UNIVERSITETET I OSLO
|
|
- Adam Ødegård
- 7 år siden
- Visninger:
Transkript
1 UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i: KJM1120 Eksamensdag: 5. desember 2014 Tid for eksamen: kl. 09:00 (4 timer) Oppgavesettet er på sider (totalt 7 sider inklusive 2 sider med vedlegg) Vedlegg: Formler og konstanter; det periodiske system. Tillatte hjelpemidler: Enkel (grafisk) kalkulator uten kommunikasjon. Kontroller at oppgavesettet er komplett før du begynner. Hver av de 12 oppgavene teller likt (vekt 1). Full uttelling innebærer at reaksjonslikninger er korrekt balansert og gjelder under de angitte betingelsene (husk å angi aggregattilstand; s, l, g; samt aq, solv når dette er aktuelt). Produkter i vandig miljø skal representere reelle kjemiske situasjoner (dissosiert, protonert, osv.). Oppgave 1 (vekt 1) Skriv reaksjonslikninger for hva som skjer når følgende forbindelser, hver for seg, ledes ned i eller blandes med et overskudd av vann: NH 3 (g) NH 3 (g) = NH 3 (aq) NH 3 (aq) + H 2 O(l) = NH 4 + (aq) + OH (aq) HCl(g) HCl(g) = HCl(aq) HCl(aq) + H 2 O(l) H 3 O + (aq) + Cl (aq) SiH 4 (g) SiH 4 (g) + 2H 2 O(l) = SiO 2 (s) + 4H 2 (g); andre Si-O-H produkter godkjennes som likeverdige (her stilles ingen krav til gass/løsningslikevekter) NaH(s) NaH(s) + H 2 O(l) Na + (aq) + H 2 (g) + OH (aq) Oppgave 2 (vekt 1) 1
2 Betrakt de molekylære tetrakloridene CCl 4, SiCl 4 og PbCl 4. Hvilket av disse tre tetrakloridene forventes å ha lavest kokepunkt? Begrunn svaret kort. CCl 4 Molekyler med lik geometri. CCl 4 svakest dispersible krefter, derfor lavest kokepunkt. Hvilket av tetrakloridene forventes ikke å reagere med vann ved romtemperatur, og hvorfor? CCl 4. i) CCl 4 er sterisk forhindret (lite C atom, store Cl anioner). ii) C har full oktett, og i periode 2 (som C tilhører) vil man ikke kunne ha mer enn fire 2-elektron bindinger, og har dermed ikke tomme orbitaler for dannelse av en temporær C-O binding. Full uttellling for svar (i) og for svar (ii). Hvilket av de tre tetrakloridene er ustabilt med hensyn til intern redoksreaksjon? Skriv reaksjonslikning som angir hva som vil kunne skje. PbCl 4 (l) = PbCl 2 (s) + Cl 2 (g) Oppgave 3 (vekt 1) Betrakt oksidene BaO, B 2 O 3, Al 2 O 3, CrO, Cr 2 O 3 og CrO 3. Hvilket av disse oksidene er mest ionisk i henhold til Fajans regler? Gi en kort begrunnelse. BaO; Ba 2+ er stort elektropositivt kation (nest beste svar er CrO; stort kation med lav ladning. Kun 40 % rett; andre svar null.) Det er mulig å vurdere ionisitet ut fra forskjell i elektronegativitet: Hvis den er større enn 1,7 betegnes bindingen som ionisk. Det er ikke utdelt oversikt over elektronegativiteter, og spørsmålet er spesifikt mhp Fajans regler. Et svar basert på elektronegativitet alene gir 40 % uttelling. To av disse oksidene er amfotære. Velg ett av disse, og skriv reaksjonslikninger som viser reaksjonene med henholdsvis en syre (6 M HCl) og en base (6 M NaOH). Al 2 O 3 (s) + 6H + (aq) = 2Al 3+ (aq) + 3H 2 O(l); Al 3+ (aq) er godkjent; trenger ikke skrive dette i form av akvakomplekser og delvis protolyse. Al 2 O 3 (s) + 2OH (aq) + 3H 2 O = 2Al(OH) 4 (aq) Annen fullgod mulighet: tilsvarende likninger for Cr 2 O 3 Hvilket av disse oksidene er mest surt? Forklar stikkordsmessig hvorfor. Skriv reaksjonslikning for hva som skjer når dette oksidet løses i vann. CrO 3 er mest surt; har høyeste ladningstetthet (liten størrelse på kationet og høy formell ladning) 2CrO 3 (s) + H 2 O(l) = Cr 2 O 7 2 (aq) + 2H + (aq) Nest beste svar er: B 2 O 3 (s) (40 % rett; andre svar 0 %.) 2
3 Oppgave 4 (vekt 1) Skissér molekylene til grunnstoffene oksygen og svovel i deres respektive standardtilstander, dvs. den tilstanden som er mest stabil ved 1 atm trykk og 25 o C. O 2 : molekylært toatomig: Svovel; 8-ring (både 6-ring og 8-ring gir full uttelling) Hva er bindingsorden for O-O og S-S bindingene i henholdsvis oksygen og svovel i deres respektive standardtilstander (dvs. tilstanden som er mest stabil ved 1 atm trykk og 25 o C)? Oksygen: O-O: dobbeltbinding; bindingsorden 2. Svovel: S-S enkeltbindinger; bindingsorden 1. Benytt LCAO-teori (linear combination of atomic orbitals) og tegn et MO-diagram (molekylorbitaldiagram) for O 2 (superoksid/hyperoksid) anionet. Forklar hvorfor forbindelsen CsO 2 er paramagnetisk. O 2 Tre elektroner i de to degenerte antibindende * -orbitaler. Dette gir i sum et uparret spinn og super/hyperoksidanionet er derfor paramagnetisk. Derfor er CsO 2 også paramagnetisk. Hva skjer når man varmer (i) nitrogen i oksygen gass og (ii) svovel i oksygen gass ved høye temperaturer. Skriv likninger for eventuelle reaksjoner. Oksygen reagerer ikke med nitrogen. Svar som sier dannelse av nitrogenoksider er ikke riktige, såfremt det ikke tydelig påpekes at likevekten er sterkt forskjøvet mot reaktantene. Svovel reagerer med oksygen i luft og gir SO 2. S(l) + O 2 (g) SO 2 (g) Oppgave 5 (vekt 1) Tegn skisser av molekylstrukturene for de to syrene H 3 PO 4 og H 3 PO 3. 3
4 Her tegnet som H 3 PO 4 og H 3 PO 3. Bemerk at H 3 PO 3 har anionet PHO 3 2 Benytt gjerne reglene som kjennes fra silikatstrukturer der man kan lage større oksoanioner ved at de primære byggesteinene av SiO 4 4 knyttes sammen gjennom deling av ett eller flere hjørner, og angi hvordan oksoanionene er bygd opp i: 3 (i) ortofosfat PO 4 4 (ii) pyrofosfat P 2 O 7 n (iii) metafosfat (PO 3 ) n Ortofosfatanionet er tegnet allerede under første delspørsmål. Gir lite uttelling kun å gjenta riktig figur her (10 %). Pyrofosfat anionet metafosfat (PO 3 ) 3 eller ring eller kjede. Alt godkjennes Her: indikativt angitt som en lang kjede, eller 3-ring Anslå pk a verdiene for oksosyrene Si(OH) 4, H 3 PO 4, H 2 SO 4 og HClO 4. Disse oksosyrene har tetraedriske anioner. Gi kortfattede argumenter. Betrakter disse i form av (OH) n XO m : m = 0 pka = 8; m = 1 pka = 2; m = 2 pka = 1; m = 3 pka = 8; Se regel s. 161 i læreboka. Pauling regel: pka = 8 5p Si(OH) 4: m = 0; pka = 8; Pauling: 8 H 3 PO 4 : m = 1; pka = 2; Pauling: 3 H 2 SO 4 : m = 2; pka = 1; Pauling: 2 HClO 4 : m =3; pka = 8; Pauling: 7 (spørsmålet kunne vært formulert klarere, dvs: Oksosyrene Si(OH) 4, H 3 PO 4, H 2 SO 4 og HClO 4 har tetraedriske anioner. Anslå pk a verdiene til hver av disse og gi kortfattede argumenter.) Oppgave 6 (vekt 1) Betrakt figuren under. Denne viser hvordan de relative konsentrasjonene av ulike akva- og hydroksidokomplekser av aluminium varierer med ph i en vandig løsning ([Al(OH) 4 ] unntatt). Hvilken nummerert kurve representerer henholdsvis: (i) [Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq) er nr 1 4
5 (ii) [Al(H 2 O) 4 (OH) 2 ] + (aq) er nr 3 (iii) [Al(H 2 O) 3 (OH) 3 ](aq) er nr 4 (iv) [Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ (aq) er nr 2 Hvilke parametere bestemmer om et kation løst i vann gir opphav til en svak eller sterk kationsyre? Ladningstetthet (størrelse og formell ladning). I hovedak Z 2 /r Angi korrekte formler for hvilke ioner som reelt foreligger i vandige løsninger av Na(I), Al(III), N(V) og S(VI). [Na(H 2 O) 6 ] + (aq) (Na + (aq) ansees som fullgodt svar siden det er en svært svak kationsyre) [Al(H 2 O) 6 ] 3+ (aq) med protolyse som vist i figuren foran i delspørsmålet NO 3 (aq) SO 4 2 (aq) (vektlegger ikke SO 4 2 versus HSO 4 2- ) Oppgave 7 (vekt 1) I nikkelhydroksidoksid/jernbatteriet (Edison-batteriet) benyttes KOH som elektrolytt. Følgende redoksreaksjoner skjer ved henholdsvis utladning og oppladning: Fe(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H 2 O(l) utladning Fe(OH) 2 (s ) + 2Ni(OH) 2 (s) oppladning Benytt data fra Latimerdiagrammene gitt under, og beregn cellespenningen for Edisonbatteriet ved utladning. Anta standardbetingelser (ph = 14). NiO(OH)(s) Ni(OH) 2 (s) Ni(s) ph = 14 0,49V 0,72V 5 ph = 14 FeO 4 2 (aq) Fe2 O 3 nh 2 O(s) Fe(OH) 2 (s) > 0,9V 0,89V 0,56V Fe(s
6 o o o E celle = E Reduksjons reak. E Oksidasjons reak. = 0,49 V ( 0,89V) = 1,38V (Merk vi setter inn reduksjonspotensialene for begge delreaksjonene.) Beregn standard reduksjonspotensialet ved ph = 14 for reaksjonen NiO(OH)(s) + 3e + H 2 O(l) Ni(s) + 3OH (aq) NiO(OH)(s) + e + H 2 O(l) Ni(OH) 2 (s) + OH (aq) Ni(OH) 2 (s) + 2e Ni(s) + 2OH (aq) NiO(OH)(s) + 3e + H 2 O(l) Ni(s) + 3OH (aq) G1 0 F G2 0 = 1 E o = 0,49V F = 2 E o = 2 0,72V = 1,44V G 0 F = 3E o Ni(III) Ni(0) 0 E Ni(III) Ni(0) = ( 0,49V + 1,44V)/3 = 0,32V Ved ph = 14 og 25 o C er standard reduksjonspotensialet for O 2 (g) + 4e + 2H 2 O(l) 4OH (aq), E o = 0,40V. Bruk denne informasjonen, samt Latimerdiagrammet ovenfor til å vurdere hvorvidt O 2 -gass vil kunne oksidere en nikkel(ii)hydroksid løsning til NiO(OH)(s) ved ph = 14, T = 25 o C og po 2 = 1 atm. Sett opp en balansert reaksjonslikning, og begrunn svaret. 4Ni(OH) 2 (s) + O 2 (g) 4NiO(OH)(s) + 2H 2 O(l) NiO(OH)(s) + e + H 2 O(l) Ni(OH) 2 (s) + OH (aq) O 2 (g) + 4e + 2H 2 O(l) 4OH (aq), E o = 0,49V. E o = 0,40V. E o o = E Reduksjons reak. o E Oksidasjons reak. G o = RT lnk = nfe o lnk = nfe o RT = 0,40V 0,49V = 0,09V K = e( ( 0,09) ) = 8, , Av K kan vi se at likevekten er forskjøvet mot venstre, dvs. at Ni(OH) 2 (s) ikke oksideres til NiO(OH) ved de gitte betingelsene. Oppgave 8 (vekt 1) På laboratoriet er det tre glass med hvite pulvere der etikettene har falt av. På de løse etikettene står det henholdsvis AgCl, BaCl 2 og MgCl 2. I tillegg ligger et løst giftmerke blant 6
7 etikettene. Vi skal her finne ut hvilke glass etikettene tilhører gjennom noen enkle forsøk. Videre ønsker vi å få giftmerket plassert riktig. Til dette har vi tilgjengelig vann, saltsyre, svovelsyre, lut og en ammoniakk-oppløsning. De tre stoffene forsøkes løst i vann. Et av disse viser seg å være tungløselig. Hvilket? Prøveglasset med AgCl, da AgCl erer tungtløselig i vann (K sp 1, M 2 ) For å være sikker på denne bestemmelsen, tilsetter vi litt ammoniakk-oppløsning til glasset med uløst stoff. Det faste stoffet går i oppløsning ved tilsats av ammoniakk. Skriv reaksjonslikning. AgCl(s) + 2NH 3 (aq) [Ag(NH 3 ) 2 ] + (aq) + Cl (aq) Vi har nå tilbake to glass med løsninger, og vi tilsetter litt svovelsyre til hvert av disse glassene. I et av glassene får vi nå et bunnfall. I hvilket prøveglass er dette? Skriv reaksjonslikning for bunnfellingen. Prøveglasset er BaCl 2. Ba 2+ (aq) + SO 4 2 (aq) BaSO 4 (s) Nå gjenstår det å bekrefte identiteten til det siste glasset. Til denne løsningen tilsettes lut. Dette gir en utfelling. Hvilket prøveglass er dette? Skriv reaksjonslikning. Prøveglasset er MgCl 2. Mg 2+ (aq) + 2OH (aq) Mg(OH) 2 (s) Hvilket av de tre prøveglassene skal markeres med giftettiketten? Prøveglasset er BaCl 2. Oppgave 9 (vekt 1) Oksidasjon av ammoniakk utgjør et viktig trinn i fremstillingen av salpetersyre og kunstgjødsel. Første steg i prosessen foregår ved ca. 900 o C over et katalysatornett av edelmetall. Skriv reaksjonslikning for dette trinnet av oksidasjonsprosessen. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO(g) + 6H 2 O(g) Senere i prosessen reageres nitrogendioksid med vanndamp. Skriv reaksjonslikning. 3NO 2 (g) + H 2 O(l) = 2HNO 3 (l) + NO(g) Aggregattilstand (g, l, aq) vektlegges ikke. Hvilket biprodukt ved ammoniakkoksidasjonen er en alvorlig drivhusgass? Dette molekylet er metastabilt og kan spaltes til stabile produkter ved hjelp av en katalysator. Skriv reaksjonslikning for denne dekomponeringsreaksjonen. Gassen er N 2 O, lystgass. 2N 2 O(g) 2N 2 (g) + O 2 (g) Oppgave 10 (vekt 1) Til en nesten fargeløs (svakt blå) vandig løsning av [Cu(NH 3 ) 2 ] +, som også inneholder oppløst oksygen, tilsettes lettløselig ammoniumnitrat og litt ammoniakk-oppløsning. Den vandige løsningen blir da kraftig blå. Beskriv det som skjer med en reaksjonslikning. 7
8 4[Cu(NH 3 ) 2 ] + (aq) + 4NH 4 + (aq) + 4NH 3 (aq) + O 2 (g) = 4[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ (aq) + 2H 2 O(l) Når den blå løsningen tilsettes konsentrert saltsyre, skifter fargen til grønt på grunn av dannelse av kompleksionet [CuCl 4 ] 2 (aq). Forklar den fysikalske årsaken til at løsninger med kompleksioner kan skifte farge slik som her beskrevet. Ved å bytte ut ligander endres det elektriske feltet, og dermed oppsplitting mellom orbitaler. Det medfører at energien til fotonet som tas opp for å eksitere et elektron også endres. Dermed endres også komplementærfargen, som er fargen vi ser. I enkelte kompleksioner og forbindelser har Cu(II) deformert oktaedrisk koordinasjon. Skisser et slikt deformert oktaeder og forklar årsaken til deformasjonen. Skisse: 4+2 eller 2+4 deformert oktaeder (også 5+1 eller 5+0 er også OK). Jahn-Teller deformasjon; d 9 -ioner med odde antall elektroner i e g orbitalene. Får energistabilisering ved å gjøre disse ikke-ekvivalente. Dette forutsetter et deformert oktaeder slik at d z2 og d x2 y2 ikke lenger er degenerert. Oppgave 11 (vekt 1) Vurder på grunnlag av CFSE-(krystallfeltstabiliseringsenergi-)betraktninger om Fe(II) høyspinn kationer i FeAl 2 O 4 vil foretrekke tetraedriske eller oktaedriske omgivelser. Begrunn svaret. Fe(II) er d 6. I oktaedrisk elektrisk felt er CFSE(Fe-okt, HS) = [(-2/5) 4 + (3/5) 2] o = -2/5 o = -0,40 o I tetraedrisk elektrisk felt er CFSE (Fe-tetr. HS) = [(-3/5) 3 + (2/5) 3] t = -3/5 t = (-3/5) (4/9) o = -12/45 o = - 1,33/5 o (= -0,265 o ), dvs mindre enn hva beregnet for CFSE(Fe-okt HS). Dvs Fe(II)_HS vil foretrekke oktaedriske omgivelser. (Dvs. FeAl 2 O 4 er en invers spinell, men dette spørres det IKKE om). Forklar mekanismer for tydelig blå farge av [Fe(CN) 6 ] 4 og svak farge av [FeCl(H 2 O) 5 )] 2+. [Fe(CN) 6 ] 4 har Fe(II) LS; d 6 ion; dvs 4 elektroner i t 2g og 2 elektroner i e g. Eksitasjoner fra t 2g til e g med samme spinn gir farge. [FeCl(H 2 O) 5 ] 2+ har Fe(III) HS; d 5 ; dvs. 3+2 elektroner med samme spinn. Eksitasjon fra t 2g til e g med motsatt spinn er spinn-forbudt. Dermed fås veldig svak farge (liten overgangssannsynlighet) Skriv systematiske navn til hvert av kompleksene [Fe(CN) 6 ] 4 og [FeCl(H 2 O) 5 )] 2+. Heksacyanidoferrat(II) eller heksacyanidoferrat( 2); pentaakva(mono)kloridojern(iii) eller pentaakva(mono)kloridojern(+2); mono er valgfritt Oppgave 12 (vekt 1) 8
9 Urent nikkel renses ved behandling med karbonmonoksid i den såkalte Mond prosessen. Skriv reaksjonslikning for reaksjonen, og forklar hvordan dette kan gi et rent produkt. Ni(s) + 4 CO(g) = Ni(CO) 4 (g) som transporteres i gassfase vekk fra det urene metallet og deretter dekomponeres gjennom motsatt reaksjon og man får rent nikkel metall. Hva er navnene på de nøytrale ligandene CO og NO? Karbonyl og nitrosyl Skisser hvordan G(T) kurven for reaksjonen 2C(s) + O 2 (g) = 2CO(g) vil fremstå i et Ellingshamdiagram. G = H T S. Poenget er å tegne kurven slik at den går nedover, mot mer negative verdier ved økende temperaturer Redegjør for hvorfor karbon blir et bedre reduksjonsmiddel ved høyere temperaturer. I Ellinghamdiagrammet plottes G versus temperatur (per mol O 2 reaktant). Ser derfor på likevekten 2C(s) + O 2 (g) = 2CO(g); og betrakter G = H T S. I og med at det er flere gassmolekyler på produktsiden, øker entropien, T S >0. Det innebærer at G blir mer negativ ved høyere temperatur, da vi har et negativt stigningstall. Dermed dras likevekten til høyre ved høye temperaturer. Oksidasjon av et metall til metalloksid gir redusert entropi, og stigningstallet er positivt. Dette betyr at likevekten til oksidet dras mot venstre ved høye temperaturer. I Ellinghamdiagrammet betyr dette at C/CO linjen kommer relativt lavere enn den aktuelle M/MOx kurven ved høye temperaturer. 9
10 Vedlegg: E = E o (RT/nF)ln([produkter]/[reaktanter]) E = E o (0,0592/n)log([produkter]/[reaktanter]) (ved 25 o C, og på log form) G = H T S G o = RTlnK G o = nfe o R = 8,31446 J K 1 mol 1 F = C mol 1 = J V 1 mol 1 10
11 11
UNIVERSITETET I OSLO
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i: KJM1120 Eksamensdag: 13. januar 2017 Tid for eksamen: kl. 09:00 (4 timer) Oppgavesettet er på 4 + 4 sider (totalt 8 sider inklusive
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1100 Generell kjemi Eksamensdag: Fredag 15. januar 2016 Oppgavesettet består av 17 oppgaver med følgende vekt (også gitt i
DetaljerFasit oppdatert 10/9-03. Se opp for skrivefeil. Denne fasiten er ny!
Fasit odatert 10/9-03 Se o for skrivefeil. Denne fasiten er ny! aittel 1 1 a, b 4, c 4, d 4, e 3, f 1, g 4, h 7 a 10,63, b 0,84, c,35. 10-3 aittel 1 Atomnummer gir antall rotoner, mens masse tall gir summen
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Kalkulator «Huskelapp» -A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: 22.02.2017 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Åsgårdveien 9 Tillatte hjelpemidler:
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
Side 1 UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i: KJM1120 Høst 2011 Vekting for hovedspørsmål er angitt (vekt 2 teller doblet så mye som vekt 1; vekt 3 teller tre ganger
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: Onsdag 28. februar 2018 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Tillatte hjelpemidler:
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i: KJM1120 Eksamensdag: 7. desember 2015 Tid for eksamen: kl. 14:30 (4 timer) Oppgavesettet er på 5 + 4 sider (totalt 9 sider inklusive
DetaljerUniversitetet i Oslo
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1001 Innføring i kjemi Eksamensdag: tirsdag 15. desember 2009 Tid for eksamen: 14.30 til 17.30 Oppgavesettet er på 6 sider
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den. 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England Dag: En dag i ukene 42-44. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi.
DetaljerKap 4. Typer av kjemiske reaksjoner og løsningsstøkiometri
1 Kap 4. Typer av kjemiske reaksjoner og løsningsstøkiometri Vandige løsninger; sterke og svake elektrolytter Sammensetning av løsninger Typer av kjemiske reaksjoner Fellingsreaksjoner (krystallisasjon)
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER STØKIOMETRI
FLERVALGSOPPGAVER STØKIOMETRI Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Støkiometri 1 Bestem masseprosenten av nitrogen i denne forbindelsen: (N 2 H 2 ) 2 SO
DetaljerDen 35. internasjonale Kjemiolympiade i Aten, juli uttaksprøve. Fasit.
Oppgave 1 A) d B) c C) b D) d E) a F) a G) c H) d I) c J) b Den 35. internasjonale Kjemiolympiade i Aten, juli 2003. 1. uttaksprøve. Fasit. Oppgave 2 A) a B) b C) a D) b Oppgave 3 Masseprosenten av hydrogen
DetaljerNaturfag 2, Na210R510
Individuell skriftlig eksamen i Naturfag 2, Na210R510 10 studiepoeng ORDINÆR EKSAMEN 13. desember 2011 Sensur faller innen 05.01.2012 BOKMÅL. Resultatet blir tilgjengelig på studentweb første virkedag
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 44. Internasjonale Kjemiolympiaden 2012. i Washington DC, USA. Oppgaveheftet skal leveres inn sammen med svararket
Kjemi OL 1 UTTAKSPRØVE til den 44 Internasjonale Kjemiolympiaden 2012 i Washington DC, USA Dag: En dag i ukene 40-42 Varighet: 90 minutter Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi Maksimal
DetaljerKapittel 9 Syrer og baser
Kapittel 9 Syrer og baser 1. Syre og base (i) Definisjon (ii) Likevektsuttrykk og likevektskonstant (iii) Sterke syrer og sterke baser (iv) Svake syrer og svake baser 2. Vann som både syre og base (amfotært)
Detaljer1. Oppgaver til atomteori.
1. Oppgaver til atomteori. 1. Hva er elektronkonfigurasjonen til hydrogen (H)?. Fyll elektroner inn i energidiagrammet slik at du får elektronkonfigurasjonen til hydrogen. p 3. Hva er elektronkonfigurasjonen
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator «Huskelapp» - A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Dato: Fredag 27. februar 2015 Tid: Kl 09:00 15:00 Sted: Aud.max Tillatte hjelpemidler: Kalkulator «Huskelapp» - A4 ark med skrift på begge sider Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk
DetaljerHØGSKOLEN I SØR-TRØNDELAG
HØGSKOLEN I SØR-TRØNDELAG AVDELING FOR TEKNOLOGI Kandidatnr: Eksamensdato: 09.12.2004 Varighet: 09.00 14.00 Fagnummer: FO120N Fagnavn: Klasse(r): Generell kjemi Studiepoeng: Faglærer(e): Hjelpemidler:
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet Løsningsforslag Eksamen i KJM1101 Generell kjemi Fredag 8. desember 2017 kl. 14.30-18.30 (4 timer) Alle 17 oppgaver skal besvares. Hver
Detaljer3. Balansering av redoksreaksjoner (halvreaksjons metoden)
Kapittel 4 Oksidasjon og reduksjons reaksjoner (redoks reaksjoner) 1. Definisjon av oksidasjon og reduksjon 2. Oksidasjonstall og regler 3. Balansering av redoksreaksjoner (halvreaksjons metoden) Kapittel
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i: KJM1120 Eksamensdag: 8. desember 2016 Tid for eksamen: kl. 09:00 (4 timer) Oppgavesettet er på 5 + 6 sider (totalt 11 sider inklusive
DetaljerNorges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi. Bokmål Student nr.:
Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi KJ1000 Generell kjemi Bokmål Student nr.: Studieprogram: Eksamen lørdag 2. juni 2007, 0900-1300 Tillatte hjelpemidler: kalkulator
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet løsningsforslag
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet løsningsforslag Eksamen i KJM00 Generell kjemi Eksamensdag: onsdag 9. desember 205 Oppgavesettet består av 7 oppgaver med følgende vekt
DetaljerKjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2
OPPGAVER (1 atomer, molekyler, ioner) 1.1 Kjemiske tegn Finn alle grunnstoffer med kjemisk tegn som begynner på a) A b) S 1.2 Atomkjernen Hva er antall protoner, nøytroner, nukleoner i 35 235 3 80 a) S
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER REAKSJONSFART, LIKEVEKT OG LØSELIGHET
FLERVALGSOPPGAVER REAKSJONSFART, LIKEVEKT OG LØSELIGHET Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har ett riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER REDOKS-/ELEKTORKJEMI
FLERVALGSOPPGAVER REDOKS-/ELEKTORKJEMI Hjelpemidler: Periodesystem (kalkulator der det er angitt) Hvert spørsmål har ett riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk
DetaljerKapittel 4 Ulike kjemiske reaksjoner og støkiometri i løsninger
Kapittel 4 Ulike kjemiske reaksjoner og støkiometri i løsninger 1. Vann som løsningsmiddel 2. Elektrolytter Sterke elektrolytter Svake elektrolytter Ikke-eletrolytter 3. Sammensetning av løsning Molaritet
DetaljerNorges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi. Bokmål Student nr.:
Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet, Trondheim Institutt for kjemi KJ1000 Generell kjemi Bokmål Student nr.: Studieprogram: Eksamen fredag 3. desember 2004, 0900-1300 Tillatte hjelpemidler:
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultetet Eksamen i: KJM 1100 Generell kjemi Eksamensdag: 18. desember 2012 Tid for eksamen: 14.30 18.30 Oppgavesettet er på 5 sider Vedlegg: Periodesystemet
Detaljer9 SYRER OG BASER. Syre: HCl H (aq) + Cl (aq) Her er Cl syreresten til HCl. Arrhenius' definisjon begrenser oss til vannløsninger.
9 SYRER OG BASER 9.1 DEFINISJONER Historie. Begrepet syrer har eksistert siden tidlig i kjemiens historie. I denne gruppen plasserte man stoffer med bestemte egenskaper. En av disse egenskapene var sur
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk -naturvitenskapelige fakultet Løsningsforslag Eksamen i KJM1100 Generell kjemi Fredag 8. desember 2017 kl. 14.30-18.30 (4 timer) Alle 17 oppgaver skal besvares. Hver
DetaljerFasit til 1. runde. for uttakning til den. 40. internasjonale kjemiolympiaden i Budapest, Ungarn, juli 2008
Kjemi OL Fasit til 1. runde for uttakning til den 40. internasjonale kjemiolympiaden i Budapest, Ungarn, 12.-21. juli 2008 Oppgave 1 1 C 2 D 3 C 4 C 5 D 6 B 7 A 8 B 9 A 10 A 11 A 12 A 13 B 14 B 15 C 16
DetaljerEksamen. Emnekode: KJEMI1/FAD110. Emnenavn: Kjemi 1. Dato: 27.02.2015. Tid (fra-til): 0900-1300. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator, KjemiData.
Bokmål Eksamen Emnekode: KJEMI1/FAD110 Emnenavn: Kjemi 1 Dato: 27.02.2015 Tid (fra-til): 0900-1300 Tillatte hjelpemidler: Kalkulator, KjemiData Faglærer(e) : Anne Brekken Sensurfrist : 20.03.2015 Antall
DetaljerOppgave 1 (35 poeng) 1. uttak til den 38. Kjemiolympiaden, Fasit og poengberegning. 1) D 2) B 3) A 4) A 5) D 6) C 7) D 8) C
1. uttak til den 38. Kjemiolympiaden, 006. Fasit og poengberegning. ppgave 1 (35 poeng) 1) D ) B 3) A ) A 5) D 6) C 7) D 8) C 9) D 10) A 11) C 1) B 13) C 1) B 15) B 16) D 17) B 1 ppgave (15 poeng) A. a)
DetaljerFinalerunde Kjemiolympiaden 2003 Blindern 4. april 2003 Kl. 09.00-12.00
Oppgave 1 Finalerunde Kjemiolympiaden 2003 Blindern 4. april 2003 Kl. 09.00-12.00 Oppgavesettet består av 10 sider inkludert formel- og tabellark. a) Fullfør og balanser følgende halvreaksjoner. I hvert
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. Oppgavene besvares på svararket på side 2 og hele oppgaveheftet skal leveres inn.
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 43. Internasjonale Kjemiolympiaden 2011 i Ankara, Tyrkia Dag: En dag i ukene 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerUniversitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet
Universitetet i Oslo Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1100 Generell kjemi - løsningsforslag 13. januar 2017 kl. 09.00 13.00 Oppgavesettet består av 18 oppgaver med vekting angitt
DetaljerStudium/klasse: Masterutdanning i profesjonsretta naturfag. 8 (inkludert denne og vedlegg)
Eksamensoppgave høsten 2010 Ordinær eksamen Bokmål Fag: Grunnleggende kjemi Eksamensdato: 7.desember 2010 Studium/klasse: Masterutdanning i profesjonsretta naturfag Emnekode: NAT400 Eksamensform: Skriftlig
DetaljerMENA1001 Deleksamen 2017 Forside
MENA1001 Deleksamen 2017 Forside MENA1001 Tidspunkt: Onsdag 11. oktober 2017, kl. 9.00-10.00 Alle 20 oppgaver skal besvares. Hver oppgave teller likt. Det er 1 poeng for korrekt svar, 0 poeng for feil
DetaljerNår vi snakker om likevektskonstanter for syrer og baser så er det alltid syren eller basen i reaksjon med vann
Kapittel 16 Syrer og baser Repetisjon 1(30.09.03) 1. Syrer og baser Likevektsuttrykk/konstant Når vi snakker om likevektskonstanter for syrer og baser så er det alltid syren eller basen i reaksjon med
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER KJEMISK BINDING
FLERVALGSOPPGAVER KJEMISK BINDING Hjelpemidler: periodesystem Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Kjemisk binding 1 I hvilke(t) av disse stoffene er det hydrogenbindninger? I: HF II: H 2 S III:
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001
Side 1 av 6 sider EKSAMENSOPPGAVE I KJE-11 Eksamen i : KJE-11 Eksamensdato : Fredag 24.februar 212 Tid : 9:-15: Sted : Aud.max. Tillatte hjelpemidler : Kalkulator "Huskelapp" = ett A4-ark med skrift på
Detaljer3. Massevirkningsloven eller likevektsuttrykk for en likevekt
apittel 8 jemisk likevekt 1. Reversible reaksjoner. Hva er likevekt? 3. Massevirkningsloven eller likevektsuttrykk for en likevekt 4. Likevektskonstanten (i) Hva sier verdien oss? (ii) Sammenhengen mellom
DetaljerDefinisjoner Brønsted, 1923. En syre er et stoff som kan spalte av protoner En base er et stoff som kan ta opp protoner
Syrer og baser Definisjoner Brønsted, 1923 En syre er et stoff som kan spalte av protoner En base er et stoff som kan ta opp protoner Syrer Genrelt uttrykk HB H + + B - syre H + + korresponderende base
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 2. Nordiske kjemiolympiaden 2017 i Stockholm og den 49. Internasjonale kjemiolympiaden 2017 i Nakhon Pathom, Thailand
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 2. Nordiske kjemiolympiaden 2017 i Stockholm og den 49. Internasjonale kjemiolympiaden 2017 i Nakhon Pathom, Thailand Dag: En dag i uke 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler:
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER SYRER OG BASER
FLERVALGSOPPGAVER SYRER OG BASER Hjelpemidler: Periodesystem og kalkulator Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk og temperatur). Syrer
DetaljerDet er 20 avkryssingsoppgaver. Riktig svar gir 1 poeng, feil eller ingen svar gir 0 poeng.
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i KJM1002 - Innføring i kjemi Eksamensdag: 8. desember kl. 14:30 Tid for eksamen: 4 timer Det er 20 avkryssingsoppgaver. Riktig
Detaljer2) Vi tilsetter syrer fordi løsningen skal være sur (men ikke for sur), for å unngå porøs kobberdannelse.
Forhåndsspørsmål Uorganisk labkurs TMT4122 Oppgave 1 1) Potensialfall over elektrolytten = resistivteten, lengde mellom elektroder, elektrodeareal. For å gjøre liten velger vi lite mellomrom mellom elektrodene
DetaljerSyrer og baser. Et proton er et hydrogenatom som har mistet sitt eneste elektron. Det beskrives som H +, en positiv ladning.
Syrer og baser Det finnes flere definisjoner på hva syrer og baser er. Vi skal bruke definisjonen til Brønsted: En Brønsted syre er en proton donor. En Brønsted base er en proton akseptor. 1s 1+ Et proton
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 2006
NTNU Norges teknisknaturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi Seksjon uorganisk kjemi TMT KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN MAI 006 OPPGAVE
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001
Side 1 av 6 sider EKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001 Eksamen i : KJE-1001 Eksamensdato : Mandag 25.februar 2013 Tid : 09:00-15:00 Sted : Aud. Max. Tillatte hjelpemidler : Kalkulator "Huskelapp" = ett A4-ark med
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Fag: Generell og uorganisk kjemi. Faglig veileder: Kirsten Aarset Eksamenstid, fra - til: 9.00-14.00 LO 400 K.
EKSAMENSOPPGAVE Fag: Generell og uorganisk kjemi Gruppe(r): 1KA Fagnr LO 400 K Dato: 14. desember 001 Faglig veileder: Kirsten Aarset Eksamenstid, fra - til: 9.00-14.00 Eksamensoppgaven består av Tillatte
DetaljerAuditorieoppgave nr. 1 Svar 45 minutter
Auditorieoppgave nr. 1 Svar 45 minutter 1 Hvilken ladning har et proton? +1 2 Hvor mange protoner inneholder element nr. 11 Natrium? 11 3 En isotop inneholder 17 protoner og 18 nøytroner. Hva er massetallet?
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 4
Program for lektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 4 Oppgave 1 a) Det skal settes navn på 10 ioner : i) SO4 2 : sulfation ii) S 2 : sulfidion iii) Cl : kloridion iv)
DetaljerUniversitetet i Oslo KJM1120. Uorganisk kjemi. Oppsummeringshefte. Skrevet av: Sindre Rannem Bilden
Universitetet i Oslo KJM1120 Uorganisk kjemi Oppsummeringshefte Skrevet av: Sindre Rannem Bilden 10. desember 2014 Dette heftet er ikke en fullstendig oppsummering av uorganisk kjemi men en samling små
Detaljer2. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013. i Moskva, Russland
Kjemi OL 2. UTTAKSPRØVE til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013 i Moskva, Russland Dag: Onsdag 16. januar 2013 Varighet: 180 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi.
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER ATOMER og PERIODESYSTEMET
FLERVALGSOPPGAVER ATOMER og PERIODESYSTEMET Hjelpemidler: Periodesystem Atomer 1 Hvilket metall er mest reaktivt? A) sølv B) bly C) jern D) cesium Atomer 2 Hvilket grunnstoff høyest 1. ioniseringsenergi?
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden i Moskva, Russland
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 45. Internasjonale Kjemiolympiaden 2013 i Moskva, Russland Dag: En dag i ukene 40-42. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 6, HØST 2009
NTNU Norges teknisknaturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT11 JEMI LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 6, HØST 009 OPPGAVE 1 a) Sterk syre,
DetaljerNORGES TEKNISK NATURVITENSKAPELIGE UNIVERSITET INSTITUTT FOR KJEMI
NORGES TEKNISK NATURVITENSKAPELIGE UNIVERSITET INSTITUTT FOR KJEMI EKSAMEN I KJ 2031 UORGANISK KJEMI VK Onsdag 4. juni 2014 Tid: 09.00 13.00 Faglig kontakt under eksamen: Karina Mathisen tlf. 73 59 62
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
Side 1 UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Kortfattet løsningsforslag Eksamen i: KJM 1110 Organisk kjemi I Eksamensdag: 14. juni 2018 Tid for eksamen: 14:30-18:30 Oppgavesettet
DetaljerLØSNINGSFORSLAG EKSAMEN I EMNE TMT4110 KJEMI Lørdag 12. juni 2010 Tid: 9:00 13:00
Side 1 av 10 NORGES TEKNISK NATURVITENSKAPELIGE UNIVERSITET INSTITUTT FOR MATERIALTEKNOLOGI Faglig kontakt under eksamen: Institutt for Materialteknologi, Gløshaugen Professor Kjell Wiik, tlf.: 73 59 40
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
Side 1 UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Kortfattet løsningsforslag Eksamen i: KJM 1111 Organisk kjemi I Eksamensdag: 14. juni 2018 Tid for eksamen: 14:30-18:30 Oppgavesettet
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 13, HØST 2009
NTNU Norges teknisk-naturvitenskaelige universitet Fakultet for naturvitenska og teknologi Institutt for materialteknologi TMT4112 KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 13, HØST 2009 OPPGAVE 1 Ved bruk av
DetaljerEKSAMEN I EMNE TMT4110 KJEMI. BOKMÅL (Nynorsk s. 5 7) Lørdag 12. juni 2010 Tid: 9:00 13:00
Side 1 av 7 NORGES TEKNISK NATURVITENSKAPELIGE UNIVERSITET INSTITUTT FOR MATERIALTEKNOLOGI Faglig kontakt under eksamen: Institutt for Materialteknologi, Gløshaugen Professor Kjell Wiik, tlf.: 73 59 40
DetaljerStudie av overføring av kjemisk energi til elektrisk energi og omvendt. Vi snakker om redoks reaksjoner
Kapittel 19 Elektrokjemi Repetisjon 1 (14.10.02) 1. Kort repetisjon redoks Reduksjon: Når et stoff tar opp elektron Oksidasjon: Når et stoff avgir elektron 2. Elektrokjemiske celler Studie av overføring
Detaljer2. Hva er formelen for den ioniske forbindelsen som dannes av kalsiumioner og nitrationer?
Side 1 av 6 Del 1 (50 p). Flervalgsoppgaver. Hvert riktig svar med riktig forklaring gir 2.5 poeng. Riktig svar uten forklaring eller med feil forklaring gir 1.5 poeng. Feil svar (med eller uten forklaring)
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN AUGUST 2007
NTNU Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet Fakultet for naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT1 KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL EKSAMEN AUGUST 007 OPPGAVE 1 a) - ph defineres
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator. Huskelapp A4 ark med skrift på begge sider. Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Dato: Onsdag 26. februar 2014 Tid: Kl 09:00 15:00 Sted: Administrasjonsbygget B154. Tillatte hjelpemidler: Kalkulator. Huskelapp A4 ark med skrift på begge sider. Enkel
DetaljerKjemiolympiaden uttak. Fasit.
Kjemiolympiaden 2001. 1. uttak. asit. ppgave 1. 1) 2) 3) A 4) B 5) 6) B 7) D 8) D 9) 10) D 11) D ppgave 2. a) 340 mol b) 4 + 2 2 2 + 2 2 c) 183,6 mol 2. ppgave 3. a) l B l N b) 1=, 2=A, 3=B, 4=D, 5=, 6=G
Detaljer1. UTTAKSPRØVE. til den. 42. Internasjonale Kjemiolympiaden 2010 i Tokyo, Japan
Kjemi OL 1. UTTAKSPRØVE til den 42. Internasjonale Kjemiolympiaden 2010 i Tokyo, Japan Dag: En dag i ukene 42-44. Varighet: 90 minutter. Hjelpemidler: Lommeregner og Tabeller og formler i kjemi. Maksimal
DetaljerFasit Kjemien stemmer Forkurs
Fasit Kjemien stemmer Forkurs Kapittel 1 Kjemiens egenart 1.1 a) 3, b) 5 og c) 2 1.2 a) et elektronpar b) tiltrekningskrefter mellom positive og negative ioner c) et elektronpar 1.3 a) Antall protoner
DetaljerKJEMIOLYMPIADEN 2000 2. UTTAKINGSPRØVE.
KJEMIOLYMPIADEN 2000 2. UTTAKINGSPRØVE. Dato: 17. februar 2000 Varighet: 180 minutter (3 timer) Tillatte hjelpemidler: Kalkulator og Tabeller i kjemi 1998 fra RVO/Gyldendal OBS! Du klarer antakelig ikke
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
Side 1 UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen (utsatt prøve) i: KJM 1110 Organisk kjemi I Eksamensdag: 19. august 2010 Tid for eksamen: 14:30-17:30 Oppgavesettet er på
DetaljerTALM1008 Fysikk og Kjemi Løsning kjemidel eksamen 19/5-14
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT TALM1008 Fysikk og jemi Løsning kjemidel eksamen 19/5-14 Oppgave 1 a) Det skal skrives navn på fem forbindelser : LiCl : Litiumklorid H 3PO 4 : Fosforsyre FeI 3
DetaljerBOKMÅL EKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001. Eksamen i : KJE-1001. Eksamensdato : Mandag 22.februar. Tid : 09:00-15:00. Sted : Administrasjonsbygget, B.154.
Side 1 av 8 sider BOKMÅL EKSAMENSOPPGAVE I KJE-1001 Eksamen i : KJE-1001 Eksamensdato : Mandag 22.februar Tid : 09:00-15:00 Sted : Administrasjonsbygget, B.154. Tillatte hjelpemiddel : Kalkulator Chemistry
DetaljerPrøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 3
Program for Elektro og Datateknikk/ AFT Prøveeksamen i Fysikk/kjemi Løsningsforslag Prøve 3 Oppgave 1 a) Angi norske navn på følgende forbindelser : i) KNO3 : Kaliumnitrat. Kalium er et alkaliemetall som
DetaljerKjemiske bindinger. Som holder stoffene sammen
Kjemiske bindinger Som holder stoffene sammen Bindingstyper Atomer Bindingene tegnes med Lewis strukturer som symboliserer valenselektronene Ionebinding Kovalent binding Polar kovalent binding Elektronegativitet,
DetaljerUNIVERSITETET I OSLO
Kort løsningsforslag Side 1 UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i: KJM 1110 Organisk kjemi I Eksamensdag: 9. juni 2010 Tid for eksamen: 9:00-12:00 Oppgavesettet er
DetaljerUTSATT EKSAMEN Sensur faller innen
Individuell skriftlig eksamen i Naturfag 1, NA130E UTSATT EKSAMEN 23.05.2011. Sensur faller innen 15.06.2011. BOKMÅL. Resultatet blir tilgjengelig på studentweb første virkedag etter sensurfrist, dvs.
DetaljerFinalerunde Kjemiolympiaden 2002 Blindern 19. april 2002 Kl
Finalerunde Kjemiolympiaden 2002 lindern 19. april 2002 Kl. 09.00-12.00 ppgavesettet består av 7 sider inkludert formel- og tabellark. ppgave 1 (10%) I hele denne oppgaven ser vi bort fra overspenning
DetaljerInnhold. Forord... 11
Innhold Forord... 11 Kapittel 1 Atomet og periodesystemet... 13 1.1 Kjemi og atomet... 13 Atomet består av protoner, nøytroner og elektroner... 14 Grunnstoffer... 14 Atomnummer og massenummer... 15 Isotoper...
DetaljerLØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 11, VÅR 2014
NTNU Norges teknisk-naturvitenskapelige universitet Fakultet naturvitenskap og teknologi Institutt for materialteknologi TMT4110 KJEMI LØSNINGSFORSLAG TIL ØVING NR. 11, VÅR 2014 OPPGAVE 1 a) Kovalent binding:
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Antall sider: med forside: 3
Avdeling for ingeniørutdanning EKSAMENSOPPGAVE Fag: Kjemi og Miljø Gruppe(r): 1BA,1BB, 1EA,1EB, 1EC, 1MA,1MB,1MF, 3AA, 3AB 3AC Fagnr FO 052 K Dato: 14 desember 2000 Faglig veileder: Kirsten Aarset, Bente
Detaljer- Kinetisk og potensiell energi Kinetisk energi: Bevegelses energi. Kinetiske energi er avhengig av masse og fart. E kin = ½ mv 2
Kapittel 6 Termokjemi (repetisjon 1 23.10.03) 1. Energi - Definisjon Energi: Evnen til å utføre arbeid eller produsere varme Energi kan ikke bli dannet eller ødelagt, bare overført mellom ulike former
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Kalkulator «Huskelapp» -A4 ark med skrift på begge sider. Enkel norsk-engelsk/engelsk-norsk ordbok
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMESOPPGAVE Eksamen i: KJE-1001 Introduksjon til kjemi og kjemisk biologi Dato: Fredag 16.desember 2016 Klokkeslett: 09:00-15:00 Sted: Teorifagbygget hus 1,
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. - Ett A4 ark med selvskrevne notater (begge sider) - Kalkulator. - Molekylbyggesett. Rute
Fakultet for naturvitenskap og teknologi EKSAMENSOPPGAVE Eksamen i: KJE-6004 Fysikalsk og uorganisk kjemi for lærere Dato: Fredag 08.06.2018 Klokkeslett: 09:00 til 13:00 Sted: TEO-1. Plan 3 Tillatte hjelpemidler:
DetaljerDet matematisk-naturvitenskapelige fakultet
UNIVERSITETET I OSLO Det matematisk-naturvitenskapelige fakultet Eksamen i: GEF2210 Eksamensdag: 11. desember 2012 Tid for eksamen: 14:30-17:30 Oppgavesettet er på 2 sider Vedlegg: Ingen Tillatte hjelpemidler:
DetaljerFLERVALGSOPPGAVER ANALYSE
FLERVALGSOPPGAVER ANALYSE Hjelpemidler: Periodesystem (og kalkulator der det er angitt) Hvert spørsmål har et riktig svaralternativ. Når ikke noe annet er oppgitt kan du anta STP (standard trykk og temperatur).
DetaljerFASIT til 2. UTTAKSPRØVE
Kjemi OL FASIT til 2. UTTAKSPRØVE til den 41. Internasjonale Kjemiolympiaden 2009 i Cambridge, England Oppgave 1 (36 poeng, 2 poeng per deloppgave) 1) C 2) B 3) A 4) A 5) C 6) A 7) C 8) C 9) C 10) C 11)
DetaljerKapittel 17 Mer om likevekter
Kapittel 17 Mer om likevekter 1. Mer om syre-base likevekter - Buffer o Definisjon o Hvordan virker en buffer? o Bufferkapasitet o Bufferlignigen o Hvordan lage en buffer med spesifikk ph?. Titrerkurver
DetaljerEKSAMENSOPPGAVE. Faglig veileder: Kirsten Aarset, Bente Hellum og Jan Stubergh Gruppe(r): 1-elektro, 1-maskin, 3-almen Dato: 17 desember 2001
Avdelig for igeiørutdaig EKSAMENSOPPGAVE Fag: Kjemi og Miljø Fagr FO 05 K Faglig veileder: Kirste Aarset, Bete Hellum og Ja Stubergh Gruppe(r): 1-elektro, 1-maski, -alme Dato: 17 desember 001 Eksamestid,
DetaljerKJ1042 Grunnleggende termodynamikk med laboratorium. Eksamen vår 2013 Løsninger
Side 1 av 6 KJ1042 Grunnleggende termodynamikk med laboratorium. Eksamen vår 2013 Løsninger Oppgave 1 a) Termodynamikkens tredje lov kan formuleres slik: «Entropien for et rent stoff i perfekt krystallinsk
Detaljerx 1 x 3 = 0 4x 1 2x 4 = 0 2x 2 2x 3 x 4 = 0
1 Redoksligninger Balansering av redoksligninger kan utføres på flere måter. Mer kompliserte redokssystemer kan balanseres ved hjelp av en algebraisk metode. Ved å flytte koeffsientene for hvert molekyl
DetaljerH. Aschehoug & Co. www.lokus.no Side 1 av 8
Kjemi.1 Forbrenning.1 og C., C og.3 Ved å studere for eksempel forbrenning av et stearinlys. et er lett å påvise at forbrenningen 1. krever oksygen: sett et glass over stearinlyset. krever brennbart stoff:
DetaljerNatur og univers 3 Lærerens bok
Natur og univers 3 Lærerens bok Kapittel 4 Syrer og baser om lutefisk, maur og sure sitroner Svar og kommentarer til oppgavene 4.1 En syre er et stoff som gir en sur løsning når det blir løst i vann. Saltsyregass
Detaljer4.4 Syre-basetitrering vi måler [H3O + ] og [OH ] i en løsning
4.4 Syre-basetitrering vi måler [H3O + ] og [OH ] i en løsning 4.109 Vil løsninger som fås ved blanding av like stoffmengder av de følgende syrene og basene være sure, basiske eller nøytrale? a HCl + KOH
Detaljer2. Kjemisk likevekt Vi har kjemisk likevekt når reaksjonen mot høgre og venstre går like fort i en reversibel reaksjon.
Repetisjon (.09.0) apittel 5 jemisk likevekt. Reversible reaksjoner En reaksjon som kan gå begge veier: H (g) + I (g) HI (g). jemisk likevekt i har kjemisk likevekt når reaksjonen mot høgre og venstre
DetaljerKapittel 2 Atom, molekyl og ion. 1. Moderne beskrivelse av atom - Enkel oppbygning - Grunnstoff og isotoper - Navn på grunnstoff
Kapittel 2 Atom, molekyl og ion 1. Moderne beskrivelse av atom - Enkel oppbygning - Grunnstoff og isotoper - Navn på grunnstoff 2. Introduksjon til det periodiske systemet 3. Molekyl og ioniske forbindelser.
Detaljer