TMT422 Generell og organis jemi Laboratorieurs Del Rapportsjemaer Innhold: Oppg. Eletrometris bestemmelse av obber side Oppg 3. Kvalitativ analyse side -4 Separasjon i grupper. Kationer i gruppe I side Kationer i gruppe II side Kationer i gruppe III og IV side Anioner side Oppg 4. Jodloereasjonen side -4 Oppg 5. Formel og dissosiasjonsonstant for et omplesion side -2 Oppg 6. Bestemmelse av lorid med sølvnitrat side (Oppg 7. Standard natriumtiosulfatløsning) Oppg 8. Bestemmelse av obber med natriumtiosulfat side -2 Trondheim, august 20
2 NTNU Institutt for materialtenologi
Rapport for oppgave Oppgave. Eletrogravimetris bestemmelse av obber Navn: Lab.: Plass nr.: Dato: Navn: Totalt volum: Volum prøve: ml ml Forsø nr. 2 Gjennomsnitt Startvet, g Sluttvet, g Endring Antall gram Cu 2+ i utlevert prøve = g Kommentar til resultat: Undersrift:
Rapport oppgave 3 Kationer gruppe I Oppgave 3. Kvalitativ uorganis analyse i halvmirosala Navn: Lab.: Plass nr.: Dato: Oppgave 3. Kvalitativ analyse av ationer: Påvisning av ationer i gruppe I Analyse av ujent løsning. Kationer funnet: Begrunnelse for resultatet: Undersrift:
Rapport oppgave 3 Kationer gruppe II Oppgave 3. Kvalitativ analyse av ationer: Separasjon og påvisning av ationer i gruppe II. Navn: Lab.: Plass nr.: Dato: Analyse av ujent løsning. Kationer funnet: Begrunnelse for resultatet: Undersrift:
Rapport oppgave 3 Kationer gruppe III og IV Oppgave 3. Kvalitativ analyse av ationer: Separasjon og påvisning av ationer i gruppe III og IV. Navn: Lab.: Plass nr.: Dato: Analyse av ujent løsning. Kationer funnet: Begrunnelse for resultatet: Undersrift:
Rapport oppgave 3 Anioner Oppgave 3. Kvalitativ analyse av anioner: Separasjon og påvisning av anioner. Bestemmelse av ujente anioner. Ujent prøves ID-nummer er: Anionet er:. Klassifiseringsreasjonene ga følgende resultat: 2. Påvisningsreasjonene ga følgende resultat: 3. Reasjonsligningene for de reasjoner som førte til positiv identifiasjon av den ujente: Undersrift:
Rapport oppgave 4 Oppgave 4. Studie av inetien for en jemis reasjon. Jodloereasjonen. Navn: Navn: Navn: Navn: Plass nr.: Plass nr.: Plass nr.: Plass nr.: Dato: Lab.: Før nødvendige mellomregninger inn på estra ar om det ie er plass på disse rapportsjemaene D = M (samme for alle forsøene) c SO 2-2 8 A. Reasjonsorden for jodid. Forsø c - c 2- Δt (s) I SO 2 8 nr. M M Nr. Nr. 2 2 3 4 R mol L - s - Temperatur, C Reasjonsorden a = Middel a = Avrundet til heltall:
Rapport oppgave 4 B. Reasjonsorden for perosidisulfat. Forsø c - c 2- Δt (s) I SO 2 8 nr. M M Nr. Nr. 2 5 6 7 8 R mol L - s - Temperatur, C Reasjonsorden b = Middel b = Avrundet til heltall: C. Beregning av hastighetsonstanten Forsø nr. 2 3 4 Temperatur, C Reasjonshastighet, mol L - s - Hastighetsonstant C2. Temperaturens virning på R og Forsø Temp. Δt (s) nr. C Nr. Nr. 2 9 0 2 R mol L - s - c = M c = M - I 2-2 8 SO 2
Rapport oppgave 4 C3. Bestemmelse av ativeringsenergi og frevensfator Forsø nr. 9 0 2 T K /T ln K - Plott ln mot /T. Vedlegg grafen. Linjens vineloeffisient: Ativeringsenergi, J mol - : ln A: Frevensfator, L mol - s - D. Virningen av en atalysator. Forsø nr. c - I M c 2- SO 2 8 M Δt (s) Nr. Nr. 2 R mol L - s - 3 4 5 6 Temperatur, C: 3
Rapport oppgave 4 Forholdet atalysator uten atalysator : 3 4 2 5 3 6 4 Undersrift: Undersrift: 4
Rapport oppgave 5 Oppgave 5. Bestemmelse av formel og dissosiasjonsonstant for et omplesion Navn: Lab.: Plass nr.: Dato:. Innledende forsø. Kolbe nr.: 2 3 Volum 0,0 M AgNO 3, ml Volum 2,0 M NH 3, ml Volum H 2 O, ml Volum 0,00 M KBr, ml Totalt volum, ml 2. Forsø med tilnærmet onstant volum. Kolbe nr.: 2 3 Volum 0,0 M AgNO 3, ml Volum 2,0 M NH 3, ml Volum H 2 O, ml Volum 0,00 M KBr, ml Totalt volum, ml
Rapport oppgave 5 3. Bestemmelse av antall ligander og beregning av dissosiasjonsonstanten Forsø nr.: 2 3 Volum 0,00 M KBr, ml Konsentrasjon av NH 3, M Konsentrasjon av Br -, M log c NH3 log c - Br Konsentrasjon av Ag(NH 3 ) n +, M Tegn grafen i Excel (evt på millimeterpapir) og bestem vineloeffisienten (vedlegg). Verdien av n er: Formelen for ammin-sølvomplesioner er: Bestemmelse nr.: 2 3 Dissosiasjonsonstant K d Middel K d Undersrift: 2
Rapport oppgave 6 Oppgave 6. Bestmmelse av lorid med sølvnitrat Navn: Lab.: Plass nr.: Dato: Navn: Utveid mengde AgNO 3 : Totalt volum: Volum av hver parallell tatt ut: g ml ml Parallell nr. 2 3 Gjennomsnitt Titreringsvolum Beregning: Antall gram Cl - i utlevert prøve = g Undersrift:
Rapport oppgave 8 Oppgave 8. Bestemmelse av obber med natriumtiosulfat Navn: Lab.: Plass nr.: Dato:. Standardisering av 0, M Na 2 S 2 O 3. Kaliumjodatløsning: Vet KIO 3 : g Volum: ml Volum av hver parallell tatt ut: ml Titrervolum med Na 2 SO 3 -løsning ml ml ml Gjennomsnittlig titrervolum: ml Beregning: Løsningen er M Na 2 SO 3
Rapport oppgave 8 2. Bestemmelse av ujent Volum av prøven etter fortynning: Volum av hver parallell tatt ut: ml ml Titrervolum med Na 2 S 2 O 3 -løsning: ml ml ml Gjennomsnitt titrervolum: ml Beregning: Antall gram Cu 2+ i utlevert prøve: g Undersrift: For vit. ass. Utveid: g Kommentarer: 2