H. Aschehoug & Co. Side 1 av 5

Transkript

1 1 Kvalitativ uorganisk analyse 1 a gl, aso og ZnO a,, F og G,,, F og G c,, og F d a Løs unnfallet i varmt vann (ly(ii)klorid løses) og sentrifuger Test filtratet med KI og K ro Gult unnfall av PI og PrO viser P + Test unnfallet med ammoniakk Løser det seg og kommer tilake ved surgjøring med HNO, har du påvist g + H S likvekten: HS+ HO HO + HS oghs + HO HO +S + + I sur løsning vil likevektene være forskjøvet mot venstre, og [S ] i løsning er liten erfor vil det are være de minst løselige metallsulfidene (us og SnS) som felles i sur løsning I asisk løsning (H O + lir lavere) vil likevekten gå mot høyre, og [S ] øker, og 5 6 gno og Ni(NO 7 8 1: al, : gno, : Na SO, : Kr, 5: H SO 9 Elev 1 1 are u(no løser seg i vann et uløste saltet inneholder gl og ao are ao er løselig i saltsyre Framstilling av u(no : ampe inn filtratet gl: Løse unnfallet i NH Sentrifugere fra ao Ved surgjøring av filtratet felles gl ut igjen 1 15 a Na og a (har stort negativt standard reduksjonspotensial) er reaktive med vann og er for myke til å delta i en legering 1 Løser fett Fe, Ni c1 et dannes Hl(g) fra («rykende») konsentrert saltsyre og nitrøse gasser (NO og NO ) når nitrat ionet oksiderer (de edle) metallene i surt miljø c g og P d Tilsetting av S gir svart unnfall av us Trine har delvis rett Filtratet vil normalt inneholde metallioner fra gruppe III og IV når man feller gruppe II med S i surt miljø, som her med koerioner Men siden de uedle metallene løste seg i Hl, vil den lågrønne løsningen are inneholde de edle metallene Man må ta utgangspunkt i den gulgrønne løsningen for å lete etter andre metaller Manglende felling med S i den gulgrønne, sure løsningen utelukker Sn + e kan skille ut ioner i gruppe III fra den gulgrønne, sure løsningen ved å gjøre den asisk med ammoniakk og tilsette S et gir utfelling av FeS, NiS og/eller ZnS isse ionene kan påvises ved karakteristiske reaksjoner i parallellanalyse, for eksempel påviser vi Ni + med dimetylglyoksim (gir lakserødt unnfall) 1 a(no og gno egge saltene er vannløselige g + (aq) + l (aq) gl(s), som er et hvitt unnfall a + (aq) + SO (aq) aso (s), som også er et hvitt unnfall 11 H schehoug & o wwwlokusno Side 1 av 5

2 Kolorimetri a1,8 1-5 mol/l a 1, 1-5 mol/l 7, c Nei, den lineære sammenhengen mellom asorans og konsentrasjon (eer-lamerts lov) gjelder are for samme ølgelengde: en avhenger av ølgelengden 17, Konsentrasjon (1-5 mol/l) 19 a1 5 nm a 59 nm 1 Rød lå a Fordi asoransen er avhengig av ølgelengden For få nøyaktige målinger i et stort konsentrasjonsområde velger vi ølgelengden der det er størst asorans,5,,15,1,5 15 mg/dl Konsentrasjon (mg/dl) 1,5 1, a 6, ppm 9, ppm 18 a Kromofor,7,6,5,,,,1 1, 1 6 mol/l Konsentrasjon (ppm) Konsentrasjon (1 6 mol/l) 1,7 uffere , og 9 a Øker med, Ingen forandring c Øker med,15 H schehoug & o wwwlokusno Side av 5

3 , og E 1 og a,,1 c,88 d,9 a,7,57 c 1, d I løsningen under punkt c [F ] a = 1 [HF] 5 ph [F ] = 6, [HF] 1, 1, 1, 8, 6, pka,,, d,1 mol/l ufferpmrådet - [HOOH] = [HOO ], 1,,,, 5, 6 a Endring fra 7, til 1,,8 Ekvivalenspunkt Volum tilsatt,1 mol/l NaOH (ml) 9 a For eksempel landing av 5 ml 1, mol/l H SO og 5 ml 1, mol/l NaHSO eller landing av 5 ml 1, mol/l H SO og 1, g NaOH(s) For eksempel landing av 5 ml 1, mol/l H PO og 1, g NaOH(s) 1 a cetationet protolyserer i vann Eddiksyra er en svak syre, mens hydroksidionet er en sterk ase 8,87 c,7 d ufferområde: ph =,7 ± 1 ufferkapasitet:,1 mol ph = 9,5 ufferkapasitet = 1,6 mol a 9,1, c,85 d 9,6 e 1,7 f 1,7 a 9,7,77 mol 5 ph 1, 1, 1, 8, 6,, - [H O ] = [HO ] ufferområdet [HO ] = [O ] - - ufferområdet 7 8 a ph =,6 1,6,67,58 5,57,6 6,69,, 6, E og F, 1,,,, 5, 6, Volum tilsatt,1 mol/l NaOH (ml) H schehoug & o wwwlokusno Side av 5

4 7 a Velger han en syre med pk a = 6,5, kan han lande like molmengder syre og ase og få en uffer med ph = pk a = 6,5 1 Mer NaH PO 7, 6,/1 =,6 c 1 NaHSO HSO er ikke en svak syre, og dens korresponderende ase, SO, er knapt en ase i forhold til vann og vil i liten grad kunne hindre at ph forandrer seg hvis vi tilsetter en sterk syre nders ør ruke (HOH ) NH med K a = 7,9 1 9 mol/l og (HOH ) NH l Han må ha,1 mol av asen og,18 mol av syra ette fortynnes med vann til 1 L løsning Han må da veie inn,18 mol 157,5 g/mol = 5,1 g,6 mol Vannanalyser 8 + II I + I I a Hg + Hgl Hg l,7,6,5,,,, Konsentrasjon (1-6 g/l) 7,6 1 6 g/l, som gir,8 1 8 mol/l c,8 mol/l = 1, g/l d Zn står under H + /H i spenningsrekka (E < ), mens Hg står over H + /H i spenningsrekka (E > ) et etyr at Hg er et edelmetall Syra vi har i magesekken kan løse opp Zn, men ikke Hg 9 69 mg/l 5 a 1 5 dh; mellom løtt og middels hardt Natriumkaronat løser seg lett i vann: HO + Na O s Na aq O aq () ( )+ ( ) Karonationer danner uløselige salter med kalsium ioner og magnesiumioner, som dermed lir så godt som fjernet fra vannet: ( )+ ( ) () ( )+ ( ) go( s) + a aq O aq ao s + Mg aq O aq M Hardt vann vil over tid føre til et gråhvitt elegg av kalsiumkaronat i kaffetraktere, vaskemaskiner og oppvaskmaskiner ette kan gi energitap og skade på elektriske varmeelementer essuten vil såpe skumme dårlig, og vaskeeffekten lir redusert 1 Løs 16 g fast NH NO i destillert vann og tilsett 79 ml konsentret NH Fortynn med destillert vann til, L 98, mg/l ao eller 1 dh c 1 For liten hardhet ersom ph øker, vil konsentrasjonen av OH øke et gir utfelling av magnesiumhydroksid fordi ioneproduktet Q > K sp et er are a + som er titreringstilgjengelig ved ph = 1 Elevene vil derfor komme fram til for lav hardhetsgrad 51 a 1, mol/l ph =, og ph = 8,6 c Fenolftalein 5 a 1 Karonat er den korresponderende asen til den veldig svake syra HO Korresponderende aser til svake syrer er alle aser i vann O (aq) + Hl(aq) O (g) + l (aq) + H O(l) Inneholder svak ase (O ) og korresponderende syre (HO ) c, mmol Vi har to uffersystemer Under reaksjon I er uffersystemet O / HO Under reaksjon II er uffer systemet HO / H O H schehoug & o wwwlokusno Side av 5

5 ph i titrerkolen ufferområde I ufferområde II Utvikler karondioksidgass, 1,,,, 5, 6, ml tilsatt,1 M Hl 5,1 mol/l 5 a,816 mol/l,119 g 55 a,16 mol/l,7 % a g + og u + 1 Permanganationet farger løsningen rød, mens mangan(ii)ionet derimot er fargeløst Fe + kan ikke oksideres c Tilsetting av jernpulver: Jern er et uedelt metall og vil kunne redusere åde Ni +, u + og g + til henholdsvis Ni, u og g Tilsetting av Na O (aq) vil gi utfelling av lite løselige karonater: uo (s), g O (s) og NiO (s) Karonationet gir asisk løsning et er derfor sannsynlig at hydroksider felles Saltsyre: Her vil gl li felt ut d et er are g + som felles ved tilsetting av l Løser man sølvklorid med NH, vil man i neste omgang kunne elektrolysere denne løsningen H schehoug & o wwwlokusno Side 5 av 5