1. Oppgaver til atomteori.

1. Oppgaver til atomteori. 1. Hva er elektronkonfigurasjonen til hydrogen (H)?. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til hydrogen. p 3. Hva er elektronkonfigurasjonen til helium (He)? 4. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til helium. p 5. Hva er elektronkonfigurasjonen til beryllium (Be)? 6. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til beryllium. p 1

7. Hva er elektronkonfigurasjonen til fluor (F)? 8. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til fluor. p 9. Hva er elektronkonfigurasjonen til neon (Ne)? 10. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til neon. p 11. Hva er elektronkonfigurasjonen til klor (Cl)? 1. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til klor? p 13. Hvilket grunnstoff har elektron konfigurasjon s p 4? 14. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon [He]s p 4? 15. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon s p 6? 16. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon [Ne] 4?

17. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon s p 6 4? 18. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon s p 3? 19. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon s p 5? 0. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon [He]s p 1? 1. Hvilket grunnstoff har elektronkonfigurasjon [Ne] 6?. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 3. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 4. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 3

5. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 6. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 7. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 4

8. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 9. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 30. Hvilket grunnstoff har følgende energidiagram og hva er elektronkonfigurasjonen? p 5

6

. Oppgaver til periodesystemet. 1. r disse tre grunnstoffene å finne i samme gruppe eller i samme periode i periodesystemet? a) Na, K, Rb b) C, N, O c) Ca, Ni, Br d) B, Ga, Tl e) Cu, Ag, Au. Finn disse grunnstoffene i periodesystemet. Bruk grunnstoffenes plass til å avgjøre hvor mange valenselektroner atomer av hvert av disse grunnstoffene har: a) C b) I c) Mg d) Al e) Fe 3. Finn disse grunnstoffene i periodesystemet. Bruk grunnstoffenes plass til å avgjøre hvor mange valenselektroner atomer av hvert av disse grunnstoffene har: a) N b) O c) Cl d) B e) Ru 4. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til Cl -. p 5. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til S -. p 1

6. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til P 3-. p 7. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til Ca +. p 8. Ioner: Fyll ut det som mangler: Atomnummer 17 6 Atommasse* 3 64 Antall elektroner 10 18 18 Ioneladning +1 + +3 + + Antall protoner 9 Ion Cu + Fe 3+ Atomnummer 35 8 Atommasse* 07 1 Antall elektroner 10 36 0 Ioneladning +1 +1 Antall protoner 8 38 30 19 Ion Br- Zn+

9. delgassene opptrer som enatomige molekyler som normalt ikke reagerer med andre grunnstoffer. Hvorfor? 10. Hvordan oppnår alkaliemetallene fullt elektronskall? 11. Hvordan oppnår halogenene fullt elektronskall? 1. Hvordan oppnår nitrogengruppa fullt elektronskall? 13. Hvordan oppnår karbongruppa fullt elektronskall? 3

3. Oppgaver til bindinger og krefter. 1) Hvilke av følgende bindinger vil du karakterisere som sterke (intramolekylære) og hvilke vil du karakterisere som svake (intermolekylære): ionebinding, hydrogenbinding, kovalent binding, van der Waals binding og metallbinding. ) Hva kjennetegner et dipolt molekyl? 3) Hvor i periodesystemet står de grunnstoffene som a) gjerne danner forbindelser med ionebinding b) gjerne danner forbindelser med kovalent binding c) har metallbinding d) har kovalent binding mellom atomer i grunnstoffmolekyler? 4) Hva slags binding brytes når a) KBr løses i vann b) Fast gull går gull i gassform? c) Vann spaltes til hydrogen og oksygen ved elektrolyse d) Vann fordamper 5) Hva slags bindingsform har vi mellom a) atomene i et vannmolekyl? b) molekylene i vann i flytende og fast form? c) atomene i en edelgass? d) atomene i CCl 4 -molekylet? 6) Hvilke av disse forbindelsene kan danne hydrogenbinding(er) med nabomolekyl(ene) sine? a) C 3 H 8 b) HF c) H S d) C H 5 OH 7) Hva er forskjellen mellom intermolekylære og intramolekylære bindinger 8) Hvorfor danner atomene kjemiske bindinger? 9) Hvor mange elektroner inngår i en trippel (kovalent) binding? 10) Hvis Lewis` strukturen til hydrogengass (H ) er H : H, der de to prikkene mellom atomene representerer enkeltbindingen mellom atomene, hva er så Lewis` strukturen til nitrogengass (N )? (Hint: Hvor mange elektroner har Hydrogen? Hvor mange elektroner har Nitrogen?) 11) t grunnstoff med atomnummer 6 reagerer med et grunnstoff med atomnummer 8 og det dannes en stabil forbindelse. Bestem formelen til den nye kjemiske forbindelsen? 1

4. Oppgaver til støkiometri. 1) Hvordan defineres Molar masse (M)? ) Bestem molar masse til disse stoffene: a) HCl b) Br c) CH 3 OH d) CH 3 COOH e) KMnO 4 f) K 3 Fe(CN) 6 3) Hvor stor masse har.5 mol av disse stoffene: a) H O b) NaCl c) Cl g) CuS h) SO 3 i) HNO 3 j) C O 4 Na k) Al (SO 4 ) 3 l) BaCl *H O d) NO e) H SO 4 f) CuSO 4 *5 H O 4) Bestem stoffmengden av disse stoffene: a) 9.0 g H O b) 4 g H S c) 98.5 g CHCl 3 d) 9.9 g NaF e) 88 g C 1 H O 11 f) 10 g PbCl 5) Vi har 40.0 g H 0. a) Hvor mange vannmolekyler er det i denne vannmengden? b) Hvor mange atomer er det i denne vannmengden? 6) Natrium reagerer med vann etter likningen: Na + H O NaOH + H a) Hvor stor stoffmengde natrium må vi ha for å få dannet.5 mol H? b) I et forsøk fikk vi dannet 4.0 g NaOH. Hvor stor masse Na hadde reagert? 7) Regn ut massen av stoff i disse løsningene: a) 0.50 L. 0.0 M NaOH b) 0.15 L. 1.5 M KOH c) 6.5 L..0 M Na SO 4 8) Hva blir den nye konsentrasjonen om vi fortynner disse løsningene slik: a) 0.050L. 0.15 M NaCl fortynnes med vann til 0.150 L b) 0.450 L..5 M HNO 3 fortynnes med vann til 0.7 L c).0 L. 1.4 M NaOH fortynnes med vann til 3.5 L 9) Konsentrert HCl er 1.0 M. Hvor mye konsentrert HCl må du bruke for å lage 3.0 liter 0.60 M saltsyre? 10) Hvitt fosfor består av P 4 -molekyler. Hvor mange molekyler er det i 10 g fosfor? 1

5. Oppgaver til likevekt og termodynamikk. 1) Hva er kjemisk likevekt? ) Hva vil det si at en reaksjon er reversibel? 3) Hva vil det si at en reversibel reaksjon er dynamisk? 4) Hva vil det si at likevekten er forskjøvet mot venstre? 5) Sett opp likevektsuttrykket for reaksjonen ja + kb lc + md 6) Sett opp likevektsuttrykket for reaksjonen H + I HI 7) I en gassbeholder har det innstilt seg følgende likevekt: H (g) + I (g) HI (g) Konsentrasjonene av gassene ved likevekt er: [H ] = 0,10 M [I ] = 0,00 M [HI] = 0,30 M Beregn likevektskonstanten! 8) Hva sier Le Chateliers lov? 9) Hva er en endoterm og en eksoterm reaksjon? 10) N + O NO er en endoterm reaksjon. Hvordan påvirkes likevekten av: a) høyere temperatur b) økt konsentrasjon av NO c) redusert konsentrasjon av nitrogen d) økt trykk e) redusert volum f) økt konsentrasjon av oksygen 11) nzymet kitinase binder inhibitoren allosamidin med H = 15 900 J/mol og S = 18 J/K mol, R = 8.315 J/K mol ved T = 303 K. a) Hva er G for reaksjonen? b) Hva er K for reaksjonen? 1

1) Azid, en inhibitor av oksidativ fosforilering (menneskers respirasjon), binder til proteinet myoglobin med en G = -5.1 kj/mol og H = -33.5 kj/mol ved T = 310 K, R = 8.315 J/K mol (NB!!!!! Sjekk at dere har riktige benevninger hele veien igjennom). a) Hva er S for reaksjonen? b) Hva er K for reaksjonen? 13) Hva er fortegnet til S i reaksjonen Hg (l) Hg (g)? 14) Hva er fortegnet til S i reaksjonen CH 3 CH OH (g) CH CH (g) + H O (g)? 15) Gitt reaksjonen H (g) + H (g) H (g): a) Hva er fortegnet til S? b) Reaksjonen er spontan. Hva er det som gjør det slik at G er mindre enn null og dermed spontan? 16) Gitt reaksjonen H (g) + O (g) H O (l): a) Hva er fortegnet til S? b) Reaksjonen er spontan. Hva er det som gjør det slik at G er mindre enn null og dermed spontan?

5. Oppgaver til syrer og baser. 1. Hva er følgende? a. Brønsted syre b. Brønsted base c. Sterk syre d. Svak syre e. Sur løsning f. Basisk løsning g. Nøytral løsning h. ph. Skriv protolyselikningen til disse syrene i vann. a. HCl (sterk) b. HCN (svak) c. CH 3 COOH (svak) 3. Skriv reaksjonslikningen for autoprotolyse av vann. 4. Hva er likevektskonstanten, ioneproduktet (K W ), for autoprotolyse av vann? 5. Hvilken betydning har K W for produktet av [H + ] [OH - ]? 6. Hva er de korresponderende (konjugerte) basene til følgende syrer? a. NH 4 + b. CH 3 COOH c. HF d. HNO e. H CO 3 7. Hva er de korresponderende (konjugerte) syrene til følgende baser? a. F - b. NH 3 c. CH 3 COO - d. ClO - e. ClO - 8. Hva er ph i: a. 1 M HCl b. 0.1 M HCl c. 0.01 M HCl 9. n løsning har poh = 3, hva er ph? 10. Hva er ph i en 0.01 M løsning av CH 3 COOH, K a = 1.8 10-5? 11. Hva er ph i en 0.01 M løsning av CH 3 COO -. 1. Hva er ph i en løsning som er 0.011 M i CH 3 COOH og 0.015 i CH 3 COO -? 13. Hva er ph i en 0.1 M løsning av NaOH? 1

6. Oppgaver til redoksreaksjoner. 1. Skriv likningene for disse reduksjonshalvreaksjonene med elektroner: a. Sn 4+ (aq) Sn + (aq) b. Al 3+ (aq) Al (s) c. S (s) S - (aq) d. I (s) I - (aq) e. Ca + (aq) Ca (s) f. Fe 3+ (aq) Fe + (aq). Vi har en løsning med Fe 3+ ioner i et reagensglass og H + ioner i et annet reagensglass. Deretter slipper vi en kobberbit i hvert av glassene. a. Forklar ut fra spenningsrekka hvor vi får reaksjon når vi slipper kobberbitene i løsningene. b. Skriv reaksjonslikningene. 3. Vi leder Cl -gass gjennom to ulike løsninger, en med F - og en med Br -. a. Hvor får vi reaksjon? b. Skriv reaksjonslikningen. 4. Hvilke av disse reaksjonene vil sannsynligvis gå? a. Cu + (aq) + Fe + (aq) Cu (s) + Fe 3+ (aq) b. Cu + (aq) + Fe (s) Fe + (aq) + Cu (s) c. H + (aq) + Cu (s) H (g) + Cu + (aq) d. H + (aq) + Fe (s) H (g) + Fe + (aq) e. Zn + (aq) + H (g) Zn (s) + H + (aq) f. Cl - (aq) + Br (l) Cl (g) + Br - (aq) 5. Hva blir redusert og hva blir oksidert i disse reaksjonene? a. Fe (s) + H + (aq) Fe + (aq) + H (g) b. K (s) + Cl (g) K + (aq) + Cl - (aq) c. F (g) + Br - (aq) F - (aq) + Br (l) 6. Hva er en antioksidant? 7. Hva er redokspar i disse reaksjonslikningene? a. Cu (s) + Fe 3+ (aq) Cu + (aq) + Fe + (aq) b. Cu + (aq) + Fe (s) Fe + (aq) + Cu (s) c. H (g) + Cu + (aq) H + (aq) + Cu (s) d. H + + Fe (s) H (g) + Fe + (aq) e. Zn (s) + H + (aq) Zn + (aq) + H (g) f. Cl (g) + Br - (aq) Cl - (aq) + Br (l) 1

8. Hva er oksidasjonstallet for nitrogen (N) i følgende forbindelser? a. NH 3 b. NO c. NO d. HNO 3 e. NO 3 - f. N g. HNO 9. Balanser følgende redoksreaksjon. MnO 4 - (aq) + Cl - (aq) Mn + (aq) + Cl (g)