R.ANNAMALAI

Like dokumenter
Fasit oppdatert 10/9-03. Se opp for skrivefeil. Denne fasiten er ny!

1. Oppgaver til atomteori.

Kjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2

EKSAMENSOPPGAVE. Fag: Generell og uorganisk kjemi. Faglig veileder: Kirsten Aarset Eksamenstid, fra - til: LO 400 K.

Kap 4. Typer av kjemiske reaksjoner og løsningsstøkiometri

EKSAMENSOPPGAVE. Kalkulator «Huskelapp» -A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok

FLERVALGSOPPGAVER STØKIOMETRI

1 :,, { 5 " 1 - { ({ - 2, ( ) 1, 3, ( ) , ( 6{11, ). : - (-,,,,,,, - ).,, ( -, ),.. 2 ( 10!) ( )., - (,, -, ) -, (,,.., ). ( 2. 2!

FLERVALGSOPPGAVER REDOKS-/ELEKTORKJEMI

LØSNINGSFORSLAG EKSAMEN I EMNE TMT4110 KJEMI Lørdag 12. juni 2010 Tid: 9:00 13:00

3. Massevirkningsloven eller likevektsuttrykk for en likevekt

Fasit til 1. runde. for uttakning til den. 40. internasjonale kjemiolympiaden i Budapest, Ungarn, juli 2008

NORSK LOVTIDEND Avd. I Lover og sentrale forskrifter mv. Utgitt i henhold til lov 19. juni 1969 nr. 53.

Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi. Bokmål Student nr.:

Den 35. internasjonale Kjemiolympiade i Aten, juli uttaksprøve. Fasit.

EKSAMENSOPPGAVE. KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi

FLERVALGSOPPGAVER SYRER OG BASER

LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 2006

Kapittel 9 Syrer og baser

Cappelens kjemikurs. Tradisjonelle kjemiforsøk med utradisjonelt utstyr i utradisjonelle lokaler. Egenaktivitet for kursdeltakerne

Den 34. internasjonale Kjemiolympiade i Groningen, juli uttaksprøve. Fasit.

1. UTTAKSPRØVE. til den. 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England

Kapittel 4 Ulike kjemiske reaksjoner og støkiometri i løsninger

1. UTTAKSPRØVE. Oppgavene besvares på svararket på side 2 og hele oppgaveheftet skal leveres inn.

Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi. Bokmål Student nr.:

2. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden i Moskva, Russland

Fasit Kjemien stemmer Forkurs

URBAN MINING GJENNVINNING AV METALLER FRA EE-AVFALL. Rolf Tore Ottesen Norges geologiske undersøkelse

Når vi snakker om likevektskonstanter for syrer og baser så er det alltid syren eller basen i reaksjon med vann

FLERVALGSOPPGAVER KJEMISK BINDING

LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN AUGUST 2007

FLERVALGSOPPGAVER I NATURFAG VG 1 - KJEMI

Emnenavn: Faglærer: Oppgavesettet består av 3 oppgaver. Alle spørsmål på oppgavene skal besvares, og alle spørsmål teller likt til eksamen.

2. Hva er formelen for den ioniske forbindelsen som dannes av kalsiumioner og nitrationer?

UNIVERSITETET I OSLO

EKSAMENSOPPGAVE. Antall sider: med forside: 3

EKSAMEN I EMNE TMT4110 KJEMI. BOKMÅL (Nynorsk s. 5 7) Lørdag 12. juni 2010 Tid: 9:00 13:00

FASIT til 2. UTTAKSPRØVE

FLERVALGSOPPGAVER ANALYSE

Studium/klasse: Masterutdanning i profesjonsretta naturfag. 8 (inkludert denne og vedlegg)

HØGSKOLEN I SØR-TRØNDELAG

EKSAMENSOPPGAVE. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator «Huskelapp» - A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok

Kjemien stemmer KJEMI 1

Kapittel 17 Mer om likevekter

KANDIDATEN MÅ SELV KONTROLLERE AT OPPGAVESETTET ER FULLSTENDIG

Eksamen. Emnekode: KJEMI1/FAD110. Emnenavn: Kjemi 1. Dato: Tid (fra-til): Tillatte hjelpemidler: Kalkulator, KjemiData.

EKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001

ПРИЛОЖЕНИЕ к критериям отнесения твердых, жидких и газообразных отходов к радиоактивным отходам

1. UTTAKSPRØVE. til den 2. Nordiske kjemiolympiaden 2017 i Stockholm og den 49. Internasjonale kjemiolympiaden 2017 i Nakhon Pathom, Thailand

2 He F Ne Cl Ar Br Kr Lv Ts. 118 Og. 69 Tm. 70 Yb. 71 Lu. 102 No. 101 Md. 103 Lr

FLERVALGSOPPGAVER REAKSJONSFART, LIKEVEKT OG LØSELIGHET

Universitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet

konjugert Reaksjonslikning for syre-basereaksjonen mellom vann og ammoniakk: base konjugert syre Et proton er et hydrogenatom som

1. UTTAKSPRØVE. til den 1. Nordiske kjemiolympiaden. i København

Universitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet

EKSAMEN TMT4110 og TMT4112 KJEMI

LGU53004-A NA emne 1

Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet

Syrer og baser. Et proton er et hydrogenatom som har mistet sitt eneste elektron. Det beskrives som H +, en positiv ladning.

Hvorfor hydrogen? Bjørg Andresen Spesialrådgiver Institutt for energiteknikk

EKSAMEN. Oppgavesettet består av 3 oppgaver. Alle sporsnuil på oppgavene skal besvares, og alle spors111d1teller likt til eksamen.

Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet løsningsforslag

KJ1000 Generell kjemi, General Chemistry Norsk og Engelsk Student no.: Studieprogram:

Oppgave 1 (35 poeng) 1. uttak til den 38. Kjemiolympiaden, Fasit og poengberegning. 1) D 2) B 3) A 4) A 5) D 6) C 7) D 8) C

electron geometry (eg) Mother structure of VSEPR molecular geometry (mg) Daughter Structure

; k Bergvesenet. BV 1852 Trondheim. Sporelementer i jordprøver og bekkesedimenter, Romundstad. Volden, Tore L Orkla Industrier A/S NGU

Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 3

LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 2007

Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsning Prøve 7

H. Aschehoug & Co. Side 1 av 8

Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 4

NORGES TEKNISK- NATURVITENSKAPELIGE UNIVERSITET Institutt for materialteknologi Faglig kontakt under eksamen: Dagfinn Bratland, tlf.

EKSAMEN TMT4112 KJEMI

1. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden i Moskva, Russland

EKSAMEN TMT4112 KJEMI

Forskrift om forurensningslovens anvendelse på radioaktive stoffer og radioaktivt avfall

Rapport nr Geokjemi Nord-Trøndelag; analyselister og kart over 29 elementer i 2736 bekkesedimentprøver. Bind I

Lewis struktur for H20 og CO2 er vist under. Begge har polare bindinger, men H20 er et polart molekyl mens CO2 er upolart. Forklar hvorfor.

Kjemi 1. Figur s Figurer kapittel 8: Syrer og baser. gir andre farger enn syrer gir. ph < 7 ph > 7. Reagerer med uedelt metall og gir H 2 -gass

Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet

Navn og formler for kationer. Kation (positivt ion) Ammonium NH 4

Eksamensoppgave i TMT4110 Kjemi

Vann er en amfolytt, det kan både avgi og ta opp H +. I vann har vi derfor en. Denne egenprotolysen har et.

Natur og univers 3 Lærerens bok

Finalerunde Kjemiolympiaden 2003 Blindern 4. april 2003 Kl

LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 10, HØST 2009

ORDINÆR EKSAMEN Sensur faller innen

UTSATT EKSAMEN Sensur faller innen

LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 11, VÅR 2014

FLERVALGSOPPGAVER ATOMER og PERIODESYSTEMET

Tore Methlie Hagen, Divsjon Samfunn og miljø, Miljø- og avfallsavdelingen

LGU53004-A NA emne 1

Transkript:

PTA - I-V M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHEMISTRY), GOVT. GIRLS HR. SEC. SCHOOL GINGEE, email: ssssmalai@gmail.com.

PTA - - I E n =-313.6/n 2, E n =-34.84 n XeF 4 AgCl AgNO 3 AgF AgBr MnO 2 CeO 2 N 2 O 5 Fe 2 O 3 [Ni(CN) 4 ] 2- - 6 C 14 53 I 131 80 Hg 197 15 P 32 CsCl q=w q = 0 E=q P V=0 T 1 T 2 K 1 K 2 T 2 > T 1 K 1 < K 2 K 1 > K 2 K 1 = K 2 M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 1

O/W W/O O/O W/W Fe(OH) 3 Fe 3+ Mg 2+ Ca 2+ Cu 2+ CH 3 COOH NaCl NaOH H 2 SO 4 C 4 H 10 O HI n - n - TNT C 2 OH CH 3 COOH C 6 OH ClCH 2 COOH 373 K - o - p - m - m - p - M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 2

PTA - - II λ= mv λ=hmv λ= hv h m λ = h mv SF6 sp 3 sp 3 d 2 sp 3 d sp 3 d 3 B Al Ga In Ti 3+ O 4f - f - d - d - Ac Ce Pa U [Fe(CN) 6 ] 4-92 U 238 82 Pb206 α β 7α, 5β 6α, 4β 4α, 3β 8α, 6β NaCl AgCl CsCl FeS G M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 3

2A B K 1 B 2A K 2 K 1 = 2K 2 K 1 = 1 K 2 K 2 = (K 1 ) 2 K 1 = 1 2 K 2 Q > k C Q < k C Q = k C Q = 1 k C 6.93 x 10 2 min -1 0.693 x 10-2 min -1 6.93 x 10-2 min -1 69.3 x 10-1 min -1 2SO 2 + O 2 2SO 3 Pt V 2 O 5 NO As 2 O 3 0.01M KCl 25 0 C 0.0014 573K n - PCl 5 PCl 3 SOCl 2 NaCl M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 4

Sn / HCl C 3 H 9 N A HNO 2 A CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 CH 3 - CH 2 - NH - CH 3 CH 3 - N - CH 3 I CH 3 NaOH ***** M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 5

PTA - - III E n = - 2 2 e 4 m - 4 2 me 4-2 2 me 4-4 2 e 2 m 2 n 2 h 2 n 2 h 2 n 2 h 2 n 2 h 2 PCl 5 3d 9 4s 2 3d 10 4s 1 3d 4 4s 2 3d 5 4s 1 V 3+ ) ) ) 3 BM 2 2 BM 0 35 BM f - n (n - 1) (n - 2) [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 K 3 [Fe(CN) 6 ] K 4 [Fe(CN) 6 ] K 2 Zn(CN) 4 ] β - 2Cl (g) Cl 2(g) H S 28g 1M 0.5 M 2 M 4 M M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 6

SO 3 Fe I 2 Mo V 2 O 5 aa bb A K[A] 2 K[A] 2 K[A] 4 K[A] 2 1 3 ph A A - n - CH 3 - CH 2 COOH, CH 3 COOCH 3 Page : 7 M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE,

+ N 2 IUPAC C - 1 C - 1 C - 2 C - 1 C - 1 C - 2 C - 2 C - 2 ***** M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 8

PTA - - IV E 2 E -2 E -4 E 4 E CO 3 2- sp sp 2 sp 3 sp 3 d - X A > > X B A - B F Br Cl I [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ [Cd(CL 4 ] 2- K 4 [Fe(CN) 6 ] K 2 (Cu(CN) 4 ] 4f - 5f - 6d - 7s - Zn Y Zr Nb Zr Hf Zr Zn [Ni(CN) 4 ] 2- sp 3 sp 3 d d sp 2 sp 3 α - β - r - H > O, S > O H < O, S > O H > O, S < O H < O, S < O M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 9

(G o ) 2HI Kc Kc H 2 + I 2 Kp Kc 1.0dm 3 NH 3 NH 3 NH 3 Kc 27/16 (mol - dm -3 ) 2 27/8 (mol - dm -3 ) 2 27/4 (mol - dm -3 ) 2 2N 2 O 5 4NO 2 + O 2 - d[n O ] 2 5 = K 1 [N 2 O 5 ] dt d[no 2 ] = K2 [N 2 O 5 ] d[o 2 ] = K3 [N 2 O 5 ] K 1, K 2 K 3 dt dt 2K 1 = 4K 2 = K 3 K 1 = K 2 = K 3 2K 1 = K 2 = 4K 3 2K 1 = K 2 = K 3 ohm -1 m -1 m -1 ohm -1 m 2 eq -1 (CH 3 ) 3 C - OH IUPAC M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 10

C 6 - NH - NH - C 6 C 6 NHOH C 6 - N = N - C 6 C 6 HSO 4 O CH 3 - CH 2 - N CH 3 - CH 2 - O - N = 0 O α - M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 11

PTA - - V α - β - H 2 He 2 N 2 O 2 A A NO 2 P 2 O 3 P 2 O 5 SO 3 d - K[Au(CN) 2 ] (n - 2) s - p - d - f - K 3 [Cr(C 2 O 4 ) 3 ] 3 H 2 O IUPAC ( III ) (III) (III) M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 12

nλ = 2d sin θ nd = 2λ sin θ λd = 2n sin θ ndλ = 2 sin θ He H 2 O CH 3 COOH CCl 4 ΔG = ΔH + TΔS ΔG = ΔH x TΔS ΔG = ΔH - TΔS Kp, Kc Kc = Kp (RT) Δng Kp = Kc (RT) Δng Kp = Kc 1 Kp = Kc N 2 + 3H 2 2NH 3 ph HCl CH 3 COOH NaOH NH 4 OH M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 13

PCl 5 C HCl HCHO CH 3 CHO CH 3 COHCH 3 CO 2 NaHCO 3 m - p - m - - NH 2 - NH 2 C 6 - NH + 3 - NH 2 + I O O C NH 2 C N H O C NH 2 C NH 3 M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHE), G(G)HSS, GINGEE, Page : 14