Cappelens kjemikurs Tradisjonelle kjemiforsøk med utradisjonelt utstyr i utradisjonelle lokaler. Egenaktivitet for kursdeltakerne
Utstyr Store plastbegere Små plastbegere Reaksjonsbrett Pipetter Rør Stativer Annet utstyr Oppbevaring Avfallshåndtering
Plastbegere Store, ca. 2 dl Små, ca. 30 ml
Pipetter 3 ml gradert 1 ml gradert kapillær Pipettene kan smeltes igjen
Rør og stativer 1,5 ml 2,5 ml 15 ml 30 ml 50 ml 4,5 ml åtte farger
Reaksjonsbrett Veieskip i mange farger og fasonger Selvlaget reaksjonsbrett på transparent
Annet utstyr
Fordeling av kjemikalier i pipetter
Fordeling av kjemikalier i rør
Porsjonspakking
Oppbevaring Frysebokser med lokk Mange størrelser Ett lokk
Avfallshåndtering Pose Tørkepapir Små mengder væske Åpen pose tørker fort Restavfall Kan rengjøres, sorteres og resirkuleres Kan vaskes og brukes om igjen
Dagens aktiviteter En kjemisk reaksjon Hvilken løsning i hvilken flaske? Make-up-fjerner En pose full av likevekter Grønnsåpe
1 - En kjemisk reaksjon Stålull Indikatorpinne = K3[Fe(CN)6](s) 0,1 M CuSO 4 1. Hva har vi før reaksjonen? Observer og noter utseende på løsningen og stålullen utseende på indikatorpinnen som dyppes i løsningen (bare den ene enden) 2. Reaksjonen Putt stålullen ned i røret med CuSO 4 (aq) Observer og noter (etter et par minutter) utseende på løsningen og stålullen utseende på indikatorpinnen som dyppes i løsningen (den andre enden) 3. Forklar de kjemiske reaksjonene
1 - Redoksreaksjoner blå løsning + stålull fargeløs løsning + rødbrun stålull Cu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu K 3 [Fe(CN) 6 ](aq) gul Cu 3 [Fe(CN) 6 ] 2 (s) gulbrunt K 3 [Fe(CN) 6 ](aq) gul KFe[Fe(CN) 6 ] 2 (s) mørk blå
2 - Make-up-fjerner Parafinolje Etanol med blå konditorfarge 1. Observer og noter når du tilsetter vannet dråpevis rister og lar røret stå 2. Observer og noter når du tilsetter etanolen dråpevis, forsiktig rister og lar røret stå 3. Beskriv hva som løses/ikke løses i hva og forklar hvorfor vann
2 - Løselighet Løselighet Hydrokarboner Alkoholer Vann Blå konditorfarge
3 - En pose full av likevekter Lynlåspose BTB(aq) CaCl 2 (s) NaHCO 3 (s) Åpne posen forsiktig og ta ut de to rørene Løsne proppen på røret med BTB, men la den sitte løst på og legg den ned i posen igjen Tøm NaHCO 3 ned i posen Klem ut mest mulig luft og lukk posen godt Ta av proppen på BTB-røret, inne i den lukkede posen Observer og noter Forklar det som skjer, med reaksjonslikninger
3 - Karbonsyre/karbonatlikevekter HCO 3- (aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq) HCO 3- (aq) + H 3 O + (aq) H 2 CO 3 (aq) + H 2 O(l) H 2 CO 3 (aq) H 2 O(l) + CO 2 (g) Hvordan Ca 2+ -ioner fra CaCl 2 vil påvirke disse likevektene slik at det passer med de observasjonene du har gjort?
4 - Detektivoppgave 1. Åtte nummererte løsninger: HCl CH 3 COOH H 2 SO 4 NH 3 NaOH KCl Na 2 SO 4 3. Planlegg fremgangsmåte 4. Finn løsningen 5. Skriv konklusjonen med reaksjonslikninger CuSO 4 2. Velg to hjelpeløsninger: A. Rødkålsaft B. 0,1 M Ba(NO 3 ) 2 C. 0,1 M AgNO 3 D. 0,1 MNH 4 NO 3 E. 1 M NaHCO 3
4 - Løsning 1. 0,1 M HCl 2. 0,1 M CuSO 4 3. 1 M NH 3 4. 0,1 M Na 2 SO 4 5. 0,01 M NaOH 6. 0,1 M H 2 SO 4 7. 0,1 M KCl 8. 0,1 M CH 3 COOH Utfordring: Lag en oppgave som kan løses uten hjelpemidler
5 - Grønnsåpe vann 2 tomme rør Eddik, 7% CaCl 2 (aq) Grønnsåpe (1:3) NaCl(s) 1. Drypp én dråpe grønnsåpe i røret med vann 2. Kjenn på såpeløsningen med fingrene 3. Tilsett CaCl 2 (aq), rist. Observer og kjenn på løsningen med fingrene 4. Fordel resten av grønnsåpen i de to tomme rørene og fordel eddiken på begge rør 5. Tilsett salt til det ene røret med grønnsåpe og eddik 6. Forklar hva som skjer i de tre rørene med grønnsåpeløsning
5 Grønnsåpe, forklaring Felling av kalksåper Frie fettsyrer Utsalting Ekstra: Kontroller ph med rødkålsaft