Fasit oppdatert 10/9-03. Se opp for skrivefeil. Denne fasiten er ny!
|
|
- Frøydis Langeland
- 8 år siden
- Visninger:
Transkript
1 Fasit odatert 10/9-03 Se o for skrivefeil. Denne fasiten er ny! aittel 1 1 a, b 4, c 4, d 4, e 3, f 1, g 4, h 7 a 10,63, b 0,84, c, aittel 1 Atomnummer gir antall rotoner, mens masse tall gir summen av roton og nøytron a 94 roton og 144 nøytron, b 9 roton og 36 nøytron 3 C er ikke-metall Si og Ge er halvmetall og Pb er metall 4 Emirisk formel gir forholdet mellom antall atom av de ulike grunnstoffene. Molekylformel gir det eksakte antall av de ulike grunnstoffene som molekylet inneholder. 5 a C 3 H 4 O 3, b CH c CH d P H 5 e CH O 6 a BaSO 4, b NH 4 Cl c MgF dcu(no 3 e Na O f NH 4 CH 3 COO g (NH 4 HPO 4 h NaHSO 4 i Ba(NO 3 7 a Al 3+ og SO 4 - b Cu + og Cl - c + og OH - aittel 3 1 Mest 35 Cl Ingen 3 4,31 g/mol 4 3,3 mol 5 a 17,03 g/mol b 3,0 g/mol c 310, g/mol 6 n NH3 = 0,059, n N H 4 = 0,031, n Ca(POss = 3, a 5 mol N b 10 mol N 8 (i 57,8% (ii 4,11 % (iii 5,14 % 9 a S 4 H 4 N 4 b N 6 P 3 Cl 6 c S 4 N 4 10 Ba 11 a C 1 H O 11 (s + 1O (g 1CO (g + 11H O (l b C 6 H 6 (l + 15/O (g 6CO (g + 3H O (l c Fe(s + 3/O (g Fe O 3 (s d C 4 H 10 (g + 13/O (g 4CO (g + 5H O (l 1 Der er en feil i reaksjonsligningen i ogaveteksten. Ikke bry dere om at oksygen atomene ikke er balansert (en av molekylformlene er feil.a 119,6 g b g(c 9 H 8 O 4 = 176,4 g 13 7,04 g 14 a ingen b Mg c Mg d I g CaC 16 Ogaven er feil ikke gjør denne 17 C 0 H 30 E 18 a 0,0845 mol b 6,74 g H O c C H 6 O 19 Vi må finne ut hvor mange mol og gram MgO en har i blandingen. Vi vet totalt antall mol med magnesium (fra 1,798. Disse går til magnesium i MgO og Mg 3 N En får då følgende ligning mol Mg = mol MgO + 3 mol Mg 3 N 1,798 g/(4,31g/mol = mol MgO + 3 mol Mg 3 N 0,07396 = mol MgO + 3 mol Mg 3 N
2 3 Vi vet også at totalmassen er summen av massen til MgO og Mg 3 N En får då følgende ligning Total masse = masse MgO + masse Mg 3 N = mol MgO. molmasse MgO + mol Mg 3 N. molmasse Mg 3 N,844 g = mol MgO. (4, ,00g/mol + mol Mg 3 N. (3. 4, ,00g/mol,844 g = mol MgO. 40,31 g/mol + mol Mg 3 N. 100,3 g/mol En har då to ligninger med to ukjente og en kan finne mol MgO og Mg 3 N. mol Mg 3 N = 6, mol MgO = 0,05416 masse MgO 0,05416mol (4, ,00g/mol masserosen MgO = = 100 = 76,76% totalmasse røve,844 g 0 Bi 1 a 0,87 g b C 3 H Cl aittel 4 1. a Na + og Br - b Mg + og Cl - cal 3+ og NO 3 - d NH 4 + og SO 4 - e + og MnO 4 - f Fe + og SO 4 - a [Ca + ] = 0,15 M og [Cl - ] =0,30 M b [Al 3+ ] = 0,6 M og [NO 3 - ] = 0,78 M c [Al 3+ ] = 4, M og [SO 4 - ] = 6, M * a 0,68 M b 1, M 3 0,0 g Fe (SO ,7 ml 5 a 0,0 g b 0,500 L c 0,114 L 6 a HClO 4 (aq + Mg(OH H O + Mg(ClO 4 b HCN (aq + NaOH (aq H O + NaCN c HCl (aq + NaOH(aq H O + NaCl 7 a 50,00 ml b 50,00 ml c 0,00 ml 8 a MnO 4 = +1 Mn = +7 O = - b NiO Ni = +4 O = - cp 4 O 6 P = +3 O = - d Fe O 3 Fe = +3 O = - e Na C O 4 Na = +1 C = +3 O = - 9 (i 5 (ii 3 (iii 0 (iv +5 (v +3 aittel mm Hg (1 4,89 L, ( 0,038 mol (3 0,0478 atm ( a E, b 51,9 L c ,08 g/mol 5 N H 4 6,9 atm 7 (i X CO = 0,30 (ii P CO = 0,60 atm 8 P He = 0,148 atm P Ne = 1,87 atm aittel 6 1 a 36 kj b 35 kj b (i H o = -75,9 kj (ii H o = -110,5 kj ,7 kj
3 4 aittel 7 1 n = 1,,3.., l = 0 til n-1, ml = fra l til l (inkludert 0 a korrekt b feil, c korrekt, d feil 3 Si: [Ne] 3s 3, Ga: [Ar] 3d 10 4s 4 1, Al: [Ne] 3s 3 1, S: [Ne] 3s a En kan bare ha to elektron i samme orbiral og de må ha motsatt sinn b 5 d og 7 f c n = 4 3 e- e Elektron blir lasser slik at en har max, uara sinn. ( I orbitaler med samme energi fyller enn først et elektron i hver orbital 5 Ingen uara og i eksitert tilstand aittel 8 1 a Ca, Mg, Be b Te, I, Xe a Ge bo - 3 a 1 He har full 1s orbitalen ( elektron, mens Li har ett enslig elektron i s orbitalen. Ioniseringsenergien øker møt høgre i en eriode ga økende effektiv kjerneladning 3 B lavere enn Be: I B fjerner en et elektron fra en orbital og i Be fjerner en et elektron fra s. er høgere i energi enn s og det er derfor enklere å fjerne elektron fra B ( O lavere enn N: I O fjerner en et elektron fra en orbital med to elektroner i, mens en i N fjerner et elektron fra en orbital med ett elektron i. I en orbital med to elektroner er der frastøting mellom elektronene og det er derfor enklere å fjern et elektron. 4 Elektronaffinitet er energi utvekslet når ett elektron blir tatt o i et atom eller ion i grunntilstand.
4 5 aittel 1 1 Til større molekyl til flere muligheter har en for forskyving av elektronskyen og dette fører til at det kan bli dannet sterkere ikke-ermanent diol-diol krefter Begge bindingstyene er diol-diol krefter, men hydrogenbindingen er mye sterkere enn vanlig diol-diol binding (ga. at den inneholder atom med stor forskjell i elektronegativitet og at atomene er små dvs. ladningen er konsentrert å et lite område 3 a ikke-ermanent diol-diol b diol-diol c hydrogenbinding d ionebinding e ikkeermanent diol-diol f diol-diol 4 NH 3 og SO 5 a Pga. ikke-ermanent diol-diol krefter b Fordi størrelsen å atomene øker og det blir lettere og forskyve elektronskyen 6 Mellom H S molekyl har en vanlig diol-diol krefter mellom molekylene, mens mellom H O molekyl har en hydrogenbinding. For at en løsning skal koke må en bryte de intermolekylære kreftene og siden hydrogenbindingen er sterkere krever det mer energi å bryte de. 7 (i På linjene er det likevekt mellom fasene (ii A trielunkt (alle trefasene er i likevekt, B kritiskunkt (i og over dette unktet er det ikke mulig å skille mellom gass og væske (iii C: 0 o C D: 100 o C aittel 13 mol løst stoff masse av løst stoff 1 molaritet(m =, masserosent= 100% liter løsning masse av løsning mol løst stoff mol løst stoff molbrøk (? =, molalitet(m = totalt antall mol kilo løsningsmiddel masse% CsCl = 45,5 % M CsCl = 4,69 M m CsCl = 4,95 m X CsCl = 0, HNO 3 : Molaritet =15,8 M, molalitet = 37,0 m, molbrøk = 0,400 H SO 4 : Molaritet =17,8 M, molalitet = 193,7 m, molbrøk = 0,9997 aittel 15 1 a De gar like raskt b De er konstant har en likevektskonsentrasjoner, mens i Q trenger ikke konsentrasjonen være ved likevekt 3 a 4 i C [ NO] [ O ][ N ] = b ( PHO ( PH ( PO C = =, (ii [ NO] [ NO] 4 ( PNO ( P HO 4 7 ( PNH ( PO 4 6 =, (iii 3 5 a 45,9 b (i venstre (ii høgre c [I ] = [H ] = 0,3 [HI] =,36 6 a ( P SO ( P CO ( PHO =, (iv = ( PO ( PH = b Når volumet minker vil trykket i systemet øke, systemet vil røve å motvirke dette ved å gå i den retningen som har færrest gassmolekyl dvs. mot høgre, P SO øker c 69,4 7 P O = 0,46 atm 8 a 1, b = 76,9 c = 8,77
5 6 9 3, a 0,05 c (i, (ii (i Høgre (ii Høgre (iiivenstre (iv Ingen endring (v Ingen endring aittel 16 og 17 1 [OH - ] =[H 3 O + ] = 1, , H=7,0. Ved 50 o C er ikke H=7 for en nøytral løsning ga at endrer seg (den er temeratur avhengig HF syre H O base F - - korresonderende base H 3 O + - korresonderende syre 3 Sterke : HNO 3, HCl, H SO 4 Svake: HNO, HF, HSO 4-4 a [H 3 O + ] =3, M b [H 3 O + ] =, c [H 3 O + ] =1,995 d [H 3 O + ] =, M 5 a H =1,0 b H= 0,7 6 H = 1,06 7 H = 1,30 8 a H = 11, b a (HF = 6, ble brukt, H (0,00 M HF =1,94, H(0,300 F- = 8,33 9 [HCOOH] start =0,041 M (a brukt er 1, H = 3,04 (a brukt er 4, H = 5,14 13 Tilsett sterk base vil reagerer (ALLTID med den svake syren i buffersystemet (fullstendig Tilsett sterk syre vil reagerer (ALLTID med den svake basen i buffersystemet (fullstendig Fullstendig reaksjon mellom sterk base og svak syre: HCOOH + OH - HCOO - + H O Etter denne reaksjonen er konsentrasjonen av den svake syren og den svake basen endret, men den sterke basen som ble tilsett er fjernet. For å beregne H ser vi nå å likevekten for systemet og tar hensyn til de nye konsentrasjonene. Fullstendig reaksjon mellom sterk syre og svak base: HCOO - + H 3 O + HCOOH + H O Etter denne reaksjonen er konsentrasjonen av den svake syren og den svake basen endret, men den sterke syren som ble tilsett er fjernet. For å beregne H ser vi nå å likevekten for systemet og tar hensyn til de nye konsentrasjonene. 14 a dissosiasjonsgrad=1,34 % for 0,100 M NH 3,H=11,1 for 0,100 M NH 3, H = 5,1 for 0,100 M NH 4 + b H = 9,4 c H = 5,13 15 a 0,40 mol NaCH 3 COO, b H = 4,89 16 Bufferkaasitet: Hvor mye sterk syre eller sterk base en kan tilsette før H endrer seg vesentlig 17 a 5,1 ml NaOH ble brukt, [CH 3 COOH] = 0,1095 M b a =, b = 5, , M 19 a 1, M b 1, M 0 s = 3, anøytral 4, b H=5: 4, c H=11: 4, a s = 1, b 1, M i rent vann og 1, M i 0,01 M Pb(NO 3 3 AgBr felles ut først 4 a BaSO 4 [SO 4 - ] = 1, b [SO 4 - ] = 1, c [SO 4 - ] = 1, Acetation er en svak base og konsentrasjonene av denne vil endre seg med H
6 7 6 a H = 9,54 b [NH 3 ] = 6, , mol NH 3 = 9, aittel 18 1 a økning b økning c økning a negativ b negativ c negativ 3 Negativ aittel a CH 4 har blitt oksider O har blitt redusert b Zn har blitt oksidert Cl i HCl har blitt redusert c Oksygen i H O har både blitt oksidert og redusert d Cu icucl har både blitt oksidert og redusert a 10Br - (aq + MnO 4 - (aq + 16H + 5Br (g + Mn + (aq + 8H O b 3CH 3 OH(aq + Cr O 7 - (aq + 8H + 3CH O (aq + Cr 3+ (aq +7H O 3 a Al(s + MnO 4 -( aq +H O MnO (s + Al(OH 4 - b NO - (aq + 3Al(s +4H O NH 3 (g + 3AlO - (aq + OH - 4 E o celle = 1,9846 V E celle = 1,9694 V Ag + + Mn Mn + + Ag 5 a E o celle = 1,0566 V E celle = 1,015 V Ag + + Ni Ni + + Ag b Sn 6 a E o celle = 1,08 V E celle = 1,044 V Fe 3+ + Ni Ni + + Fe + b (i MnO 4 - (aq + 5Fe + (aq + 8H + Mn + (aq + 5Fe 3+ (aq+ 4H O (ii NO 3 - (aq + Zn(s + 10H + NH 4 + (aq + Zn + (aq + 3H O 7 Zn + + e - Zn, Cu + + e - Cu, Ja 8 Br, Fe 3+, I aittel nøytroner U + n Zn + Sm+ 4 n α er heliumkjerner 4 He og β er elektron, 0 e 38 1 U misser masse ved at det blir avgitt α ståling (4 r. α. Masse endringen fra 38 U til 06 Pb er 3. Antall α blir da 3/4 = 8. For å finne hvor mange β som bli avgitt må vi se å rotontallet. Vi skal fra 9 (uran til 8 (bly en minking å 10. Ved avgivelse av 8 α vil en samtidig få en minking å 16. Dette er 6 formye så det må bli avgitt 6 β. 3 (i 96 r (ii 1 n β
EKSAMENSOPPGAVE. Fag: Generell og uorganisk kjemi. Faglig veileder: Kirsten Aarset Eksamenstid, fra - til: 9.00-14.00 LO 400 K.
EKSAMENSOPPGAVE Fag: Generell og uorganisk kjemi Gruppe(r): 1KA Fagnr LO 400 K Dato: 14. desember 001 Faglig veileder: Kirsten Aarset Eksamenstid, fra - til: 9.00-14.00 Eksamensoppgaven består av Tillatte
DetaljerKap 4. Typer av kjemiske reaksjoner og løsningsstøkiometri
1 Kap 4. Typer av kjemiske reaksjoner og løsningsstøkiometri Vandige løsninger; sterke og svake elektrolytter Sammensetning av løsninger Typer av kjemiske reaksjoner Fellingsreaksjoner (krystallisasjon)
DetaljerKapittel 4 Ulike kjemiske reaksjoner og støkiometri i løsninger
Kapittel 4 Ulike kjemiske reaksjoner og støkiometri i løsninger 1. Vann som løsningsmiddel 2. Elektrolytter Sterke elektrolytter Svake elektrolytter Ikke-eletrolytter 3. Sammensetning av løsning Molaritet
DetaljerKapittel 9 Syrer og baser
Kapittel 9 Syrer og baser 1. Syre og base (i) Definisjon (ii) Likevektsuttrykk og likevektskonstant (iii) Sterke syrer og sterke baser (iv) Svake syrer og svake baser 2. Vann som både syre og base (amfotært)
Detaljer3. Massevirkningsloven eller likevektsuttrykk for en likevekt
apittel 8 jemisk likevekt 1. Reversible reaksjoner. Hva er likevekt? 3. Massevirkningsloven eller likevektsuttrykk for en likevekt 4. Likevektskonstanten (i) Hva sier verdien oss? (ii) Sammenhengen mellom
Detaljer1. Oppgaver til atomteori.
1. Oppgaver til atomteori. 1. Hva er elektronkonfigurasjonen til hydrogen (H)?. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til hydrogen. p 3. Hva er elektronkonfigurasjonen
DetaljerNår vi snakker om likevektskonstanter for syrer og baser så er det alltid syren eller basen i reaksjon med vann
Kapittel 16 Syrer og baser Repetisjon 1(30.09.03) 1. Syrer og baser Likevektsuttrykk/konstant Når vi snakker om likevektskonstanter for syrer og baser så er det alltid syren eller basen i reaksjon med
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER SYRER OG BASER
FLERVALGSOPPGAVER SYRER OG BASER Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk og temperatur). Syrer
DetaljerKjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2
OPPGAVER (1 atomer, molekyler, ioner) 1.1 Kjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2 Atomkjernen Hva er antall protoner, nøytroner, nukleoner i 35 235 3 80 a) S
DetaljerKapittel 17 Mer om likevekter
Kapittel 17 Mer om likevekter 1. Mer om syre-base likevekter - Buffer o Definisjon o Hvordan virker en buffer? o Bufferkapasitet o Bufferlignigen o Hvordan lage en buffer med spesifikk ph?. Titrerkurver
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER STØKIOMETRI
FLERVALGSOPPGAVER STØKIOMETRI Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Støkiometri 1 Bestem masseprosenten av nitrogen i denne forbindelsen: (N 2 H 2 ) 2 SO
DetaljerKjemien stemmer KJEMI 1
Figur s. 34 Egenskaper hos syrer / sure løsninger Smaker surt Endrer farge på indikatorer og noen plantefarger Egenskaper hos baser / basiske løsninger Smaker bittert Endrer farge på indikatorer og noen
Detaljer3. Balansering av redoksreaksjoner (halvreaksjons metoden)
Kapittel 4 Oksidasjon og reduksjons reaksjoner (redoks reaksjoner) 1. Definisjon av oksidasjon og reduksjon 2. Oksidasjonstall og regler 3. Balansering av redoksreaksjoner (halvreaksjons metoden) Kapittel
DetaljerEksamen. Emnekode: KJEMI1/FAD110. Emnenavn: Kjemi 1. Dato: 27.02.2015. Tid (fra-til): 0900-1300. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator, KjemiData.
Bokmål Eksamen Emnekode: KJEMI1/FAD110 Emnenavn: Kjemi 1 Dato: 27.02.2015 Tid (fra-til): 0900-1300 Tillatte hjelpemidler: Kalkulator, KjemiData Faglærer(e) : Anne Brekken Sensurfrist : 20.03.2015 Antall
DetaljerFasit til 1. runde. for uttakning til den. 40. internasjonale kjemiolympiaden i Budapest, Ungarn, juli 2008
Kjemi OL Fasit til 1. runde for uttakning til den 40. internasjonale kjemiolympiaden i Budapest, Ungarn, 12.-21. juli 2008 Oppgave 1 1 C 2 D 3 C 4 C 5 D 6 B 7 A 8 B 9 A 10 A 11 A 12 A 13 B 14 B 15 C 16
DetaljerAvdeling for ingeniørutdanning. Øvinger. Generell kjemi
Avdeling for ingeniørutdanning Øvinger Generell kjemi Høsten 2002 3 Innhold Forord... 3 Oppgaver til kapittel 1... 4 Oppgaver til kapittel 2... 4 Oppgaver til kapittel 3... 4 Oppgaver til kapittel 4...
DetaljerDen 35. internasjonale Kjemiolympiade i Aten, juli uttaksprøve. Fasit.
Oppgave 1 A) d B) c C) b D) d E) a F) a G) c H) d I) c J) b Den 35. internasjonale Kjemiolympiade i Aten, juli 2003. 1. uttaksprøve. Fasit. Oppgave 2 A) a B) b C) a D) b Oppgave 3 Masseprosenten av hydrogen
DetaljerDefinisjoner Brønsted, 1923. En syre er et stoff som kan spalte av protoner En base er et stoff som kan ta opp protoner
Syrer og baser Definisjoner Brønsted, 1923 En syre er et stoff som kan spalte av protoner En base er et stoff som kan ta opp protoner Syrer Genrelt uttrykk HB H + + B - syre H + + korresponderende base
DetaljerFasit Kjemien stemmer Forkurs
Fasit Kjemien stemmer Forkurs Kapittel 1 Kjemiens egenart 1.1 a) 3, b) 5 og c) 2 1.2 a) et elektronpar b) tiltrekningskrefter mellom positive og negative ioner c) et elektronpar 1.3 a) Antall protoner
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER ATOMER og PERIODESYSTEMET
FLERVALGSOPPGAVER ATOMER og PERIODESYSTEMET Hjelpemidler: Periodesystem Atomer 1 Hvilket metall er mest reaktivt? A) sølv B) bly C) jern D) cesium Atomer 2 Hvilket grunnstoff høyest 1. ioniseringsenergi?
DetaljerHØGSKOLEN I SØR-TRØNDELAG
HØGSKOLEN I SØR-TRØNDELAG AVDELING FOR TEKNOLOGI Kandidatnr: Eksamensdato: 09.12.2004 Varighet: 09.00 14.00 Fagnummer: FO120N Fagnavn: Klasse(r): Generell kjemi Studiepoeng: Faglærer(e): Hjelpemidler:
DetaljerOppgave 1 (35 poeng) 1. uttak til den 38. Kjemiolympiaden, Fasit og poengberegning. 1) D 2) B 3) A 4) A 5) D 6) C 7) D 8) C
1. uttak til den 38. Kjemiolympiaden, 006. Fasit og poengberegning. ppgave 1 (35 poeng) 1) D ) B 3) A ) A 5) D 6) C 7) D 8) C 9) D 10) A 11) C 1) B 13) C 1) B 15) B 16) D 17) B 1 ppgave (15 poeng) A. a)
DetaljerAuditorieoppgave nr. 1 Svar 45 minutter
Auditorieoppgave nr. 1 Svar 45 minutter 1 Hvilken ladning har et proton? +1 2 Hvor mange protoner inneholder element nr. 11 Natrium? 11 3 En isotop inneholder 17 protoner og 18 nøytroner. Hva er massetallet?
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1100 Generell kjemi Eksamensdag: Fredag 15. januar 2016 Oppgavesettet består av 17 oppgaver med følgende vekt (også gitt i
DetaljerKjemi 1. Figur s Figurer kapittel 8: Syrer og baser. gir andre farger enn syrer gir. ph < 7 ph > 7. Reagerer med uedelt metall og gir H 2 -gass
Figur s. 42 Egenskaper hos syrer / sure løsninger Smaker surt Endrer farge på indikatorer og noen plantefarger Egenskaper hos baser / basiske løsninger Smaker bittert Endrer farge på indikatorer og noen
DetaljerKjemiske bindinger. Som holder stoffene sammen
Kjemiske bindinger Som holder stoffene sammen Bindingstyper Atomer Bindingene tegnes med Lewis strukturer som symboliserer valenselektronene Ionebinding Kovalent binding Polar kovalent binding Elektronegativitet,
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultetet Eksamen i: KJM 1100 Generell kjemi Eksamensdag: 18. desember 2012 Tid for eksamen: 14.30 18.30 Oppgavesettet er på 5 sider Vedlegg: Periodesystemet
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. Oppgavene besvares på svararket på side 2 og hele oppgaveheftet skal leveres inn.
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 43. Internasjonale Kjemiolympiaden 2011 i Ankara, Tyrkia Dag: En dag i ukene 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerMENA1001 Deleksamen 2017 Forside
MENA1001 Deleksamen 2017 Forside MENA1001 Tidspunkt: Onsdag 11. oktober 2017, kl. 9.00-10.00 Alle 20 oppgaver skal besvares. Hver oppgave teller likt. Det er 1 poeng for korrekt svar, 0 poeng for feil
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Antall sider: med forside: 3
Avdeling for ingeniørutdanning EKSAMENSOPPGAVE Fag: Kjemi og Miljø Gruppe(r): 1BA,1BB, 1EA,1EB, 1EC, 1MA,1MB,1MF, 3AA, 3AB 3AC Fagnr FO 052 K Dato: 14 desember 2000 Faglig veileder: Kirsten Aarset, Bente
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Kalkulator «Huskelapp» -A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: 22.02.2017 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Åsgårdveien 9 Tillatte hjelpemidler:
Detaljer2. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013. i Moskva, Russland
Kjemi OL 2. UTTAKSPRØVE til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013 i Moskva, Russland Dag: Onsdag 16. januar 2013 Varighet: 180 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi.
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER ANALYSE
FLERVALGSOPPGAVER ANALYSE Hjelpemidler: Periodesystem (og kalkulator der det er angitt) Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk og temperatur).
DetaljerFASIT til 2. UTTAKSPRØVE
Kjemi OL FASIT til 2. UTTAKSPRØVE til den 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England Oppgave 1 (36 poeng, 2 poeng per deloppgave) 1) C 2) B 3) A 4) A 5) C 6) A 7) C 8) C 9) C 10) C 11)
DetaljerStudium/klasse: Masterutdanning i profesjonsretta naturfag. 8 (inkludert denne og vedlegg)
Eksamensoppgave høsten 2010 Ordinær eksamen Bokmål Fag: Grunnleggende kjemi Eksamensdato: 7.desember 2010 Studium/klasse: Masterutdanning i profesjonsretta naturfag Emnekode: NAT400 Eksamensform: Skriftlig
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Faglig veileder: Kirsten Aarset, Bente Hellum og Jan Stubergh Gruppe(r): 1-elektro, 1-maskin, 3-almen Dato: 17 desember 2001
Avdelig for igeiørutdaig EKSAMENSOPPGAVE Fag: Kjemi og Miljø Fagr FO 05 K Faglig veileder: Kirste Aarset, Bete Hellum og Ja Stubergh Gruppe(r): 1-elektro, 1-maski, -alme Dato: 17 desember 001 Eksamestid,
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER KJEMISK BINDING
FLERVALGSOPPGAVER KJEMISK BINDING Hjelpemidler: periodesystem Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Kjemisk binding 1 I hvilke(t) av disse stoffene er det hydrogenbindninger? I: HF II: H 2 S III:
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 8
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 8 Oppgave 1 a) Det skal settes navn på følgende forbindelser : i) Hg2(NO3)2 : Kvikksølv(I)nitrat (Kvikksølv kan
DetaljerNorges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi. Bokmål Student nr.:
Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi KJ1000 Generell kjemi Bokmål Student nr.: Studieprogram: Eksamen lørdag 2. juni 2007, 0900-1300 Tillatte hjelpemidler: kalkulator
DetaljerNorges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi. Bokmål Student nr.:
Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi KJ1000 Generell kjemi Bokmål Student nr.: Studieprogram: Eksamen fredag 3. desember 2004, 0900-1300 Tillatte hjelpemidler:
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER REDOKS-/ELEKTORKJEMI
FLERVALGSOPPGAVER REDOKS-/ELEKTORKJEMI Hjelpemidler: Periodesystem (kalkulator der det er angitt) Hvert spørsmål har ett riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk
DetaljerR.ANNAMALAI
PTA - I-V M.Sc (Che).,M.Sc (Psy).,M.Phil.,B.Ed. PGT(CHEMISTRY), GOVT. GIRLS HR. SEC. SCHOOL GINGEE, email: ssssmalai@gmail.com. PTA - - I E n =-313.6/n 2, E n =-34.84 n XeF 4 AgCl AgNO 3 AgF AgBr MnO 2
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden i Moskva, Russland
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013 i Moskva, Russland Dag: En dag i ukene 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerKANDIDATEN MÅ SELV KONTROLLERE AT OPPGAVESETTET ER FULLSTENDIG
Høgskolen i Østfold Avdeling for ingeniør- og realfag EKSAMENSOPPGAVE Fag: IRK104 Grunnleggende kjemi Sensurfrist : tirsdag 23. september 28 Lærer : Birte J. Sjursnes Grupper : K3A Dato : 02.09.28 Tid
DetaljerSyrer og baser. Et proton er et hydrogenatom som har mistet sitt eneste elektron. Det beskrives som H +, en positiv ladning.
Syrer og baser Det finnes flere definisjoner på hva syrer og baser er. Vi skal bruke definisjonen til Brønsted: En Brønsted syre er en proton donor. En Brønsted base er en proton akseptor. 1s 1+ Et proton
DetaljerKJEMIOLYMPIADEN 2000 2. UTTAKINGSPRØVE.
KJEMIOLYMPIADEN 2000 2. UTTAKINGSPRØVE. Dato: 17. februar 2000 Varighet: 180 minutter (3 timer) Tillatte hjelpemidler: Kalkulator og Tabeller i kjemi 1998 fra RVO/Gyldendal OBS! Du klarer antakelig ikke
DetaljerDen 34. internasjonale Kjemiolympiade i Groningen, juli uttaksprøve. Fasit.
Den 34. internasjonale Kjemiolympiade i Groningen, juli 00. Oppgave 1 A) 3 B) C) 4 Oppgave 1. uttaksprøve. Fasit. D) 3 E) 4 F) 3 G) 3 H) 3 I) A) Reaksjonen er summen av de to reaksjonene lengre opp. Likevektskonstanten
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 6, HØST 2009
NTNU Norges teknisknaturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT11 JEMI LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 6, HØST 009 OPPGAVE 1 a) Sterk syre,
DetaljerKOSMOS. 5: Elektroner på vandring Figur side Modell av et heliumatom. Elektron. Nøytron. p + Proton. Protoner
5: Elektroner på vandring Figur side 132 Elektron e p Nøytron n e Proton Modell av et heliumatom. Protoner Nøytroner Elektroner Nukleoner Elementærladning Elementærpartikler er små partikler i sentrum
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: Onsdag 28. februar 2018 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Tillatte hjelpemidler:
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den. 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England Dag: En dag i ukene 42-44. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi.
DetaljerVann er en amfolytt, det kan både avgi og ta opp H +. I vann har vi derfor en. Denne egenprotolysen har et.
Syrer o baser Det sentrale i en syre-base reaksjon er utvekslinen av H -atomer., o en syre-basereaksjon kan kalles en protolysereaksjon. Her er det vikti å huske på at H -atomer ikke alltid er det samme
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 4
Program for lektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 4 Oppgave 1 a) Det skal settes navn på 10 ioner : i) SO4 2 : sulfation ii) S 2 : sulfidion iii) Cl : kloridion iv)
DetaljerF F. Intramolekylære bindinger Kovalent binding. Kjemiske bindinger. Hver H opplever nå å ha to valenselektroner og med det er
Kjemiske bindinger Atomer kan bli knyttet sammen til molekyler for å oppnå lavest mulig energi. Dette skjer normalt ved at atomer danner kjemiske bindinger sammen for å få sitt ytterste skall fylt med
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 3
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 3 Oppgave 1 a) Angi norske navn på følgende forbindelser : i) KNO3 : Kaliumnitrat. Kalium er et alkaliemetall som
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet Løsningsforslag Eksamen i KJM1101 Generell kjemi Fredag 8. desember 2017 kl. 14.30-18.30 (4 timer) Alle 17 oppgaver skal besvares. Hver
DetaljerFASIT (oppg.bok / ekstra oppg.)
354 Fasit FASIT (oppg.bok / ekstra oppg.) 1.1 Atomer 1.1 a Han utviklet en atommodell slik at det ble fruktbart å snakke om grunnstoffer. b Rosin-i-bolle-modellen c Kjernens ladning er positiv, kjernen
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001
Side 1 av 6 sider EKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001 Eksamen i : KJE-1001 Eksamensdato : Mandag 25.februar 2013 Tid : 09:00-15:00 Sted : Aud. Max. Tillatte hjelpemidler : Kalkulator "Huskelapp" = ett A4-ark med
Detaljer9 SYRER OG BASER. Syre: HCl H (aq) + Cl (aq) Her er Cl syreresten til HCl. Arrhenius' definisjon begrenser oss til vannløsninger.
9 SYRER OG BASER 9.1 DEFINISJONER Historie. Begrepet syrer har eksistert siden tidlig i kjemiens historie. I denne gruppen plasserte man stoffer med bestemte egenskaper. En av disse egenskapene var sur
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 44. Internasjonale Kjemiolympiaden 2012. i Washington DC, USA. Oppgaveheftet skal leveres inn sammen med svararket
Kjemi OL 1 UTTAKSPRØVE til den 44 Internasjonale Kjemiolympiaden 2012 i Washington DC, USA Dag: En dag i ukene 40-42 Varighet: 90 minutter Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi Maksimal
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 2. Nordiske kjemiolympiaden 2017 i Stockholm og den 49. Internasjonale kjemiolympiaden 2017 i Nakhon Pathom, Thailand
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 2. Nordiske kjemiolympiaden 2017 i Stockholm og den 49. Internasjonale kjemiolympiaden 2017 i Nakhon Pathom, Thailand Dag: En dag i uke 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler:
Detaljerreduseres oksidasjon
Redoksreaksjoner En redoksreaksjon er en reaksjon der ett eller flere elektroner overføres fra en forbindelse til en annen. En reduksjon er en prosess hvor en forbindelse mottar ett eller flere elektroner.
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 2006
NTNU Norges teknisknaturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi Seksjon uorganisk kjemi TMT KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 006 OPPGAVE
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1100 Generell kjemi - løsningsforslag 13. januar 2017 kl. 09.00 13.00 Oppgavesettet består av 18 oppgaver med vekting angitt
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet løsningsforslag
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet løsningsforslag Eksamen i KJM00 Generell kjemi Eksamensdag: onsdag 9. desember 205 Oppgavesettet består av 7 oppgaver med følgende vekt
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 1. Nordiske kjemiolympiaden. i København
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 1. Nordiske kjemiolympiaden 2016 i København Dag: En dag i uke 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal poengsum:
Detaljer2. Hva er formelen for den ioniske forbindelsen som dannes av kalsiumioner og nitrationer?
Side 1 av 6 Del 1 (50 p). Flervalgsoppgaver. Hvert riktig svar med riktig forklaring gir 2.5 poeng. Riktig svar uten forklaring eller med feil forklaring gir 1.5 poeng. Feil svar (med eller uten forklaring)
Detaljer1. Uttakingsprøve til den 35. Internasjonale Kjemiolympiaden
1. Uttakingsprøve til den 35. Internasjonale Kjemiolympiaden Dato: En dag i ukene 39-41, 2002 Varighet: 100 minutter jelpemidler: Kalkulator og tabeller i kjemi (RVO/Gyldendal) Oppgave 1 og 2 er flervalgsoppgaver
DetaljerFASIT (Oppg. bok / ekstra oppg.)
Fsit 6 FASIT (Oppg. bok / ekstr oppg.).1 Syre-bsereksjoner.1 En syre er et stoff som kn vgi H -ioner. En syre gir sur løsning i vnn. b 1 Syre Sur løsning Syre Syre 5 Sur løsning. HBr H O Br H O b HNO H
Detaljer4.4 Syre-basetitrering vi måler [H3O + ] og [OH ] i en løsning
4.4 Syre-basetitrering vi måler [H3O + ] og [OH ] i en løsning 4.109 Vil løsninger som fås ved blanding av like stoffmengder av de følgende syrene og basene være sure, basiske eller nøytrale? a HCl + KOH
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet Løsningsforslag Eksamen i KJM1100 Generell kjemi Fredag 8. desember 2017 kl. 14.30-18.30 (4 timer) Alle 17 oppgaver skal besvares. Hver
DetaljerTALM1008 Fysikk og Kjemi Løsning kjemidel eksamen 19/5-14
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT TALM1008 Fysikk og jemi Løsning kjemidel eksamen 19/5-14 Oppgave 1 a) Det skal skrives navn på fem forbindelser : LiCl : Litiumklorid H 3PO 4 : Fosforsyre FeI 3
DetaljerKapittel 2 Atom, molekyl og ion. 1. Moderne beskrivelse av atom - Enkel oppbygning - Grunnstoff og isotoper - Navn på grunnstoff
Kapittel 2 Atom, molekyl og ion 1. Moderne beskrivelse av atom - Enkel oppbygning - Grunnstoff og isotoper - Navn på grunnstoff 2. Introduksjon til det periodiske systemet 3. Molekyl og ioniske forbindelser.
DetaljerStøkiometri (mengdeforhold)
Støkiometri (mengdeforhold) Det er særs viktig i kjemien å vite om mengdeforhold om stoffer. -En hodepine tablett er bra mot hodesmerter, ti passer dårlig. -En sukkerbit i kaffen fungerer, 100 er slitsomt.
Detaljer2. Kjemisk likevekt Vi har kjemisk likevekt når reaksjonen mot høgre og venstre går like fort i en reversibel reaksjon.
Repetisjon (.09.0) apittel 5 jemisk likevekt. Reversible reaksjoner En reaksjon som kan gå begge veier: H (g) + I (g) HI (g). jemisk likevekt i har kjemisk likevekt når reaksjonen mot høgre og venstre
Detaljer1. uttak til den 37. Kjemiolympiaden, Fasit og poengberegning. Oppgave 1 1) C 2) B 3) D 4) A 5) B 6) A 7) D 8) C 9) B 10) C 11) A 12) B
1. uttak til den 37. jemiolympiaden, 2005. Fasit og poengberegning. ppgave 1 1) C 2) B 3) D 4) A 5) B 6) A 7) D 8) C 9) B 10) C 11) A 12) B ppgave 2 a) Litiumoksid og litiumhydroksid b) 80 kg vann er 4440
DetaljerKjemiolympiaden uttak. Fasit.
Kjemiolympiaden 2001. 1. uttak. asit. ppgave 1. 1) 2) 3) A 4) B 5) 6) B 7) D 8) D 9) 10) D 11) D ppgave 2. a) 340 mol b) 4 + 2 2 2 + 2 2 c) 183,6 mol 2. ppgave 3. a) l B l N b) 1=, 2=A, 3=B, 4=D, 5=, 6=G
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator «Huskelapp» - A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Dato: Fredag 27. februar 2015 Tid: Kl 09:00 15:00 Sted: Aud.max Tillatte hjelpemidler: Kalkulator «Huskelapp» - A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER I NATURFAG VG 1 - KJEMI
FLERVALGSOPPGAVER I NATURFAG VG 1 - KJEMI Naturfag kjemi 1 Hva er det kjemiske symbolet for jern? A) H 2 O B) Cu C) Fe D) Cd E) Mn Naturfag kjemi 2 Hvilken av reaksjonslikningene er balansert og viser
DetaljerNano, mikro og makro. Frey Publishing
Nano, mikro og makro Frey Publishing 1 Nivåer og skalaer På ångstrømnivået studere vi hvordan atomer er bygd opp med protoner, nøytroner og elektroner, og ser på hvordan atomene er bundet samen i de forskjellige
DetaljerNatur og univers 3 Lærerens bok
Natur og univers 3 Lærerens bok Kapittel 4 Syrer og baser om lutefisk, maur og sure sitroner Svar og kommentarer til oppgavene 4.1 En syre er et stoff som gir en sur løsning når det blir løst i vann. Saltsyregass
DetaljerStudie av overføring av kjemisk energi til elektrisk energi og omvendt. Vi snakker om redoks reaksjoner
Kapittel 19 Elektrokjemi Repetisjon 1 (14.10.02) 1. Kort repetisjon redoks Reduksjon: Når et stoff tar opp elektron Oksidasjon: Når et stoff avgir elektron 2. Elektrokjemiske celler Studie av overføring
DetaljerUniversitetet i Oslo
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1001 Innføring i kjemi Eksamensdag: tirsdag 15. desember 2009 Tid for eksamen: 14.30 til 17.30 Oppgavesettet er på 6 sider
DetaljerOppgave 10 V2008 Hvilket av følgende mineraler er en viktig byggestein i kroppens beinbygning?
Hovedområde: Ernæring og helse Eksamensoppgaver fra skriftlig eksamen Naturfag (NAT1002). Oppgave 10 V2008 Hvilket av følgende mineraler er en viktig byggestein i kroppens beinbygning? A) natrium B) kalsium
DetaljerInnhold. Forord... 11
Innhold Forord... 11 Kapittel 1 Atomet og periodesystemet... 13 1.1 Kjemi og atomet... 13 Atomet består av protoner, nøytroner og elektroner... 14 Grunnstoffer... 14 Atomnummer og massenummer... 15 Isotoper...
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN AUGUST 2007
NTNU Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT1 KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN AUGUST 007 OPPGAVE 1 a) - ph defineres
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den. 42. Internasjonale Kjemiolympiaden 2010 i Tokyo, Japan
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 42. Internasjonale Kjemiolympiaden 2010 i Tokyo, Japan Dag: En dag i ukene 42-44. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 1
Oppgave 1 Program for Elektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 1 a) Det skal angis norske navn på ti ulike forbindelser. i) CaCl Navnet blir kalsiumklorid. Vi trenger
Detaljer2 He F Ne Cl Ar Br Kr Lv Ts. 118 Og. 69 Tm. 70 Yb. 71 Lu. 102 No. 101 Md. 103 Lr
g Væske Gass e 9 0 0 Ca 9 0 3 4 5 6 7 9 30 3 3 4 4 44 45 46 47 4 49 50 5 5 Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn 7 73 0 3 f Ta g Tl 53 I 04 05 06 07 0 09 s Mt 0 3 4 5 6 7 *Melk er bygd opp av disse grunnstoffene
Detaljer27. aug. 2003 Konsentrasjonsmål.
27. aug. 200 Konsentrasjonsmål. Introduksjon I laboratoriet skal vi lage mange typer løsninger: standarder, løsninger av syrer, løsninger av baser og buffere. For at du skal kunne lage og benytte disse
DetaljerURBAN MINING GJENNVINNING AV METALLER FRA EE-AVFALL. Rolf Tore Ottesen Norges geologiske undersøkelse
URBAN MINING GJENNVINNING AV METALLER FRA EE-AVFALL Rolf Tore Ottesen Norges geologiske undersøkelse REGJERINGENS MINERALSTRATEGI Næringsminister Trond Giske TEMA FOR FOREDRAGET Tradisjonell gruvedrift
Detaljer