6 O Fenyleddiksyre C 8 H 8 O pk a = 4,31 ESTERE Benzyletanat C 9 H 10 O Benzylacetat, lukter pære og jordbær Butylbutanat C 8 H 16 O Lukter ananas Etylbutanat C 6 H 12 O Lukter banan, ananas og jordbær Etyletanat C 4 H 8 O Etylacetat, løseiddel Etylheptanat C 9 H 18 O Lukter aprikos og kirsebær Etyletanat C 3 H 6 O Lukter ro og sitron Etylpentanat C 7 H 14 O Lukter eple Metylbutanat C 5 H 10 O Lukter eple og ananas 3-Metyl-1-butyletanat C 7 H 11 O Isoaylacetat, isopentylacetat, lukter pære og banan Metyl-trans-cinnaat C 10 H 10 O Metylester av kanelsyre, lukter jordbær Oktyletanat C 10 H 20 O Lukter appelsin Vedlegg 1 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 56 av 64

57 Navn Forel Sp Kp Diverse Pentylbutanat C 9 H 18 O Lukter aprikos, pære og ananas Pentyletanat C 7 H 14 O Aylacetat, lukter banan og eple Pentylpentanat C 10 H 20 O Lukter eple ORGANISKE FORBINDELSER MED NITROGEN Metylain CH 5 N pk b = 3,34 Dietylain C 2 H 7 N pk b = 3,27 Trietylain C 3 H 9 N ,87 pk b = 4,20 Etylain C 2 H 7 N pk b = 3,35 Dietylain C 4 H 11 N pk b = 3,16 Etanaid C 2 H 3 NO Acetaid Fenylain C 6 H 7 N Anilin 1,4-diainbutan C 4 H 12 N Engelsknavn: putrescine 1,6-Diainheksan C 6 H 16 N Engelsknavn: cadaverine ORGANISKE FORBINDELSER MED HALOGEN Kloretan CH 3 Cl Metylklorid Dikloretan CH 2 Cl Metylenklorid, Mye brukt so løseiddel Trikloretan CHCl Klorofor Tetrakloretan CCl Karbontetraklorid Kloretansyre C 2 H 3 ClO Kloreddiksyre, pk a = 2,87 Dikloretansyre C 2 H 2 Cl 2 O 2 9,5 194 Dikloreddiksyre, pk a = 1,35 Trikloretansyre C 2 HCl 3 O Trikloretansyre, pk a = 0,66 Kloreten C 2 H 3 Cl Vinylklorid,onoeren i polyeren PVC Vedlegg 1 Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 57 av 64

58 Vedlegg 1 KVALITATIV UORGANISK ANALYSE. REAKSJONER SOM DANNER FARGET BUNNFALL ELLER FARGET KOMPLEKS I LØSNING HCl H 2 SO 4 NH 3 KI KSCN K 3 Fe(CN) 6 K 4 Fe(CN) 6 K 2 CrO 4 Na 2 S (ettet) Na 2 C 2 O 4 Na 2 CO 3 Dietylglyoksi (1%) Ag + Hvitt Lysgult Hvitt Oransjebrunt Hvitt Rødbrunt Svart Gråhvitt Pb 2+ Hvitt Hvitt Hvitt Sterkt gult Hvitt Hvitt Sterkt gult Svart Hvitt Hvitt Cu 2+ Sterkt blåfarget Gulbrunt Grønnsort Gulbrungrønt Brunt Brunt Svart Blåhvitt Brunt Sn 2+ Hvitt Hvitt Hvitt Brungult Brunt Ni 2+ Gulbrunt Lyst grønnhvitt Fe 2+ Blågrønt Mørkeblått Lyseblått Brungult Svart Fe 3+ Brunt Brunt Blodrødt Sterkt brunt Mørkeblått Gulbrunt Svart Zn 2+ Guloransje Hvitt Ba 2+ Hvitt Hvitt Ca 2+ Sterkt gult Sterkt gult Svart Oransjebrunt Lakserødt Blodrødt ed aoniakk Brunt Gulhvitt Hvitt Rødbrunt Gulhvitt kan forekoe Gulehvitt kan forekoe Hvitt Hvitt Hvitt Hvitt Eksaen REA3012 Kjei 2, H2014 Side 58 av 64