Fasit oppdatert 10/9-03. Se opp for skrivefeil. Denne fasiten er ny!

Transkript

1 Fasit odatert 10/9-03 Se o for skrivefeil. Denne fasiten er ny! aittel 1 1 a, b 4, c 4, d 4, e 3, f 1, g 4, h 7 a 10,63, b 0,84, c, aittel 1 Atomnummer gir antall rotoner, mens masse tall gir summen av roton og nøytron a 94 roton og 144 nøytron, b 9 roton og 36 nøytron 3 C er ikke-metall Si og Ge er halvmetall og Pb er metall 4 Emirisk formel gir forholdet mellom antall atom av de ulike grunnstoffene. Molekylformel gir det eksakte antall av de ulike grunnstoffene som molekylet inneholder. 5 a C 3 H 4 O 3, b CH c CH d P H 5 e CH O 6 a BaSO 4, b NH 4 Cl c MgF dcu(no 3 e Na O f NH 4 CH 3 COO g (NH 4 HPO 4 h NaHSO 4 i Ba(NO 3 7 a Al 3+ og SO 4 - b Cu + og Cl - c + og OH - aittel 3 1 Mest 35 Cl Ingen 3 4,31 g/mol 4 3,3 mol 5 a 17,03 g/mol b 3,0 g/mol c 310, g/mol 6 n NH3 = 0,059, n N H 4 = 0,031, n Ca(POss = 3, a 5 mol N b 10 mol N 8 (i 57,8% (ii 4,11 % (iii 5,14 % 9 a S 4 H 4 N 4 b N 6 P 3 Cl 6 c S 4 N 4 10 Ba 11 a C 1 H O 11 (s + 1O (g 1CO (g + 11H O (l b C 6 H 6 (l + 15/O (g 6CO (g + 3H O (l c Fe(s + 3/O (g Fe O 3 (s d C 4 H 10 (g + 13/O (g 4CO (g + 5H O (l 1 Der er en feil i reaksjonsligningen i ogaveteksten. Ikke bry dere om at oksygen atomene ikke er balansert (en av molekylformlene er feil.a 119,6 g b g(c 9 H 8 O 4 = 176,4 g 13 7,04 g 14 a ingen b Mg c Mg d I g CaC 16 Ogaven er feil ikke gjør denne 17 C 0 H 30 E 18 a 0,0845 mol b 6,74 g H O c C H 6 O 19 Vi må finne ut hvor mange mol og gram MgO en har i blandingen. Vi vet totalt antall mol med magnesium (fra 1,798. Disse går til magnesium i MgO og Mg 3 N En får då følgende ligning mol Mg = mol MgO + 3 mol Mg 3 N 1,798 g/(4,31g/mol = mol MgO + 3 mol Mg 3 N 0,07396 = mol MgO + 3 mol Mg 3 N

2 3 Vi vet også at totalmassen er summen av massen til MgO og Mg 3 N En får då følgende ligning Total masse = masse MgO + masse Mg 3 N = mol MgO. molmasse MgO + mol Mg 3 N. molmasse Mg 3 N,844 g = mol MgO. (4, ,00g/mol + mol Mg 3 N. (3. 4, ,00g/mol,844 g = mol MgO. 40,31 g/mol + mol Mg 3 N. 100,3 g/mol En har då to ligninger med to ukjente og en kan finne mol MgO og Mg 3 N. mol Mg 3 N = 6, mol MgO = 0,05416 masse MgO 0,05416mol (4, ,00g/mol masserosen MgO = = 100 = 76,76% totalmasse røve,844 g 0 Bi 1 a 0,87 g b C 3 H Cl aittel 4 1. a Na + og Br - b Mg + og Cl - cal 3+ og NO 3 - d NH 4 + og SO 4 - e + og MnO 4 - f Fe + og SO 4 - a [Ca + ] = 0,15 M og [Cl - ] =0,30 M b [Al 3+ ] = 0,6 M og [NO 3 - ] = 0,78 M c [Al 3+ ] = 4, M og [SO 4 - ] = 6, M * a 0,68 M b 1, M 3 0,0 g Fe (SO ,7 ml 5 a 0,0 g b 0,500 L c 0,114 L 6 a HClO 4 (aq + Mg(OH H O + Mg(ClO 4 b HCN (aq + NaOH (aq H O + NaCN c HCl (aq + NaOH(aq H O + NaCl 7 a 50,00 ml b 50,00 ml c 0,00 ml 8 a MnO 4 = +1 Mn = +7 O = - b NiO Ni = +4 O = - cp 4 O 6 P = +3 O = - d Fe O 3 Fe = +3 O = - e Na C O 4 Na = +1 C = +3 O = - 9 (i 5 (ii 3 (iii 0 (iv +5 (v +3 aittel mm Hg (1 4,89 L, ( 0,038 mol (3 0,0478 atm ( a E, b 51,9 L c ,08 g/mol 5 N H 4 6,9 atm 7 (i X CO = 0,30 (ii P CO = 0,60 atm 8 P He = 0,148 atm P Ne = 1,87 atm aittel 6 1 a 36 kj b 35 kj b (i H o = -75,9 kj (ii H o = -110,5 kj ,7 kj

3 4 aittel 7 1 n = 1,,3.., l = 0 til n-1, ml = fra l til l (inkludert 0 a korrekt b feil, c korrekt, d feil 3 Si: [Ne] 3s 3, Ga: [Ar] 3d 10 4s 4 1, Al: [Ne] 3s 3 1, S: [Ne] 3s a En kan bare ha to elektron i samme orbiral og de må ha motsatt sinn b 5 d og 7 f c n = 4 3 e- e Elektron blir lasser slik at en har max, uara sinn. ( I orbitaler med samme energi fyller enn først et elektron i hver orbital 5 Ingen uara og i eksitert tilstand aittel 8 1 a Ca, Mg, Be b Te, I, Xe a Ge bo - 3 a 1 He har full 1s orbitalen ( elektron, mens Li har ett enslig elektron i s orbitalen. Ioniseringsenergien øker møt høgre i en eriode ga økende effektiv kjerneladning 3 B lavere enn Be: I B fjerner en et elektron fra en orbital og i Be fjerner en et elektron fra s. er høgere i energi enn s og det er derfor enklere å fjerne elektron fra B ( O lavere enn N: I O fjerner en et elektron fra en orbital med to elektroner i, mens en i N fjerner et elektron fra en orbital med ett elektron i. I en orbital med to elektroner er der frastøting mellom elektronene og det er derfor enklere å fjern et elektron. 4 Elektronaffinitet er energi utvekslet når ett elektron blir tatt o i et atom eller ion i grunntilstand.

4 5 aittel 1 1 Til større molekyl til flere muligheter har en for forskyving av elektronskyen og dette fører til at det kan bli dannet sterkere ikke-ermanent diol-diol krefter Begge bindingstyene er diol-diol krefter, men hydrogenbindingen er mye sterkere enn vanlig diol-diol binding (ga. at den inneholder atom med stor forskjell i elektronegativitet og at atomene er små dvs. ladningen er konsentrert å et lite område 3 a ikke-ermanent diol-diol b diol-diol c hydrogenbinding d ionebinding e ikkeermanent diol-diol f diol-diol 4 NH 3 og SO 5 a Pga. ikke-ermanent diol-diol krefter b Fordi størrelsen å atomene øker og det blir lettere og forskyve elektronskyen 6 Mellom H S molekyl har en vanlig diol-diol krefter mellom molekylene, mens mellom H O molekyl har en hydrogenbinding. For at en løsning skal koke må en bryte de intermolekylære kreftene og siden hydrogenbindingen er sterkere krever det mer energi å bryte de. 7 (i På linjene er det likevekt mellom fasene (ii A trielunkt (alle trefasene er i likevekt, B kritiskunkt (i og over dette unktet er det ikke mulig å skille mellom gass og væske (iii C: 0 o C D: 100 o C aittel 13 mol løst stoff masse av løst stoff 1 molaritet(m =, masserosent= 100% liter løsning masse av løsning mol løst stoff mol løst stoff molbrøk (? =, molalitet(m = totalt antall mol kilo løsningsmiddel masse% CsCl = 45,5 % M CsCl = 4,69 M m CsCl = 4,95 m X CsCl = 0, HNO 3 : Molaritet =15,8 M, molalitet = 37,0 m, molbrøk = 0,400 H SO 4 : Molaritet =17,8 M, molalitet = 193,7 m, molbrøk = 0,9997 aittel 15 1 a De gar like raskt b De er konstant har en likevektskonsentrasjoner, mens i Q trenger ikke konsentrasjonen være ved likevekt 3 a 4 i C [ NO] [ O ][ N ] = b ( PHO ( PH ( PO C = =, (ii [ NO] [ NO] 4 ( PNO ( P HO 4 7 ( PNH ( PO 4 6 =, (iii 3 5 a 45,9 b (i venstre (ii høgre c [I ] = [H ] = 0,3 [HI] =,36 6 a ( P SO ( P CO ( PHO =, (iv = ( PO ( PH = b Når volumet minker vil trykket i systemet øke, systemet vil røve å motvirke dette ved å gå i den retningen som har færrest gassmolekyl dvs. mot høgre, P SO øker c 69,4 7 P O = 0,46 atm 8 a 1, b = 76,9 c = 8,77

5 6 9 3, a 0,05 c (i, (ii (i Høgre (ii Høgre (iiivenstre (iv Ingen endring (v Ingen endring aittel 16 og 17 1 [OH - ] =[H 3 O + ] = 1, , H=7,0. Ved 50 o C er ikke H=7 for en nøytral løsning ga at endrer seg (den er temeratur avhengig HF syre H O base F - - korresonderende base H 3 O + - korresonderende syre 3 Sterke : HNO 3, HCl, H SO 4 Svake: HNO, HF, HSO 4-4 a [H 3 O + ] =3, M b [H 3 O + ] =, c [H 3 O + ] =1,995 d [H 3 O + ] =, M 5 a H =1,0 b H= 0,7 6 H = 1,06 7 H = 1,30 8 a H = 11, b a (HF = 6, ble brukt, H (0,00 M HF =1,94, H(0,300 F- = 8,33 9 [HCOOH] start =0,041 M (a brukt er 1, H = 3,04 (a brukt er 4, H = 5,14 13 Tilsett sterk base vil reagerer (ALLTID med den svake syren i buffersystemet (fullstendig Tilsett sterk syre vil reagerer (ALLTID med den svake basen i buffersystemet (fullstendig Fullstendig reaksjon mellom sterk base og svak syre: HCOOH + OH - HCOO - + H O Etter denne reaksjonen er konsentrasjonen av den svake syren og den svake basen endret, men den sterke basen som ble tilsett er fjernet. For å beregne H ser vi nå å likevekten for systemet og tar hensyn til de nye konsentrasjonene. Fullstendig reaksjon mellom sterk syre og svak base: HCOO - + H 3 O + HCOOH + H O Etter denne reaksjonen er konsentrasjonen av den svake syren og den svake basen endret, men den sterke syren som ble tilsett er fjernet. For å beregne H ser vi nå å likevekten for systemet og tar hensyn til de nye konsentrasjonene. 14 a dissosiasjonsgrad=1,34 % for 0,100 M NH 3,H=11,1 for 0,100 M NH 3, H = 5,1 for 0,100 M NH 4 + b H = 9,4 c H = 5,13 15 a 0,40 mol NaCH 3 COO, b H = 4,89 16 Bufferkaasitet: Hvor mye sterk syre eller sterk base en kan tilsette før H endrer seg vesentlig 17 a 5,1 ml NaOH ble brukt, [CH 3 COOH] = 0,1095 M b a =, b = 5, , M 19 a 1, M b 1, M 0 s = 3, anøytral 4, b H=5: 4, c H=11: 4, a s = 1, b 1, M i rent vann og 1, M i 0,01 M Pb(NO 3 3 AgBr felles ut først 4 a BaSO 4 [SO 4 - ] = 1, b [SO 4 - ] = 1, c [SO 4 - ] = 1, Acetation er en svak base og konsentrasjonene av denne vil endre seg med H

6 7 6 a H = 9,54 b [NH 3 ] = 6, , mol NH 3 = 9, aittel 18 1 a økning b økning c økning a negativ b negativ c negativ 3 Negativ aittel a CH 4 har blitt oksider O har blitt redusert b Zn har blitt oksidert Cl i HCl har blitt redusert c Oksygen i H O har både blitt oksidert og redusert d Cu icucl har både blitt oksidert og redusert a 10Br - (aq + MnO 4 - (aq + 16H + 5Br (g + Mn + (aq + 8H O b 3CH 3 OH(aq + Cr O 7 - (aq + 8H + 3CH O (aq + Cr 3+ (aq +7H O 3 a Al(s + MnO 4 -( aq +H O MnO (s + Al(OH 4 - b NO - (aq + 3Al(s +4H O NH 3 (g + 3AlO - (aq + OH - 4 E o celle = 1,9846 V E celle = 1,9694 V Ag + + Mn Mn + + Ag 5 a E o celle = 1,0566 V E celle = 1,015 V Ag + + Ni Ni + + Ag b Sn 6 a E o celle = 1,08 V E celle = 1,044 V Fe 3+ + Ni Ni + + Fe + b (i MnO 4 - (aq + 5Fe + (aq + 8H + Mn + (aq + 5Fe 3+ (aq+ 4H O (ii NO 3 - (aq + Zn(s + 10H + NH 4 + (aq + Zn + (aq + 3H O 7 Zn + + e - Zn, Cu + + e - Cu, Ja 8 Br, Fe 3+, I aittel nøytroner U + n Zn + Sm+ 4 n α er heliumkjerner 4 He og β er elektron, 0 e 38 1 U misser masse ved at det blir avgitt α ståling (4 r. α. Masse endringen fra 38 U til 06 Pb er 3. Antall α blir da 3/4 = 8. For å finne hvor mange β som bli avgitt må vi se å rotontallet. Vi skal fra 9 (uran til 8 (bly en minking å 10. Ved avgivelse av 8 α vil en samtidig få en minking å 16. Dette er 6 formye så det må bli avgitt 6 β. 3 (i 96 r (ii 1 n β