Cappelens kjemikurs. Tradisjonelle kjemiforsøk med utradisjonelt utstyr i utradisjonelle lokaler. Egenaktivitet for kursdeltakerne

Transkript

1 Cappelens kjemikurs Tradisjonelle kjemiforsøk med utradisjonelt utstyr i utradisjonelle lokaler. Egenaktivitet for kursdeltakerne

2 Utstyr Store plastbegere Små plastbegere Reaksjonsbrett Pipetter Rør Stativer Annet utstyr Oppbevaring Avfallshåndtering

3 Plastbegere Store, ca. 2 dl Små, ca. 30 ml

4 Pipetter 3 ml gradert 1 ml gradert kapillær Pipettene kan smeltes igjen

5 Rør og stativer 1,5 ml 2,5 ml 15 ml 30 ml 50 ml 4,5 ml åtte farger

6 Reaksjonsbrett Veieskip i mange farger og fasonger Selvlaget reaksjonsbrett på transparent

7 Annet utstyr

8 Fordeling av kjemikalier i pipetter

9 Fordeling av kjemikalier i rør

10 Porsjonspakking

11 Oppbevaring Frysebokser med lokk Mange størrelser Ett lokk

12 Avfallshåndtering Pose Tørkepapir Små mengder væske Åpen pose tørker fort Restavfall Kan rengjøres, sorteres og resirkuleres Kan vaskes og brukes om igjen

13 Dagens aktiviteter En kjemisk reaksjon Hvilken løsning i hvilken flaske? Make-up-fjerner En pose full av likevekter Grønnsåpe

14 1 - En kjemisk reaksjon Stålull Indikatorpinne = K3[Fe(CN)6](s) 0,1 M CuSO 4 1. Hva har vi før reaksjonen? Observer og noter utseende på løsningen og stålullen utseende på indikatorpinnen som dyppes i løsningen (bare den ene enden) 2. Reaksjonen Putt stålullen ned i røret med CuSO 4 (aq) Observer og noter (etter et par minutter) utseende på løsningen og stålullen utseende på indikatorpinnen som dyppes i løsningen (den andre enden) 3. Forklar de kjemiske reaksjonene

15 1 - Redoksreaksjoner blå løsning + stålull fargeløs løsning + rødbrun stålull Cu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu K 3 [Fe(CN) 6 ](aq) gul Cu 3 [Fe(CN) 6 ] 2 (s) gulbrunt K 3 [Fe(CN) 6 ](aq) gul KFe[Fe(CN) 6 ] 2 (s) mørk blå

16 2 - Make-up-fjerner Parafinolje Etanol med blå konditorfarge 1. Observer og noter når du tilsetter vannet dråpevis rister og lar røret stå 2. Observer og noter når du tilsetter etanolen dråpevis, forsiktig rister og lar røret stå 3. Beskriv hva som løses/ikke løses i hva og forklar hvorfor vann

17 2 - Løselighet Løselighet Hydrokarboner Alkoholer Vann Blå konditorfarge

18 3 - En pose full av likevekter Lynlåspose BTB(aq) CaCl 2 (s) NaHCO 3 (s) Åpne posen forsiktig og ta ut de to rørene Løsne proppen på røret med BTB, men la den sitte løst på og legg den ned i posen igjen Tøm NaHCO 3 ned i posen Klem ut mest mulig luft og lukk posen godt Ta av proppen på BTB-røret, inne i den lukkede posen Observer og noter Forklar det som skjer, med reaksjonslikninger

19 3 - Karbonsyre/karbonatlikevekter HCO 3- (aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq) HCO 3- (aq) + H 3 O + (aq) H 2 CO 3 (aq) + H 2 O(l) H 2 CO 3 (aq) H 2 O(l) + CO 2 (g) Hvordan Ca 2+ -ioner fra CaCl 2 vil påvirke disse likevektene slik at det passer med de observasjonene du har gjort?

20 4 - Detektivoppgave 1. Åtte nummererte løsninger: HCl CH 3 COOH H 2 SO 4 NH 3 NaOH KCl Na 2 SO 4 3. Planlegg fremgangsmåte 4. Finn løsningen 5. Skriv konklusjonen med reaksjonslikninger CuSO 4 2. Velg to hjelpeløsninger: A. Rødkålsaft B. 0,1 M Ba(NO 3 ) 2 C. 0,1 M AgNO 3 D. 0,1 MNH 4 NO 3 E. 1 M NaHCO 3

21 4 - Løsning 1. 0,1 M HCl 2. 0,1 M CuSO M NH ,1 M Na 2 SO ,01 M NaOH 6. 0,1 M H 2 SO ,1 M KCl 8. 0,1 M CH 3 COOH Utfordring: Lag en oppgave som kan løses uten hjelpemidler

22 5 - Grønnsåpe vann 2 tomme rør Eddik, 7% CaCl 2 (aq) Grønnsåpe (1:3) NaCl(s) 1. Drypp én dråpe grønnsåpe i røret med vann 2. Kjenn på såpeløsningen med fingrene 3. Tilsett CaCl 2 (aq), rist. Observer og kjenn på løsningen med fingrene 4. Fordel resten av grønnsåpen i de to tomme rørene og fordel eddiken på begge rør 5. Tilsett salt til det ene røret med grønnsåpe og eddik 6. Forklar hva som skjer i de tre rørene med grønnsåpeløsning

23 5 Grønnsåpe, forklaring Felling av kalksåper Frie fettsyrer Utsalting Ekstra: Kontroller ph med rødkålsaft